Atommasse

Atommasseer den gjennomsnittlige massen av allenukleonene(kjernepartiklene) til etgrunnstoffslik det forekommer i naturen, målt etter relativ forekomst.Atommasseenhetener u, som er definert slik:

1\mathrm {u} ={\frac {1}{12}}

av massen tilkarbon-isotopen

{}^{12}{\text{C}}

hvilket gir omtrent:

1\mathrm {u} \approx 1,66053886\cdot 10^{-27}{\text{kg}}

Enheten for atommasse (u) betegnes også Dalton (Da) og er tillatte alternative ikke-SI-enheter for bruk med iSI-systemet.

Historie

Den første tabellen med relativ atommasse ble publisert av den britiske kjemikerenJohn Daltoni 1805. Han baserte tabellen på masseforhold ved kjemiske reaksjoner, og valgte det lettesteatomet–hydrogen– som masseenhet. Senere ble den relative atom- og molekylmassen for grunnstoff i gassform beregnet ved hjelp avAvogadros lovsom sier at likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.

I 1865 foreslo den belgiske kjemikerenJean Servais Staså bruke oksygenisotopen¹⁶O som referanse for atommasseenheten ved å definere isotopens masse til 16,000. Fysikere brukte isotopen¹⁶O som referanse, mens kjemikere brukte oksygens naturlige blanding av isotoper. Dette resulterte i to masseskalaer som ikke var nøyaktig like, og de var begge i bruk frem til omtrent 1960.

Siden opprettelsen atommassekommisjonen vedInternational Union of Pure and Applied Physics(IUPAP) i 1960 og IUPAC i 1961, er karbonisotopen¹²C benyttet som referanse for atommassenheten u.

Tabellen under viser noen gjennomsnittlige relative atommasser i forhold til de forskjellige referansepunktene.^natH står for hydrogenatomer med naturlig sammensetning av isotoper. O = 16 indikerer massetallet - det vil si det totale antall kjernepartikler i atomet (protoner+nøytroner).

	Referanse:^nat.H= 1	Referanse:^nat.O= 16	Referanse:¹⁶O = 16	Referanse:¹²C= 12
^natH	1,000	1,008	1,008	1,008
^nat.Cl	35,175	35,457	35,464	35,453
^nat.O	15,872	16,000	16,004	15,999
^nat.N	13,896	14,008	14,011	14,007
^nat.C	11,916	12,011	12,015	12,011

Angivelse av atommasse

Forradioaktiveog kunstig fremstilteatomeroppgis ofte massen til den mest stabile – eller eneste kjente –isotopeni stedet for et gjennomsnitt av isotoper. I noen sammenhenger brukesmassetall(antallkjernepartikler) i stedet for atommasse på radioaktive atomer.

Nesten all massen til et atom ligger iatomkjernenfordi massen tilelektroneneer ekstremt liten sammenlignet med massen tilprotonerognøytroner.Et proton og et nøytron har omtrent like stor masse, mens elektronets masse er omtrent 1/1836 av protonets masse.

Se også

Eksterne lenker

Ikke-SI-enheter for bruk i SI-systemet