Uran
Uran | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Basisdata | |||
Navn | Uran | ||
Symbol | U | ||
Atomnummer | 92 | ||
Utseende | sølvhvit | ||
Plass iperiodesystemet | |||
Gruppe | ingen | ||
Periode | 7 | ||
Blokk | f | ||
Kjemisk serie | actinoider | ||
Atomegenskaper | |||
Atomvekt | 238,0289u | ||
Empiriskatomradius | 175pm | ||
Kovalent atomradius | 142 pm | ||
Elektronkonfigurasjon | [Rn] 5f36d17s2 | ||
Elektronerper energinivå | 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 | ||
Oksidasjonstilstander | 3, 4, 5,6 | ||
Krystallstruktur | ortorombisk | ||
Fysiske egenskaper | |||
Stofftilstand | Fast stoff | ||
Smeltepunkt | 1 132,2 °C | ||
Kokepunkt | 4 131°C | ||
Molart volum | 12,49 cm³/mol | ||
Tetthet | 19 160kg/m³ | ||
Hardhet | 2,5 - 3 | ||
Fordampningsvarme | 422,6 kJ/mol | ||
Smeltevarme | 15,48 kJ/mol | ||
Lydfart | 3 155m/s | ||
Diverse | |||
Elektronegativitetetter Pauling-skalaen | 1,2 | ||
Elektrisk ledningsevne | 3,6 × 106S/m | ||
Termisk konduktivitet | 27,5 Watt (effekt) | ||
Uraner etradioaktivtgrunnstoffmedatomnummer92 ogatomsymbolU.
Historie
[rediger|rediger kilde]Første kjente bruk av uranoksid var i år 79 e.kr. i gulfarget glass funnet iPompeiinærNapoli,Italia.[1]
Det var den tyske kjemikerenMartin Heinrich Klaprothsom i 1789 identifiserte et ukjent grunnstoff imineraletbekblende.Han døpte det «uranit» etter planetenUranussom var blitt oppdaget åtte år tidligere avWilliam Herschel.
Metallisk uran ble isolert første gang i 1841 av den franske kjemikeren Eugene-Melchior Peligot.
Urans radioaktivitet (og radioaktivitet generelt) ble oppdaget av den franske kjemikerenHenri Becquereli 1896 da han undersøkte uransalt.
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Electron_shell_092_Uranium.svg/250px-Electron_shell_092_Uranium.svg.png)
Egenskaper
[rediger|rediger kilde]Uran er et tungt, sølvglinsende, mykt, smibart, radioaktivt metall som tilhøreractinoidene.Det er et reaktivt metall som reagerer medhydrogen,karbon,silisium,nitrogen,oksygen,svovel,vann oghalogenene.Vedromtemperaturkorroderer massivt uran i luft og danner svarte og guleoksider.Metallisk uran løses raskt opp avsalpetersyreog konsentrertsaltsyre.I varmsvovelsyreog konsentrertfosforsyreløses det langsomt opp. Uran i pulverform kan selvantenne. Det er et giftig stoff som i likhet med andretungmetallerakkumuleres i beinbygningen.
Uran forekommer i 3allotropiskeformer. Under 688 °Cer detα-Uran med ortorombiskkrystallstruktur.Mellom 688 °C og 776 °C går det over tilβ-uran med tetragonal krystallstruktur. Fra 766 °C og opp til smeltepunktet på 1 132 °C er detγ-uran med kubisk romsentrert krystallstruktur.
Uran har forholdsvis lavelektrisk ledningsevne,men blirsuperledendeved temperaturer under 0,68K.[2]
Isotoper
[rediger|rediger kilde]Utdypende artikkel:Uranisotoper
Uran har ingen stabileisotoper,noe som betyr at alle isotopene er radioaktive. Naturlig forekommende uran består av 3 isotoper:234U(0,0055 %) medhalveringstid2,4566 × 105år,235U(0,72 %) med halveringstid 7,04 × 108år, og238U(99,2745 %) med halveringstid 4,471 × 109år. I tillegg er 23 kunstig fremstilte isotoper kjent. De mest stabile av disse er236Umed halveringstid 2,3437 × 107år,233Umed halveringstid 1,5931 × 105år, og232Umed halveringstid 68,81 år. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 30 døgn, og de fleste kortere enn 1 time.[3]
CAS-nummer: 7440-61-1
Forekomst
[rediger|rediger kilde]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/250px-HEUraniumC.jpg)
Uran forekommer ikke i ren form naturlig men finnes i mange mineraler som bekblende,samarskittogmonazitt.Andelen i jordskorpen er omkring 4mg/kg(0,0004 %), noe som betyr at det er et forholdsvis vanlig grunnstoff. Uran oppstår naturlig i ensupernovasammen med alle andre grunnstoff med relativ atommasse høyere enn jern.[4]
I 2006 ble det produsert 39 444tonnuran på verdensbasis, i 2013 var dette økt til 59 370 tonn. De største produsentlandene varKasakhstan(22 451 tonn),Canada(9 331 tonn) ogAustralia(6 350 tonn). Andre viktige produsentland erNiger,Russland,Namibia,UsbekistanogUSA.[5]
Anvendelse
[rediger|rediger kilde]Anriket uran
[rediger|rediger kilde]Anriket urananvendes som brensel iatomreaktoreri kjernekraftverk og atomdrevneubåter.Det benyttes også tilatomvåpenog til fremstilling avradiumogplutonium.
Utarmet uran
[rediger|rediger kilde]Utarmet uranbrukes blant annet i panserbrytende prosjektiler og i produksjon av239Pu.
Uranglass
[rediger|rediger kilde]Uran har også vært brukt i fremstillingen av bruks- og prydgjenstander i glass. Uranglass fremstilles av uranatet natriumdiuranat (Na2U2O7).[6]Glasset får et gulaktig skjær som blir gulgrønt og lett selvlysende (fluorescerer) når det treffes avUV-lys.
Bildegalleri
[rediger|rediger kilde]-
Uranglass i dagslys
-
Uranglass i UV-belysning
Se også
[rediger|rediger kilde]Referanser
[rediger|rediger kilde]- ^«Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory».periodic.lanl.gov.Besøkt 1. mai 2023.
- ^«Technical data for the element Uranium in the Periodic Table».periodictable.Besøkt 4. juni 2024.
- ^Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for uranArkivert2. juni 2008 hosWayback Machine.
- ^«History/Origin of Chemicals».
- ^World Nuclear Association – World Uranium Mining ProductionArkivert26. desember 2018 hosWayback Machine.Besøkt 17. oktober 2014
- ^«uranater».Hele Norges leksikon. B. 15: U-å.Hjemmets bokforl. 1997.ISBN8259016214.