Constanta d'aciditat

Representacion de la dissociacion de l'acid aceticdins l'aiga.

Laconstanta d'aciditat,generalament notadaK_a,es la constanta de l'equilibri de Bronstedde lareaccionque sei reactius son l'acidHA e l'aigae sei produchs labasaconjugada A^–e la forma acida de l'aiga:

AH + H₂O = A^–+ H₃O⁺

Se lo calcul es menat amb leiconcentracions molaras,aquela constanta es egala a:

$K_{\text{a}}={\rm {\frac {[A^{-}][H^{+}]}{[AH]}}}$

Es associada amb una constantalogaritmicanotadapK_a=$-\log _{10}K_{\text{a}}$.LopK_ad'unacid fòrtes inferior a 0, aqueu d'unabasa fòrtaes superior a 14 e aqueu d'unacid febleò d'unabasa feblase situa entre 0 e 14. Se fau nòtar qu'es possible de definir unpK_adins d'autrei solvents que l'aiga.

Liames intèrnes

• Acid.

Bibliografia

• (fr)James Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter e André Pousse (trad. Jean Fischer),Chimie inorganique,De Boeck, 1996.