Klor
| Klor | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Basisdata | |||
| Navn | Klor | ||
| Symbol | Cl | ||
| Atomnummer | 17 | ||
| Utseende | Gulaktig grønn | ||
| Plass iperiodesystemet | |||
| Gruppe | 17 | ||
| Periode | 3 | ||
| Blokk | p | ||
| Kjemisk serie | halogen | ||
| Atomegenskaper | |||
| Atomvekt | 35,453u | ||
| Empiriskatomradius | 100pm | ||
| Kalkulertatomradius | 79 pm | ||
| Kovalent atomradius | 99 pm | ||
| Elektronkonfigurasjon | [Ne] 3s23p5 | ||
| Elektronerper energinivå | 2, 8, 7 | ||
| Oksidasjonstilstander | ±1, 3, 5, 7 | ||
| Krystallstruktur | ortorombisk | ||
| Fysiske egenskaper | |||
| Stofftilstand | gass | ||
| Smeltepunkt | −101,5 °C | ||
| Kokepunkt | −34,04 °C | ||
| Molart volum | 22,1 · 10-3m³/mol | ||
| Tetthet | 3,214kg/m³ | ||
| Kritisk temperatur | 416,9K | ||
| Kritisk trykk | 7,991 MPa | ||
| Kritisk tetthet | 567 kg/m³ | ||
| Fordampningsvarme | 10,2 kJ/mol | ||
| Smeltevarme | 3,203 kJ/mol | ||
| Damptrykk | 3,67 · 106Pa | ||
| Lydfart | 206m/s | ||
| Diverse | |||
| Elektronegativitetetter Pauling-skalaen | 3,16 | ||
| Spesifikk varmekapasitet | 480J/(kg · K) | ||
| Elektrisk ledningsevne | 0S/m | ||
| Termisk konduktivitet | 0,0089W/(m · K) | ||
Klorer etgrunnstoffmedkjemisk symbolCl(avgreskchloros) ogatomnummer17.
Historie
[rediger|rediger kilde]Klor ble første gang isolert i 1774 av den svenske kjemikerenCarl Wilhelm Scheeleved å la mangandioksid (MnO2)reageremedsaltsyre(HCl). Han var overbevist om at han hadde funnet en oksygen-forbindelse, men i 1810 slo den engelske kjemikerenHumphry Davyfast at det dreide seg om et grunnstoff.
Davy døpte det nye grunnstoffetchlorinefragreskχλωρόςchlorossom betyr gulgrønn.
Egenskaper
[rediger|rediger kilde]Klor er ethalogensom vi finner i gruppe 17 idet periodiske systemet.Ved romtemperatur er rent klor en diatomisk (Cl2) gul-grønngass.Den er to og en halv ganger så tung som luft, har en intens ubehageligkvelendeluktog ergiftig.Klor inngår lettkjemiske forbindelsermed alle andre grunnstoff bortsett fraO2,N2ogedelgassene,menbrennerikke i luft. Det er imidlertid ikke like reaktivt somfluor.Klor løses lett opp ivann.Sammen medhydrogen– i det som kalles klorknallgass – reagerer det kraftig ved oppvarming. Ren klorgass er giftig.
Isotoper
[rediger|rediger kilde]Naturlig forekommende klor består av to stabileisotoper:35Cl(75,77 %) og37Cl(24,23 %). I tillegg finnes 22 kunstig fremstilte ustabile (og dermedradioaktive) isotoper hvorav de mest stabile er36Clmedhalveringstid3,01 · 105år,39Clmed halveringstid 55,6 minutter,38Clmed halveringstid 37,24 minutter,34mClmed halveringstid 32 minutter og40Clmed halveringstid 1,35 minutter. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 minutt, og de fleste kortere enn 10 sekunder.[1]
CAS-nummer: 7782-50-5
Forekomst
[rediger|rediger kilde]
Klor forekommer ikke i ren form naturlig, men finnes særlig iklorid-forbindelser, siden det er et svært reaktivt (reaksjonsvillig) grunnstoff. Som bestanddel isalter(som for eksempelnatriumklorid,kaliumkloridogsinkklorid) finnes det i store mengder over hele jorden. Andelen av klor i jordskorpen er omtrent 0,05 %. Det finnes over 2 400 kjente naturlige klorforbindelser.[2]
Fremstilling av klor foregår vedelektrolyseav natriumklorid eller kaliumklorid.
Anvendelse
[rediger|rediger kilde]Klor brukes i en rekke produkter, og brukes i tillegg til desinfisering av svømmebasseng og drikkevann. Klorgass har også vært brukt somstridsgassi krig.