Neon
| Neon | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Basisdata | |||
| Navn | Neon | ||
| Symbol | Ne | ||
| Atomnummer | 10 | ||
| Utseende | fargeløs | ||
| Plass iperiodesystemet | |||
| Gruppe | 18 | ||
| Periode | 2 | ||
| Blokk | p | ||
| Kjemisk serie | edelgass | ||
| Atomegenskaper | |||
| Atomvekt | 20,1797u | ||
| Empiriskatomradius | 57pm | ||
| Kalkulertatomradius | 38 pm | ||
| Kovalent atomradius | 69 pm | ||
| Elektronkonfigurasjon | [He] 2s22p6 | ||
| Elektronerper energinivå | 2, 8 | ||
| Oksidasjonstilstander | 0 | ||
| Krystallstruktur | kubisk flatesentrert | ||
| Fysiske egenskaper | |||
| Stofftilstand | gass | ||
| Smeltepunkt | 24,56K(−248,59°C) | ||
| Kokepunkt | 27,07 K (−246,08°C) | ||
| Molart volum | 22,42 · 10-3m³/mol | ||
| Tetthet | 0,8999kg/m³ | ||
| Hardhet | ingen (gass) | ||
| Kritisk temperatur | 44,4 K | ||
| Kritisk trykk | 2,76 MPa | ||
| Fordampningsvarme | 1,77 kJ/mol | ||
| Smeltevarme | 0,34 kJ/mol | ||
| Damptrykk | 10000Paved 20 K | ||
| Lydfart | 435m/s | ||
| Diverse | |||
| Elektronegativitetetter Pauling-skalaen | 4,5 (Paulings skala) | ||
| Spesifikk varmekapasitet | 1 030J/(kg·K) | ||
| Elektrisk ledningsevne | 0S/m³ | ||
| Termisk konduktivitet | 0,0493W/(m·K) | ||
Neoner etgrunnstoffmedkjemisk symbolNeogatomnummer10.
Historie
[rediger|rediger kilde]Neon ble oppdaget i London av den skotske kjemikerenWilliam Ramsayog den engelske kjemikerenMorris W. Traversi1898,kort tid etter deres oppdagelse avkrypton.Oppdagelsen av krypton var litt uventet, for de hadde regnet med å finne enedelgasssom lå mellomheliumogargoniperiodesystemet.I et nytt forsøk avkjølte de argon til fast form, og varmet den langsomt opp igjen. Den første gassen som dampet av var neon, og de hadde funnet grunnstoffet de lette etter.
William Ramsay fikk i 1904nobelprisen i kjemifor sine oppdagelser av edelgassene.
Navnetneonkommer fra detgreskeordet νέος(neos)som betyrny.
Egenskaper
[rediger|rediger kilde]Neon er fargeløs og luktfri, og den nest letteste edelgassen. Den er ikke reaktiv og danner derfor ikke naturligeforbindelsermed andre grunnstoff (neonforbindelser har vært skapt i laboratorier). Neon gir en klar rød-oransje farge når gassen blireksitertav enelektrisk spenning.Flytende neon har en kjølekapasitet som er 40 ganger større enn helium, og tre ganger større ennhydrogen(per volumenhet).[1]Neon er verken giftig eller miljøskadelig, men høye konsentrasjoner av neon i lukkede rom kan føre til kvelning, siden den fortrenger oksygenet i luften.
Isotoper
[rediger|rediger kilde]Naturlig forekommende neon består av de tre stabile isotopene20Ne(90,48 %),21Ne(0,27 %) og22Ne(9,25 %). I tillegg er 16 kunstig fremstilte ustabile (og dermedradioaktive) isotoper kjent. De mest stabile av disse er24Nemedhalveringstid3,38 minutter,23Nemed halveringstid 37,24 sekunder, og19Nemed halveringstid 17,22 sekunder. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 2 sekunder, og de fleste kortere enn 0,5 sekunder.[2]
CAS-nummer: 7440-01-9
Forekomst
[rediger|rediger kilde]Neon forekommer i ren form iatmosfæreni en konsentrasjon på omkring 0,0018 %, noe som gjør den til et sjeldent grunnstoff på Jorden. I universet derimot, er neon det femte vanligste grunnstoffet etter hydrogen, helium, oksygen og karbon.[3][4]
Neon blir fremstilt vedfraksjonert destillasjonav luft og koster mellom tre og femUSDper liter.
Anvendelse
[rediger|rediger kilde]Neon er mest kjent for bruk ineonlys,som ofte blir brukt i reklameskilt og på fasader som skal vekke oppsikt, slik som teater, kinobygg, kasino o.l. Gassen blir ionisert ved elektrisk spenning, og blir dermed elektrisk ledende. Strømmen som flyter gjennom gassen eksiterer neon-atomene, og når de faller tilbake tilgrunntilstandensender de ut synlig lys.
Neon blir også brukt igasslaseresammen medhelium.
Se også
[rediger|rediger kilde]Referanser
[rediger|rediger kilde]- ^WebElements fra University of Sheffield UK – Neon: the essentials
- ^Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for neonArkivert1. juni 2008 hosWayback Machine.
- ^Universitet i Oslo, Kjemisk institutt - periodesystemet.no: NeonBesøkt 11. mai 2022
- ^Royal Society of Chemistry: NeonBesøkt 11. mai 2022