Azòt
L'azòt(o raramentnitrogèn) es unelement quimicde simbòl N e denumèro atomic7. Fòrçaelectronegatiu,a un pes atomic de 14,007[1]e ocupa la tèsta de la colona 15 de lataula periodica deis elements.Dins lo lengatge corrent, lo tèrme azòt designa lodiazòtN2qu'es, dins leicondicions normalas de temperatura e de pression[2],ungasincolòr e inodòr que fòrma aperaquí 78% de l'atmosfèraterrèstra.Descubèrt en1772per l'EscocésDaniel Rutherford(1749-1819), aqueugasmenèt a l'identificacion de l'azòt comaelement quimicnovèu per loquimistafrancésAntoine Lavoisier(1743-1794).
Elementfrequent dins l'Univèrs,l'azòt pòu formar de compausats fòrça variats coma denitrurs,d'idrurs,d'alogenuras,d'oxidse d'oxoacids.Tèn un ròtle major dins lei procèsbiologicsdeisorganismesviventscoma constituent indispensable deisacids aminats.De mai, plusors compausats azotats, especialament l'acid nitricHNO3,l'amoniacNH3,l'idrazinaN2H4e lei nitrats, son de substàncias fòrça importantas per l'industriamodèrna. D'efèct, permèton de produrre d'engrais,d'explosius,depolimèrsò demoleculasorganicas(medicaments,drògas...).
Istòria
[modificar|Modificar lo còdi]Utilizacions anticas e medievalas d'azòt
[modificar|Modificar lo còdi]Plusors compausats azotats son coneguts dempuei l'Antiquitat.Per exemple, loGrècErodòt(484-425 avC) cita dins son trabalh l'existéncia dauclorur d'amòni.Puei, leialquimistasde l'Edat Mejanane trobèron d'autrei coma l'acid nitric[3].Descurbiguèron egalament divèrsei saus contenent d'ionsnitratsòamònis.Enfin, en mesclantacid nitriceacid cloridric,obtenguèron l'aiga règia,substànciacapabla de dissòuvre leimetausnobles, compres l'aur.
Pasmens, en despiech d'aquela multiplicacion dei produchs azotats utilizats dins seilaboratòris,ges d'alquimistai sospichèt l'existéncia d'un meteiselement quimic.
Descubèrta
[modificar|Modificar lo còdi]La descubèrta d'azòt se debanèt dins l'encastre de cèrcas sus lacombustion.Es generalament atribuida aufisicianescocésDaniel Rutherford(1749-1819) que publiquèt lo premier cas de resultats concluent a l'existéncia d'ungasinèrt encara desconegut dins l'atmosfèra[4].Pasmens, plusors autreiscientificsmenèron d'experiéncias similaras d'un biais simultanèu. En particular, foguèt lo cas dauSuedésCarl Wilhelm Scheele(1742-1786) e deiBritanicsHenry Cavendish(1731-1810) eJoseph Priestley(1733-1804)[5][6].
La preséncia d'unelement quimicnovèu dins aqueugasfoguèt probable establida per loFrancésAntoine Lavoisier(1743-1794) que lo placèt dins sa lista d'elements. Logasnovèu recebèt diferenteis apellacions.Rutherfordlo diguèt « èr nociu » (« noxious air » enanglés).Lavoisieradoptèt lo tèrme « èr mefitic » que donava « azotikos » engrèc[7].Aquò foguèt a l'origina daufrancés« azote » que venguèt « azòt » enoccitan.De tèrmes similars foguèron tanben adoptats enrus,enturce dins mai d'un autre lengatge. Pasmens, leis Anglés lo refusèron car la proprietat « mefitica » (« que permet pas lavida») es comuna a la màger part deigas.Adoptèron en1794lomot« nitrogen » qu'èra estat inventat en1790per loFrancésJean-Antoine Chaptal(1756-1832)[8][9].
-
Retrach deDaniel Rutherfordqu'es considerat coma lo descubreire « oficiau » l'azòt en1772. -
Retrach dauSuedésCarl Wilhelm Scheeleque descurbiguèt tanben l'azòt d'un biais independent dins lo corrent deis ans 1770. -
Representacion deHenry Cavendishque descurbiguèt egalament l'azòt d'un biais independent dins lo corrent deis ans 1770. -
Retrach deJoseph Priestley,autre descobreire independent de l'azòt, que collaborèt fòrça ambéLavoisier. -
Representacion d'Antoine Lavoisierqu'establiguèt la natura d'element quimicde l'azòt. -
Retrach deJean-Antoine Chaptalqu'inventèt lomot« nitrogèn ».
La diversificacion deis aplicacions e dei fònts d'azòt
[modificar|Modificar lo còdi]Lei compausats azotats avián ja d'utilizacions avans la descubèrta de l'element.Lei pus importantas èran militaras (saunitreper la fabricacion depouvera) eagricòlas(divèrseinitratscomaengrais). Ambé laRevolucion Industrialadau sègle XIX, lei besonhs aumentèron e de jaciments d'azòt, especialament aquelei deguanod'America dau Sud,foguèron l'enjòc de conflictes armats. Pasmens, lei fònts naturalas podián pas contentar la demanda e son còst èra sovent important.
Leisindustriausassaièron d'esplechar l'azòtatmosferic.Aquò donèt naissença a quatre procès de fixacion dichsFranck-Caro(1895-1899),Birkeland-Eyde(1903)Haber-Bosch(1908-1913) eOstwald(1902). Lei dos premiers foguèron fòrça utilizats per la produccion denitratsdestinats a l'agricultura[10].Lo darrier es istoricament liat a la fabricacion d'explosiusmai permet sustot de produrre d'azòt per l'industria quimica en generau.
En parallèl, leis aplicacions de l'azòtgasós òliquidse multipliquèron ambé d'utilizacions coma gas inèrt, coma produch de conservacion alimentar ò coma liquid detemperaturabassa. Dins aquò, l'aumentacion deis utilizacions foguèt encara pus importanta per lei compausats azotats que son venguts fòrça frequents (medicaments,polimèrs...).
Proprietats quimicas
[modificar|Modificar lo còdi]Proprietats atomicas
[modificar|Modificar lo còdi]L'atòmd'azòt a sètelectronsque son estat fondamentau es 1s22s22px12py12pz1.A donc cincelectrons de valénciaque tres son d'electronsnon apariats situats sus lo sosjaç 2p[11].Aquela valéncia particulara es a l'origina de plusors proprietats de remarca:
- unaelectronegativitatfòrça importanta (3,04 segon l'escala de Pauling) en causa de la preséncia d'interaccions fòrtas entre lo nuclèu e lei sosjaç 2s e 2p.
- la cèrca d'una configuracion electronica establa similara an aquela deneon.
L'azòt a donc una reactivitat que presenta de similituds amb leis autreiselementsde la colona 15 de lataula periodicamai pòu pas practicar, au contrari d'aqueleis elements, l'ipervaléncia (es a dire plaçar 18 electrons dins sa valéncia per s'estabilizar). En causa d'aqueu limit, sei proprietats quimicas an donc una certana similitud amb aquelei daucarbònie de l'oxigènque son sei vesins dirècts, especialament sa capacitat de crear deliames quimicsamb unatòmd'idrogèn.De mai, pòu, coma l'oxigèn,formar deliames idrogèn.
Occuréncia e isotòpia
[modificar|Modificar lo còdi]Occuréncia
[modificar|Modificar lo còdi]L'azòt es unelementrelativament frequent dins l'Univèrs.En particular, n'i a de quantitats importantas dins leisestèlassiá coma residús eissits dau nívol a l'origina de la formacion de l'estela siá coma produch dei reaccionstermonuclearasque se debanan dins lo nuclèu estellar. En laTèrra,fòrma la majoritat de l'atmosfèra(78,1%[12]) e es un constituent major deisorganismesvivents (ADN,acids aminats...).
Es en revènge relativament pus rar dins la crosta car fòrma pauc deminerausen fòra deinitrats.Ansin, sa concentracion mejana dins lalitosfèrae dins lei jaç pus intèrnes de laplanetaes de 19 ppm, çò qu'es similar a l'occuréncia deliti.
Isotòpia
[modificar|Modificar lo còdi]L'azòt a dosisotòpsestables que l'azòt-14 e l'azòt-15. Lo premier es lo pus escampat que fòrma 99,634% deisatòmsd'azòt. Aquela predominància explica que lo pes atomic de l'azòt (14,007) siegue tant pròche de 14. Leis isotòps instables van de l'azòt-12 a l'azòt-23. An una mieja vida fòrça febla qu'es aperaquí d'un desenau deminutasper l'azòt-13 e d'unasegonda(ò mens) per leis autrei.
| Isotòp | Z(p) | N(n) | Massa isotropica (u) |
Mieja vida | Mòde de desintegracion |
Nuclèu fiu | Espin nuclear | Composicion isotopica (fraccion molara) |
Variacion naturala (fraccion molara) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energia d'excitacion | |||||||||
| 10N | 7 | 3 | 10.04165(43) | 200(140)−24s [2.3(16) MeV] |
p | 9C | (2−) | ||
| 11N | 7 | 4 | 11.02609(5) | 590(210)−24s [1.58(+75−52) MeV] |
p | 9C | 1/2+ | ||
| 11mN | 740(60) keV | 6.90(80)−22s | 1/2− | ||||||
| 12N | 7 | 5 | 12.0186132(11) | 11.000(16) ms | β+(96.5%) | 12C | 1+ | ||
| β+,α(3.5%) | 8Be | ||||||||
| 13N[13] | 7 | 6 | 13.00573861(29) | 9.965(4) min | β+ | 13C | 1/2− | ||
| 14N | 7 | 7 | 14.0030740048(6) | Estable | 1+ | 0.99636(20) | 0.99579–0.99654 | ||
| 15N | 7 | 8 | 15.0001088982(7) | Estable | 1/2− | 0.00364(20) | 0.00346–0.00421 | ||
| 16N | 7 | 9 | 16.0061017(28) | 7.13(2) s | β−(99.99%) | 16O | 2− | ||
| β−,α (.001%) | 12C | ||||||||
| 17N | 7 | 10 | 17.008450(16) | 4.173(4) s | β−,n (95.0%) | 16O | 1/2− | ||
| β−(4.99%) | 17O | ||||||||
| β−,α (.0025%) | 13C | ||||||||
| 18N | 7 | 11 | 18.014079(20) | 622(9) ms | β−(76.9%) | 18O | 1− | ||
| β−,α (12.2%) | 14C | ||||||||
| β−,n (10.9%) | 17O | ||||||||
| 19N | 7 | 12 | 19.017029(18) | 271(8) ms | β−,n (54.6%) | 18O | (1/2−) | ||
| β−(45.4%) | 19O | ||||||||
| 20N | 7 | 13 | 20.02337(6) | 130(7) ms | β−,n (56.99%) | 19O | |||
| β−(43.00%) | 20O | ||||||||
| 21N | 7 | 14 | 21.02711(10) | 87(6) ms | β−,n (80.0%) | 20O | 1/2−# | ||
| β−(20.0%) | 21O | ||||||||
| 22N | 7 | 15 | 22.03439(21) | 13.9(14) ms | β−(65.0%) | 22O | |||
| β−,n (35.0%) | 21O | ||||||||
| 23N | 7 | 16 | 23.04122(32)# | 14.5(24) ms [14.1(+12−15) ms] |
β− | 23O | 1/2−# | ||
| 24N | 7 | 17 | 24.05104(43)# | <52 ns | n | 23N | |||
| 25N | 7 | 18 | 25.06066(54)# | <260 ns | 1/2−# | ||||
Quimia e aplicacions dei compausats azotats
[modificar|Modificar lo còdi]Atòm d'azòt e molecula de diazòt
[modificar|Modificar lo còdi]Generalitats
[modificar|Modificar lo còdi]
Isolat, l'atòmd'azòt es un triradicau quimic qu'a una reactivitat extrèma e que s'observa pas dins la natura. Lo còrs pur simple associat a l'azòt es donc lodiazòtN2.Bastida a l'entorn d'unliame quimictriple, es unamoleculafòrça establa e pauc reactiva sovent utilizada coma gas inèrt. Pasmens, pòu reagir au contact delitie de certaneimetaus de transicion.
Dins leicondicions normalas de temperatura e de pression,lo diazòt es ungasincolòr e inodòr. Satemperatura de vaporizaciones de 77 K e satemperatura de fusionde 63 K. Lo diazòt liquid es incolòr e a unadensitatde 0,808 a son ponch d'ebulicion. Per quant a l'azòtsolid,es fòrça frequent en leiplanetase satellits exteriors dauSistèma Solar.Capable de se sublimar ò de condensar rapidament, pòu i formar una atmosfèra, participar a de mecanismes decriovolcanismeò cubrir la superficia amb un jaç de glaç.
Aplicacions dau diazòt gasós
[modificar|Modificar lo còdi]Lo diazòtgasós a plusors aplicacions que representan aperaquí dos tèrç de la produccion actuala de diazòt. La pus importanta es la formacion d'atmosfèrasinèrtas que permèton d'empedir una reaccion entre l'oxigènde l'èr e una substància de protegir daudioxigènde l'èr. En particular, aquò permet dins l'industriad'empedir d'incendiò d'explosions.Pasmens, aquela proprietat permet de fabricar d'ampolaselectricas,per protegir la norridura embalada ò per gonflar de gomas.
En fòra d'aquela utilizacion majora, lo diazòtgasós es tanben un produch important enquimiaanalitica, especialament per la preparacion de mòstras. Dins l'industria alimentària, es de còps utilizat ambé lodioxid de carbòniCO2per assegurar la gasificacion debevendas.
Aplicacions dau diazòt liquid
[modificar|Modificar lo còdi]Lodiazòt liquides sustot utilizat coma liquid criogenic car satemperaturad'ebulicion se situa vèrs -196°C e car son còst es fòrça feble a respèct deis autrei liquids criogenics. Lei domenis principaus son lei servicis espitaliers que dèvon conglaçar de mòstrasbiologicas(sang,gametas...) e lei servicis que dèvon refrejar d'equipaments necessitant unatemperaturafòrça freja per foncionar (aparelhs de laboratòri, equipaments medicaus, ordinators...). D'aplicacions segondàrias son la congelacion de norridura ò de bornèus per i arrestar una circulacion de liquid.
Complèxs metau de transicion - diazòt
[modificar|Modificar lo còdi]Lei complèxs metau de transicion - diazòt son de complèxsmetallicsque tèn au mens unamoleculadediazòtcomaligand.Aqueleis ensems son fòrça importants dins lei procèsbiologicsimplicant d'atòmsd'azòt e dins lei procèsindustriausde produccion d'engrais[14][15].D'efèct, sei proprietats permèton l'adsorpcion dau diazòt atmosferic, especialament dins l'encastre dauprocès Haber-Bosch,çò que permet de lo captar e de l'utilizar coma reactiu.
Nitrurs e azoturs
[modificar|Modificar lo còdi]Leinitrursson de compausats onte l'azòt es au nombre d'oxidacion -III. Fòrman una larga familha de substàncias car l'azòt pòu constituir de nitrurs ambé la quasi totalitat deiselementsde la taula periodica. Pòdon èsser obtenguts gràcias a una reaccion de descomposicion d'unazotur,d'unamidurò per deprotonacion de l'amoniac en preséncia d'un metau.
Leisazotursson lei saus de l'acid azotidricHN3.Son de produchs oxidants, corrosius eexplosius.Per exemple, l'azotur de sòdivèn explosiu a partir de 275°C e libera une gròssa quantitat de diazòt. Aquela proprietat es utilizada per gonflar rapidament leis airbags deveitura.
Idrurs
[modificar|Modificar lo còdi]L'azòt pòu formar d'idrurs que certanei son de reactius fòrça importants de l'industriaquimicamodèrna coma l'acid azotidricHN3e l'idrazinaN2H4.Son generalament obtengudas gràcias a unareacciononte l'amoniactèn lo ròtle d'acidfeble. Pasmens, lo compausat pus important d'aquela familha d'aquela familha es l'amoniacNH3.D'efèct, amb una produccion estimada a 122 milions de tonas en2006,es una substància fondamentala que permet de fabricar d'engrais,d'explosiuse depolimèrs.
Alogenuras e oxoalogenuras
[modificar|Modificar lo còdi]L'azòt pòu constituir de trialogenuras ambé lofluor,loclòr,lobròme.Totei lei trialogenuras simples e plusors pus complèxs existisson coma lotetrafluoroidrazinaN2F4.Aquelei compausats son generalament fòrça instables e oxidants. Plusors d'entre elei son ansin utilizats comaexplosiusò comacarburantde fusada.
Leis oxoalogenuras son pus estables. Dos ensems principaus d'aqueleimoleculasson coneguts: lei XNO e lei XNO2.Lei premiers son de gas fòrça reactius que son generalament produchs a partir d'unareaccionimplicant d'oxids d'azòt. Gaire estables, presentan pereu de proprietats explosivas e certanei son utilizats coma carburant d'energia auta. Pasmens, d'autrei pòdon servir d'agents d'alogenacion (fluorur de nitril NO2) ò de solvent ionizant (clorur de nitrosilNOCl).
Oxids
[modificar|Modificar lo còdi]Nòu oxids d'azòts son coneguts a l'ora d'ara (uech que son naturaus e un qu'es artificiau). Totei son instables e pòdon subir una descomposicion termica que dòna dedioxigène dediazòt.Entre lei principaus, se fau citar loprotoxid d'azòtN2O qu'es famós per sei proprietats de gas ilarant. Pasmens, pòu tanben èsser utilizat coma gas propulsor e foguèt lòngtemps un anestesic d'usatge frequent. Lomonoxid d'azòtNO es unamoleculaimportanta per mai d'un procès fisiologic[16].Lodioxid d'azòtes ungascorrosiu e toxic que tèn una color bruna caracteristica. Enfin, lopentoxid de diazòtN2O5es un oxidant fòrça reactiu qu'es un intermediari dins la fabricacion de plusorsexplosiusazotats.
Oxoacids
[modificar|Modificar lo còdi]
Plusors oxoacids azotats son coneguts. Dins aquò, son generalament de compausats instables que son utilizats sota la forma de solucion aquosa ò de sau. Per exemple, es lo cas de l'acid nitricHNO3qu'es un acid fòrt (pKa= -1,4), de l'acid nitrósHNO2qu'es un acid feble (pKa= 3,4) ò de l'acid iponitrósH2N2O2qu'es un diacid feble (pKa1= 6,9 epKa2= 11,6). Ambé sei basas conjugadas ò seis ions, especialament seis anions azotats, son utilizats:
- per sei proprietats acidas.
- per sei proprietats d'oxidants ò de reductors.
- per sei proprietats de complexacion.
L'acid nitric,descubèrt a la fin dau sègle VIII per l'alquimistaJabir Ibn Hayyan(vèrs721-815), es un dei produchs pus utilizats per l'industria quimica modèrna amb una produccion anuala estimada a 60 milions de tonas pendent leis ans 2010. Es utilizat per fabricar d'explosius,de carburants de fusada, depolimèrse de compausatsorganicsespeciaus. A pereu d'aplicacions enmetallurgiae enmicroelectronicacar pòu reagir ambé totei leimetauslevat d'aur,d'iridie deplatin.Dins lo corrent dau sègle XIX, permetiá tanben de conservar lacarn.
Compausats organics
[modificar|Modificar lo còdi]L'azòt es un deiselementspus importants de laquimia organica.D'efèct, fa partida de plusors gros foncionaus coma leisamidasRCONR2,leisaminasR3N, leisiminasRC(=NH)R, leisimidas(RCO)2NR, leisazidasRN3,leicianatsROCN, leisisocianatsRCNO, leinitratsRONO2,leinitrilsRCN, leisisonitrilsRNC, leinitritsRONO, leicompausats nitroRNO2,leicompausats nitrosoRNO, leisoximsRCR=NOH, leicompausats azoRN=NR e lei derivats de lapiridina.En particular, l'azòt a un ròtle indispensable dins lei reaccions quimicas dau vivent qu'es un constituent deis acids nucleïcs e, donc, de l'ADNò deiproteïnas.
Produccion
[modificar|Modificar lo còdi]Procès Frank-Caro
[modificar|Modificar lo còdi]
Desvolopat entre1895e1899perAdolph Frank(1834-1916) eNikodem Caro(1871-1935), loprocès Frank-Caroèra totjorn utilizat au començament dau sègle XXI. Permet de produrre decianamid de calciCaCN2gràcias a unareaccionentre locarbur de calciCaC2e lodiazòtN2gasós de l'atmosfèra.Aqueu procès necessita d'agantar unatemperaturad'au mens 1 000°C e se debana dins una sèrva sarrada:
- CaC2+ N2→ CaCN2+ C
Locianamid de calcies utilizat comaengraisque se descompausa en preséncia d'aigaper formar d'amoniac.
Procès Birkeland-Eyde
[modificar|Modificar lo còdi]
Desvolopat en1903,loprocès Birkeland-Eydeutiliza d'arcselectricsper fixar l'azòt atmosfèric e l'utilizar per produrre demonoxid d'azòtqu'es un precursor deis engrais azotats. La temperatura i aganta 3 000°C, çò qu'entraïna una reaccion entre l'oxigène l'azòt que se combinan per formar demonoxid d'azòt.Refrejat, aqueugasvèn dedioxid d'azòtque permet d'obtenir, en preséncia d'aiga,d'acid nitric:
- N2+ O2→ 2 NO
- 2 NO + O2→ 2 NO2
- 3 NO2+ H2O → 2 HNO3+ NO
Aqueu metòde consumava una gròssa quantitat d'electricitate leis installacions l'utilizant se concentrèron dins lei regions amb un important potenciau idroelectric, principalamentNorvègia.Pasmens, lo còst demorava important e lo procès Birkeland-Eyde foguèt donc rapidament remplaçat per leiprocès Haber-BoscheOstwalde dispareguèt avans laSegonda Guèrra Mondiala.
Procès Haber-Bosch
[modificar|Modificar lo còdi]
Loprocès Haber-Boschfoguèt més au ponch entre1908e1913per leisAlemandsFritz Haber(1868-1934) eCarl Bosch(1874-1940) que trabalhavan per la companhiáBASF.Consistís a favorizar la formacion d'amoniacsegon lareaccionseguenta:
- N2(g)+ 3 H2(g)⇌ 2 NH3(g)+ ΔH
L'amoniac permet la produccion d'engrais.Pasmens, dins lo corrent de laPremiera Guèrra Mondiala,Alemanhal'utilizèt pereu per fabricar d'explosius.Après la guèrra, lo brevet foguèt sasit per lei venceires e lo procès se difusèt largament. Es totjorn fòrça utilizat a l'ora d'ara e, per exemple, permetèt la produccion de 137 milions de tonas d'amoniac en2012.Son bòn foncionament es generalament realizat segon quatre etapas:
- lo reformatge que permet de produrre lodiidrogènnecessari a partir degas naturau(principalament demetan). Aquela etapa necessita d'eliminar losofrequ'es un poison deicatalisairesutilizats e lomonoxid de carbònieissit de la transformacion demetan.Per lo premier, aquò es sovent fach amb un procès de purificacion demetanen amont. Per lo segond, se realiza una tiera de reaccions ambé d'aigaque permèton de transformar lometanendioxid de carbònie endiidrogèn.
- la sintèsi que necessita d'introdurre lei reactius dins una sèrva. Lapressiondèu se situar entre 15 e 25 MPa e latemperaturaentre 300 e 550°C. Lei reactius circulan entre quatre liechs de catalisaires e son reciclats car un passatge unic permet pas una reaccion totala.
- l'extraccion de l'amoniacproduch dins la sèrva e sa separacion dei reactius, generalament perliquefaccion.Lei reactius son alora tornats dirigir vèrs lo reactor.
- loreciclatgede lacaloreissida de la reaccion.
Procès Ostwald
[modificar|Modificar lo còdi]Brevetat en1902perWilhelm Ostwald(1853-1932), loprocès Ostwaldes basat sus unareacciondecombustioncontraròtlada d'amoniacgasós. Aquò permet sa transformacion enoxid nitricpuei enperoxid d'azòte, fin finala, enacid nitricaprès umidificacion:
- 4 NH3+ 5 O2→ 4 NO + 6 H2O
- 4 NO + 2 O2→ 4 NO2
- 4 NO2+ 2 H2O + O2→ 4 HNO3
Segon leis installacions, la temperatura varia entre 230°C e 850°C e lapressionentre 4 e 10 atm. Un catalisaire deplatines egalament necessari. L'aigautilizada durant la darriera etapa dau procès pòu èsser introducha sota formaliquidaògasòsa.
Aqueu procès es sovent utilizat a la seguida dauprocès Haber-Boschque permet de provesir l'amoniac necessari. L'acid nitrices una matèria premiera fòrça importanta de l'industria quimica modèrna amb aperaquí 60 milions de tonas produchas en2011.
Produccion de diazòt
[modificar|Modificar lo còdi]La produccion industriala dediazòtes obtenguda gràcias a una destillacion fraccionada de l'èrliquidò gràcias a de procès mecanics basats sus lei principis de l'osmòsie de l'adsorpcion.Enlaboratòri,lo diazòt es sovent produch a partir d'una reaccion entre una solucion declorur d'ammòniNH4Cl e una autra denitrit de sòdiNaNO2[17]:
- NH4Cl + NaNO2→ N2+ NaCl + 2 H2O
Pasmens, dins lo corrent d'aquela reaccion, se fòrma de pichonei quantitats d'impuretats (monoxid d'azòteacid nitric). S'es necessari, pòdon èsser eliminadas amb un filtre constituida d'una solucion d'acid sulfurice dedicromat de potassi.
Liames intèrnes
[modificar|Modificar lo còdi]Bibliografia
[modificar|Modificar lo còdi]Nòtas e referéncias
[modificar|Modificar lo còdi]- ↑J. Meija et al.,"Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)",2016,Pure and Applied Chemistry,88(3): 265–91.
- ↑Es a dire 273 K e 1 atm.
- ↑Ahmad Y. Al-Hassan,Cultural contacts in building a universal civilisation: Islamic contributions,2005.
- ↑En particular, capitèt de lo destriar daudioxid de carbòniqu'èra ja conegut deiquimistas.
- ↑C. W. Scheele,Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer,1772, pp. 6-14.
- ↑J. Priestley,"Observations on different kinds of air",Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 1772,62:147–256.
- ↑A. Lavoisier, trad. per R. Kerr,Elements of Chemistry,1799, pp. 85-86 e 101,[1][2][3].
- ↑J. A. Chaptal, trad. per W. Nicholson,Elements of Chemistry,1800, pp. xxxiv–xxxvi,[4].
- ↑Enfrancés,lo tèrme precís èra « nitrogène » que foguèt chausit per descriure l'azòt coma l'element principau de l'acid nitric.
- ↑J. W. Erisman, M.A. Sutton, J. Galloway, Z. Klimont, W. Winiwarter,"How a century of ammonia synthesis changed the world",Nature Geoscience, 2008,1(10): 636.
- ↑Valent a dire qu'a l'estat fondamentau, cada orbitala atomica dau sosjaç es ocupat per un unic électron.
- ↑Earth Fact Sheet,NASA Space Science Data Coordinated Archive, consultat lo 11 de genier de 2018,[5].
- ↑Isotòp utilizat per lotomografia d'emission de positrons.
- ↑M. D. Fryzuk, S. A. Johnson,"The continuing story of dinitrogen activation",Coordination Chemistry Reviews, 2000, 200–202: 379.
- ↑R. R. Schrock,"Catalytic Reduction of Dinitrogen to Ammonia at a Single Molybdenum Center",Acc. Chem. Res, 2005,38(12): 955–962.
- ↑Y. C. Hou, A. Janczuk, P. G. Wang,"Current trends in the development of nitric oxide donors",Current pharmaceutical design, 1999,5(6): 417–41.
- ↑J. K. Bartlett,"Analysis for nitrite by evolution of nitrogen: A general chemistry laboratory experiment",Journal of Chemical Education, 1967,44(8): 475.