Uran

Uran
	Basisdata
Navn	Uran
Symbol	U
Atomnummer	92
Utseende	sølvhvit
	Plass iperiodesystemet
Gruppe	ingen
Periode	7
Blokk	f
Kjemisk serie	actinoider
	Atomegenskaper
Atomvekt	238,0289u
Empiriskatomradius	175pm
Kovalent atomradius	142 pm
Elektronkonfigurasjon	[Rn] 5f36d17s2
Elektronerper energinivå	2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
Oksidasjonstilstander	3, 4, 5,6
Krystallstruktur	ortorombisk
	Fysiske egenskaper
Stofftilstand	Fast stoff
Smeltepunkt	1 132,2 °C
Kokepunkt	4 131°C
Molart volum	12,49 cm³/mol
Tetthet	19 160kg/m³
Hardhet	2,5 - 3
Fordampningsvarme	422,6 kJ/mol
Smeltevarme	15,48 kJ/mol
Lydfart	3 155m/s
	Diverse
Elektronegativitetetter Pauling-skalaen	1,2
Elektrisk ledningsevne	3,6 × 106S/m
Termisk konduktivitet	27,5 Watt (effekt)
	SI-enheter &STPer brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi.

Uraner etradioaktivt grunnstoffmedatomnummer92 ogatomsymbolU.

Historie

Første kjente bruk av uranoksid var i år 79 e.kr. i gulfarget glass funnet iPompeiinærNapoli,Italia.^[1]

Det var den tyske kjemikerenMartin Heinrich Klaprothsom i 1789 identifiserte et ukjent grunnstoff imineralet bekblende.Han døpte det «uranit» etter planetenUranussom var blitt oppdaget åtte år tidligere avWilliam Herschel.

Metallisk uran ble isolert første gang i 1841 av den franske kjemikeren Eugene-Melchior Peligot.

Urans radioaktivitet (og radioaktivitet generelt) ble oppdaget av den franske kjemikerenHenri Becquereli 1896 da han undersøkte uransalt.

Egenskaper

Uran er et tungt, sølvglinsende, mykt, smibart, radioaktivt metall som tilhøreractinoidene.Det er et reaktivt metall som reagerer medhydrogen,karbon,silisium,nitrogen,oksygen,svovel,vann oghalogenene.Vedromtemperaturkorroderer massivt uran i luft og danner svarte og guleoksider.Metallisk uran løses raskt opp avsalpetersyreog konsentrertsaltsyre.I varmsvovelsyreog konsentrertfosforsyreløses det langsomt opp. Uran i pulverform kan selvantenne. Det er et giftig stoff som i likhet med andretungmetallerakkumuleres i beinbygningen.

Uran forekommer i 3allotropiskeformer. Under 688 °Cer detα-Uran med ortorombiskkrystallstruktur.Mellom 688 °C og 776 °C går det over tilβ-uran med tetragonal krystallstruktur. Fra 766 °C og opp til smeltepunktet på 1 132 °C er detγ-uran med kubisk romsentrert krystallstruktur.

Uran har forholdsvis lavelektrisk ledningsevne,men blirsuperledendeved temperaturer under 0,68K.^[2]

Isotoper

Utdypende artikkel:Uranisotoper

Uran har ingen stabileisotoper,noe som betyr at alle isotopene er radioaktive. Naturlig forekommende uran består av 3 isotoper:²³⁴U(0,0055 %) medhalveringstid2,4566 × 10⁵år,²³⁵U(0,72 %) med halveringstid 7,04 × 10⁸år, og²³⁸U(99,2745 %) med halveringstid 4,471 × 10⁹år. I tillegg er 23 kunstig fremstilte isotoper kjent. De mest stabile av disse er²³⁶Umed halveringstid 2,3437 × 10⁷år,²³³Umed halveringstid 1,5931 × 10⁵år, og²³²Umed halveringstid 68,81 år. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 30 døgn, og de fleste kortere enn 1 time.^[3]

CAS-nummer: 7440-61-1

Forekomst

Uran forekommer ikke i ren form naturlig men finnes i mange mineraler som bekblende,samarskittogmonazitt.Andelen i jordskorpen er omkring 4mg/kg(0,0004 %), noe som betyr at det er et forholdsvis vanlig grunnstoff. Uran oppstår naturlig i ensupernovasammen med alle andre grunnstoff med relativ atommasse høyere enn jern.^[4]

I 2006 ble det produsert 39 444tonnuran på verdensbasis, i 2013 var dette økt til 59 370 tonn. De største produsentlandene varKasakhstan(22 451 tonn),Canada(9 331 tonn) ogAustralia(6 350 tonn). Andre viktige produsentland erNiger,Russland,Namibia,UsbekistanogUSA.^[5]

Anvendelse

Anriket uran

Anriket urananvendes som brensel iatomreaktoreri kjernekraftverk og atomdrevneubåter.Det benyttes også tilatomvåpenog til fremstilling avradiumogplutonium.

Utarmet uran

Utarmet uranbrukes blant annet i panserbrytende prosjektiler og i produksjon av²³⁹Pu.

Uranglass

Uran har også vært brukt i fremstillingen av bruks- og prydgjenstander i glass. Uranglass fremstilles av uranatet natriumdiuranat (Na₂U₂O₇).^[6]Glasset får et gulaktig skjær som blir gulgrønt og lett selvlysende (fluorescerer) når det treffes avUV-lys.

Bildegalleri

Uranglass i dagslys
Foto: Jędrzej Pełka
Uranglass i UV-belysning
Foto: Jędrzej Pełka

Se også

Referanser

^«Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory».periodic.lanl.gov.Besøkt 1. mai 2023.
^«Technical data for the element Uranium in the Periodic Table».periodictable.com.Besøkt 4. juni 2024.
^Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for uran Arkivert2. juni 2008 hosWayback Machine.
^«History/Origin of Chemicals».
^World Nuclear Association – World Uranium Mining Production Arkivert26. desember 2018 hosWayback Machine.Besøkt 17. oktober 2014
^«uranater».Hele Norges leksikon. B. 15: U-å.Hjemmets bokforl. 1997.ISBN 8259016214.

[1] «Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory».periodic.lanl.gov.Besøkt 1. mai 2023.

[2] «Technical data for the element Uranium in the Periodic Table».periodictable.com.Besøkt 4. juni 2024.

[3] Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for uran Arkivert2. juni 2008 hosWayback Machine.

[4] «History/Origin of Chemicals».

[5] World Nuclear Association – World Uranium Mining Production Arkivert26. desember 2018 hosWayback Machine.Besøkt 17. oktober 2014

[6] «uranater».Hele Norges leksikon. B. 15: U-å.Hjemmets bokforl. 1997.ISBN 8259016214.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]