Element quimic
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Classificacion_periodica_deis_elements_-_2017.png/220px-Classificacion_periodica_deis_elements_-_2017.png)
Unelement quimices una nocion fondamentala dequimiaque designa l'ensems deisatòmse deisionsque son nuclèu a lo meteis nombre deprotons.Es designat per un simbòl quimic. Pòu se combinar, sensa se transformar, ambé d'autreis elements dins lo corrent d'unareaccion quimicaper formar d'innombrablescompausats quimics.Sa transformacion es en revènge possibla durant unareaccion nuclearade transmutacion.
L'identificacion deis elements quimics – 118 en2017– representa una partida importanta de l'istòriade laquimia.Se un pichon nombre èran coneguts tre laPreïstòriae l'Antiquitat(lofèrre,l'aur...), la màger part deis elements foguèt descubèrt après1750.D'efèct, de1750a1900,foguèron identificats la quasi totalitat deis elements estables presents dins la natura. Puei, durant la premiera mitat dau sắc gle XX, la descubèrta de laradioactivitatpermetèt de trobar d'elements radioactius sintetics mai relativament estables. Enfin, après laSegonda Guèrra Mondiala,lo desvolopament de la recèrca nucleara e la construccion d'accelerators de particulas totjorn mai poderós permetèron de descubrir d'elements radioactius fòrça pesucs e fòrça instables que certaneis an una estabilitat inferiora a una minuta.
Leis elements quimics son generalament classats segon un tablèu dichclassificacion periodica deis elementsò classificacion de Mendeleiev car foguèt per lo premier còp prepausada per aqueu quimistarus.
Istòria[modificar|Modificar lo còdi]
Evolucion de la definicion[modificar|Modificar lo còdi]
La definicion dau concèpte « d'element » conoguèt tres periòdes principaus. Pasmens, quin que siegue l'epòca, foguèt totjorn considerat coma una causa indivisibla.
Definicion classica[modificar|Modificar lo còdi]
La nocion d'element apareguèt tre l'AntiquitatenGrècia,enÍndia,enChinae dins plusors regions vesinas (Japon,Tibet...). En despiech dei distàncias e dei culturas diferentas, de concèptes pròches se desvolopèron:
- enGrèciae enÍndia,cinc elements foguèron utilizats per depintar la composicion de la matèria: lofuòc,latèrra,l'aiga,l'ère l'etèr[1].
- enJapon,cinc elements foguèron tanben utilizats. Quasi identics ais elements grècs e indians, èran lofuòc,latèrra,l'aiga,l'ère lovuege.
- enChina,i aviá pereu cinc elements. Tres èran comuns ambé leis autrei sistèmas dau periòde (lofuòc,latèrrae l'aiga) mai lei dos darriers èran especifs (lometaue lafusta).
Totalament ipoteticas e basadas sus de deduccionsfilosoficasòreligiosas,aquelei teorias dominèron lo mitan intellectuau fins au començament dau sắc gle XVII e l'aparicion daumetòde scientific.
Definicion quimica[modificar|Modificar lo còdi]
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png/220px-J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/Mendeleev_Table_5th_II.jpg/220px-Mendeleev_Table_5th_II.jpg)
Lo declin de la teoria antica deis elements comencèt ambé la publicacion en1661de la teoria corpusculara deRobert Boyle(1627-1691). D'efèct, refu sắc t de sostenir la teoria deis Ancians e lais sắc t dubèrta la question dau nombre d'elements existents. Pasmens, lei cambiaments foguèron lents car latecnologiadau periòde permetiá gaire l'estudi de la matèria. L'etapa decisiva foguèt passada ambAntoine Lavoisier(1743-1794) que sei trabalhs li permetèron de publicar la premiera lista d'elements. Sa definicion èra basada sus l'indivisibilitat quimica d'un compausat. Se certanei èran erronèus (coma lalutz), l'influéncia de l'òbra dauquimistafrancéspermetèt de difusar l'idèa d'una definicion quimica deis elements.
Dins lo corrent dau sắc gle XIX,Jöns Jakob Berzelius(1779-1848) capitèt de calcular per lo premier còp de massasmolecularaseatomicasd'un biais precís. Aquò favorizèt lo concèpte e permetèt de'n assegurar la difusion. Son sistèma de notacion deis elements foguèt ansin rapidament adoptat e foguèt a l'origina de la nomenclatura modèrna. Aquò anava dominar fins au començament dau sắc gle XX e en1869,Dmitrii Mendeleiev(1834-1907) prepau sắc t una classificacion per proprietats quimicas que permetèt de preveire l'existéncia d'elements encara desconeguts.
Definicion atomica[modificar|Modificar lo còdi]
Lo desvolopament dau modèlatomicau començament dau sắc gle XX permetèt de donar una definicion novèla deis elements. La descubèrta deiprotonspermetèt de definir lonumerò atomic.Caracteristica unica deis atòms, permetèt de donar una definicion pus establa que foguèt completada per l'IUPACaprès la descubèrta de l'isotòpia. Ansin, a l'ora d'ara, l'existéncia d'un element es validada s'existís un isotòp pron estable per formar un nívol electronic a l'entorn de son nuclèu. Per aquò, la durada d'estabilitat sembla d'èsser de 10 a 14 segondas.
Recèrca e descubèrta deis elements[modificar|Modificar lo còdi]
Durant l'Antiquitat,10 elements, principalament demetaus(aur,argent,fèrre...), èran coneguts. Loplatines un cas particular car èra conegut enAmericaPrecolombiana mai pas enEuròpa.En causa de l'abséncia de progrès tecnics e scientifics vertadiers durant lei sắc gles seguents, solament tres elements suplementaris foguèron trobats durant l'Edat Mejanae tres autrei entre1500e1750.
Ambé lo melhorament dei tecnicas quimicas, la màger part deis elements naturaus e estables foguèron identificats avans1900levat l'afni,lolutecie lorèni.En mai d'aquò, lei tres elementsradioactiusqu'existisson dins la natura (urani,tòri,radieradon) foguèron tanben descubèrts durant aqueu periòde.
Dins lo corrent dau sắc gle XX, foguèron identificats lei tres darriers elements estables e mai d'un element eissit de desintegracions radioactivas. En particular, foguèt lo cas deis tres elements eissits d'elements naturaus (neptuni,prometietecnèci) e deis elements radioactius sintetics. Au començament dau sắc gle XXI, aqueu darrier trabalh contuniava ambé la descubèrta d'elements de numerò atomic superior a 110. En2017,i aviá 118 elements identificats e de recèrcas èran en cors per sintetizar l'element 119[2].
Evolucion dei nòrmas de nomenclatura[modificar|Modificar lo còdi]
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Article_Chimie_Encyclop%C3%A9die.jpg/220px-Article_Chimie_Encyclop%C3%A9die.jpg)
L'utilizacion de simbòls per designar leis elements quimics foguèt desvolopada per leisalquimistas.D'aqueu temps, de simbòls èran tanben utilizats per representar de compausats quimics (acid nitric,soda...) ò d'operacions quimicas (destillacion,caufatge...). Pasmens, aqueu sistèma èra pas unicament utilizat per de rasons practicas car l'alquimia èra un « art » destinat a una minoritat pichona. Lei simbòls formavan ansin un còdi que permetiá de mantenir lo secrèt.
Lei simbòls alquimistas foguèron inicialament utilizats per lei quimistas per simplificar sei descripcions. Pasmens, ambé la multiplicacion dau nombre d'elements e de compausats quimics coneguts e utilizats, aqueu sistèma agantèt pauc a pauc sei limits. Au començament dau sắc gle XIX,Jöns Jacob Berzelius(1779-1848) prepau sắc t donc un sistèma pus simple basat sus d'abreviacions de doas letres chausidas a partir dau nomlatinde l'element[3].Adoptat per la communautatscientifica,foguèt a cha pauc completat per integrar la notacion deis isotòps e la designacion deis elements novèus.
Descripcion[modificar|Modificar lo còdi]
Numerò atomic[modificar|Modificar lo còdi]
Lonumerò atomicd'un element, notat Z, es egau au nombre deprotonscontengut dins lo nuclèu d'unatòmd'aquel element. Es caracteristic d'un element car totei leisatòmsd'un meteis element an un nombre identic deprotons.Per aquela rason, lo numerò atomic es rarament marcat ambé l'element. Dins lo cas contrari, es plaçat en bas a senèstra:ZX.
Isotòpia[modificar|Modificar lo còdi]
Dosatòmsque son nuclèu a lo meteis nombre deprotonsmai un nombre diferent deneutronsson dichs «isotòps». La sòma dei nombres deprotonse deneutronses dicha « nombre de massas » e es notada A. S'es notat, es plaçat en aut a senèstra:AX. Entre lei 118 elements identificats en2017,solament 80 an au mens unisotòpestable (es a dire nonradioactiu). Se situan entre leinumeròs atomicsZ = 1 e Z = 82. Entre aquelei, 66 an au mens dosisotòpsestables. Per certaneisatòms,existisson d'isotòps quasi estables, es a dire que presentan una radioactivitat amb un periòde fòrça lònga.
Allotròpia[modificar|Modificar lo còdi]
Allotròps[modificar|Modificar lo còdi]
Un meteis element pòu formar plusorscòrs simplesque son solament diferenciats per l'agençament deisatòmsdins leimoleculasò leis estructuras cristallinas que lei definisson. Per exemple, locarbòniexistís sota formagrafitde sistèma cristallin exagonau, sota formadiamantd'estructura tetraedrica, sota formagrafènque correspond a un fuelh unic degrafitò sota forma fullerèn. Aquelei formas diferentas fòrman « d'allotròps » daucarbòni.
Leis allotròps se fòrman dins de condicions detemperaturae depressiondefinidas que son representadas per un diagrama de fasas. Ansin, locarbònicristalliza sota forma diamant dins de condicions de pression establa mai lodiamantes estable dins leicondicions normalas de temperatura e de pression.Pasmens, se locarbònicristalliza sota unapressionnormala, va formar degrafit.
Estat estandard[modificar|Modificar lo còdi]
Entre totei lei varietats allotropicas d'un element susceptiblas d'existir dins leicondicions normalas de temperatura e de pression,l'estat estandard es aquela que son entalpia estandard de formacion es la pus febla (per convencion, es considerada coma nulla). Per exemple, lografites l'estat estandard daucarbòni.
Radioactivitat[modificar|Modificar lo còdi]
En2017,274isotòpsestables èran identificats. Totei leis autrei sonradioactius,es a dire que son susceptibles de se transformar d'un biais espontanèu per donar d'autreis isotòps amb una emission departiculasò d'energia.Leis elements ambé d'isotòpsestables se situan entre en dessota de Z = 82 onte solament lotecnècie loprometipresentan unaradioactivitat.
En delà de Z = 82, i a de categorias diferentas d'elements. Certanei, comatecnècie lei premiereis elements de la seria deisactinidsan au mens un isotòp amb unperiòde radioactiude mai de 4 milions d'annadas.Pòdon de còps èsser present dins la natura coma l'urani-238 ò lobismut-209 car an de periòde de plusors miliards d'annadas. Un segond grop de radioisotòps, situats au mitan de la seria deisactinids,an au mens un isotòp amb unperiòde radioactiude mai de 800 ans. Aqueleis elements se tròban pas dins la natura mai pòdon èsser produchs e gardats en laboratòri. Per exemple, es lo cas de l'americique tèn mai d'un isotòp amb un periòde radioactiu superior a un sắc gle. Enfin, lo darrier ensems se situa principalament après Z = 98 e gropa d'elements ambé d'isotòps pauc estables (quauquei jorns a quauquei segondas). Franc de quauqueis elements comaradon,son subretot d'elements descubèrts dins d'accelerators de particulas.
Lista deis elements quimics[modificar|Modificar lo còdi]
Numèro atomic |
nom | Simbòl quimic |
Massa atomica | Massa volumica a 20 °C |
Ponch de fusion |
Ponch d'ebullicion |
Data de descubèrta |
Descobreire |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | Idrogèn | H | 1.00794 g/mol | 0.084 g/l | -259.1 °C | -252,9 °C | 1766 | Henry Cavendish |
2 | Èli | He | 4.002602 g/mol | 0.17 g/l | -272.2 °C | -268,9 °C | 1895 | William RamsayePer Theodor Cleve |
3 | Liti | Li | 6.941 g/mol | 0.53 g/cm3 | 180,5 °C | 1317 °C | 1817 | Johan August Arfwedson |
4 | Berilli | Be | 9.012182 g/mol | 1,85 g/cm3 | 1278 °C | 2970 °C | 1797 | Louis-Nicolas Vauquelin |
5 | Bòr | B | 10.811 g/mol | 2,46 g/cm3 | 2300 °C | 2550 °C | 1808 | Humphry DavyeLouis Joseph Gay-Lussac |
6 | Carbòni | C | 12.011 g/mol | 3,51 g/cm3 | 3550 °C | 4827 °C | Desconeguda | Desconegut |
7 | Azòt | N | 14.00674 g/mol | 1,17 g/l | -209,9 °C | -195,8 °C | 1772 | Daniel Rutherford |
8 | Oxigèn | O | 15.9994 g/mol | 1,33 g/l | -218,4 °C | -182,9 °C | 1774 | Carl Wilhelm Scheele |
9 | Fluor | F | 18.9984032 g/mol | 1,58 g/l | -219,6 °C | -188,1 °C | 1886 | Henri Moissan |
10 | Neon | Ne | 20.1797 g/mol | 0.84 g/l | -248.7 °C | -246.1 °C | 1898 | William RamsayeMorris Travers |
11 | Sòdi | Na | 22,989768 g/mol | 0,97 g/cm3 | 97,8 °C | 892 °C | 1807 | Humphry Davy |
12 | Magnèsi | Mg | 24,305 g/mol | 1,74 g/cm3 | 648,8 °C | 1107 °C | 1755 | Joseph Black |
13 | Alumini | Al | 26,981539 g/mol | 2,70 g/cm3 | 660,5 °C | 2467 °C | 1825 | Hans Christian Oersted |
14 | Silici | Si | 28,0855 g/mol | 2,33 g/cm3 | 1410 °C | 2355 °C | 1824 | Jöns Jacob Berzelius |
15 | Fosfòr | P | 30,973762 g/mol | 1,82 g/cm3 | 44 (P4) °C | 280 (P4) °C | 1669 | Hennig Brandt |
16 | Sofre | S | 32,066 g/mol | 2,06 g/cm3 | 113 °C | 444,7 °C | Desconeguda | Desconegut |
17 | Clòr | Cl | 35,4527 g/mol | 2,95 g/l | -101 °C | -34,6 °C | 1774 | Carl Wilhelm Scheele |
18 | Argon | Ar | 39,948 g/mol | 1,66 g/l | -189,4 °C | -185,9 °C | 1894 | John William Strutt RayleigheWilliam Ramsay |
19 | Potassi | K | 39,0983 g/mol | 0,86 g/cm3 | 63,7 °C | 774 °C | 1807 | Humphry Davy |
20 | Calci | Ca | 40,078 g/mol | 1,54 g/cm3 | 839 °C | 1487 °C | 1808 | Humphry Davy |
21 | Escandi | Sc | 44,95591 g/mol | 2,99 g/cm3 | 1539 °C | 2832 °C | 1879 | Lars Fredrik Nilson |
22 | Titani | Ti | 47,88 g/mol | 4,51 g/cm3 | 1660 °C | 3260 °C | 1791 | William Gregor |
23 | Vanadi | V | 50,9415 g/mol | 6,09 g/cm3 | 1890 °C | 3380 °C | 1801 | Anfrés Manuel del Río |
24 | Cròme | Cr | 51,9961 g/mol | 7,14 g/cm3 | 1857 °C | 2482 °C | 1797 | Nicolas Louis Vauquelin |
25 | Manganès | Mn | 54,93805 g/mol | 7,44 g/cm3 | 1244 °C | 2097 °C | 1774 | Carl Wilhelm ScheeleeJohan Gottlieb Gahn |
26 | Fèrre | Fe | 55,847 g/mol | 7,87 g/cm3 | 1535 °C | 2750 °C | Desconeguda | Desconegut |
27 | Cobalt | Co | 58,9332 g/mol | 8,89 g/cm3 | 1495 °C | 2870 °C | 1735 | Georg Brandt |
28 | Niquèl | Ni | 58,69 g/mol | 8,91 g/cm3 | 1453 °C | 2732 °C | 1751 | Axel Fredrik Cronstedt |
29 | Coire | Cu | 63,546 g/mol | 8,92 g/cm3 | 1083,5 °C | 2595 °C | Desconeguda | Desconegut |
30 | Zinc | Zn | 65,39 g/mol | 7,14 g/cm3 | 419,6 °C | 907 °C | Desconeguda | Desconegut |
31 | Galli | Ga | 69,723 g/mol | 5,91 g/cm3 | 29,8 °C | 2403 °C | 1875 | Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran |
32 | Germani | Ge | 72,61 g/mol | 5,32 g/cm3 | 937,4 °C | 2830 °C | 1886 | Clemens Winkler |
33 | Arsenic | As | 74,92159 g/mol | 5,72 g/cm3 | 613 °C | sublimation | v. 1250 | Albertus Magnus |
34 | Selèni | Se | 78,96 g/mol | 4,82 g/cm3 | 217 °C | 685 °C | 1817 | Jöns Jacob BerzeliuseJohan Gottlieb Gahn |
35 | Bròme | Br | 79,904 g/mol | 3,14 g/cm3 | -7,3 °C | 58,8 °C | 1826 | Carl LöwigeAntoine-Jérôme Balard |
36 | Cripton | Kr | 83,8 g/mol | 3,48 g/l | -156,6 °C | -152,3 °C | 1898 | William RamsayeMorris Travers |
37 | Rubidi | Rb | 85,4678 g/mol | 1,53 g/cm3 | 39 °C | 688 °C | 1861 | Robert Wilhelm BunseneGustav Kirchhoff |
38 | Estronci | Sr | 87,62 g/mol | 2,63 g/cm3 | 769 °C | 1384 °C | 1787 | William Cruickshank |
39 | Itri | Y | 88,90585 g/mol | 4,47 g/cm3 | 1523 °C | 3337 °C | 1794 | Johan Gadolin |
40 | Zircòni | Zr | 91,224 g/mol | 6,51 g/cm3 | 1852 °C | 4377 °C | 1789 | Martin Heinrich Klaproth |
41 | Niòbi | Nb | 92,90638 g/mol | 8,58 g/cm3 | 2468 °C | 4927 °C | 1801 | Charles Hatchett |
42 | Molibdèn | Mo | 95,94 g/mol | 10,28 g/cm3 | 2617 °C | 5560 °C | 1778 | Carl Wilhelm Scheele |
43 | Tecnèci | Tc | 98,9063 g/mol | 11,49 g/cm3 | 2172 °C | 5030 °C | 1937 | Carlo PerriereEmilio Segrè |
44 | Rutèni | Ru | 101,07 g/mol | 12,45 g/cm3 | 2310 °C | 3900 °C | 1844 | Carl Ernst Klaus |
45 | Ròdi | Rh | 102,9055 g/mol | 12,41 g/cm3 | 1966 °C | 3727 °C | 1803 | William Hyde Wollaston |
46 | Palladi | Pd | 106,42 g/mol | 12,02 g/cm3 | 1552 °C | 3140 °C | 1803 | William Hyde Wollaston |
47 | Argent | Ag | 107,8682 g/mol | 10,49 g/cm3 | 961,9 °C | 2212 °C | Desconeguda | Desconegut |
48 | Cadmi | Cd | 112,411 g/mol | 8,64 g/cm3 | 321 °C | 765 °C | 1809 | Magnus Martin Pontin |
49 | Indi | In | 114,82 g/mol | 7,31 g/cm3 | 156,2 °C | 2080 °C | 1863 | Ferdinand ReicheHieronimus Theodor Richter |
50 | Estam | Sn | 118,71 g/mol | 7,29 g/cm3 | 232 °C | 2270 °C | Desconeguda | Desconegut |
51 | Antimòni | Sb | 121,75 g/mol | 6,69 g/cm3 | 630,7 °C | 1750 °C | Desconeguda | Desconegut |
52 | Telluri | Te | 127,6 g/mol | 6,25 g/cm3 | 449,6 °C | 990 °C | 1782 | Joseph Müller von Reichenstein |
53 | Iòde | I | 126,90447 g/mol | 4,94 g/cm3 | 113,5 °C | 184,4 °C | 1811 | Bernard Courtois |
54 | Xenon | Xe | 131,29 g/mol | 4,49 g/l | -111,9 °C | -107 °C | 1898 | William RamsayeMorris Travers |
55 | Cèsi | Cs | 132,90543 g/mol | 1,90 g/cm3 | 28,4 °C | 690 °C | 1860 | Robert Wilhelm BunseneGustav Robert Kirchhoff |
56 | Bari | Ba | 137,327 g/mol | 3,65 g/cm3 | 725 °C | 1640 °C | 1808 | Humphry Davy |
57 | Lantan | La | 138,9055 g/mol | 6,16 g/cm3 | 920 °C | 3454 °C | 1839 | Carl Gustaf Mosander |
58 | Cèri | Ce | 140,115 g/mol | 6,77 g/cm3 | 798 °C | 3257 °C | 1803 | Martin Heinrich Klaproth |
59 | Praseodimi | Pr | 140,90765 g/mol | 6,48 g/cm3 | 931 °C | 3212 °C | 1895 | Carl Auer von Welsbach |
60 | Neodimi | Nd | 144,24 g/mol | 7,00 g/cm3 | 1010 °C | 3127 °C | 1895 | Carl Auer von Welsbach |
61 | Prometi | Pm | 146,9151 g/mol | 7,22 g/cm3 | 1080 °C | 2730 °C | 1945 | Jacob A. Marinsky,Lawrence E. GlendenineCharles D. Coryell |
62 | Samari | Sm | 150,36 g/mol | 7,54 g/cm3 | 1072 °C | 1778 °C | 1853 | Jean Charles Galissard de Marignac |
63 | Euròpi | Eu | 151,965 g/mol | 5,25 g/cm3 | 822 °C | 1597 °C | 1890 | Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran |
64 | Gadolini | Gd | 157,25 g/mol | 7,89 g/cm3 | 1311 °C | 3233 °C | 1880 | Jean Charles Galissard de Marignac |
65 | Terbi | Tb | 158,92534 g/mol | 8,25 g/cm3 | 1360 °C | 3041 °C | 1843 | Carl Gustaf Mosander |
66 | Dispròsi | Dy | 162,5 g/mol | 8,56 g/cm3 | 1409 °C | 2335 °C | 1886 | Paul Émile Lecoq de Boisbaudran |
67 | Òlmi | Ho | 164,93032 g/mol | 8,78 g/cm3 | 1470 °C | 2720 °C | 1879 | Per Thodor Cleve |
68 | Èrbi | Er | 167,26 g/mol | 9,05 g/cm3 | 1522 °C | 2510 °C | 1842 | Carl Gustav Mosander |
69 | Tuli | Tm | 168,93421 g/mol | 9,32 g/cm3 | 1545 °C | 1727 °C | 1879 | Per Teodor Cleve |
70 | Itèrbi | Yb | 173,04 g/mol | 6,97 g/cm3 | 824 °C | 1193 °C | 1878 | Jean Charles Galissard de Marignac |
71 | Luteci | Lu | 174,967 g/mol | 9,84 g/cm3 | 1656 °C | 3315 °C | 1907 | Georges Urbain,Carl Auer von WelsbacheCharles James |
72 | Afni | Hf | 178,49 g/mol | 13,31 g/cm3 | 2150 °C | 5400 °C | 1923 | Dirk CostereGeorge von Hevesy |
73 | Tantal | Ta | 180,9479 g/mol | 16,68 g/cm3 | 2996 °C | 5425 °C | 1801-1802 | Charles HatchetteAnders Gustaf Ekeberg |
74 | Tungstèn | W | 183,85 g/mol | 19,26 g/cm3 | 3407 °C | 5927 °C | 1783 | Juan JoséeFausto de Elhúyar |
75 | Rèni | Re | 186,207 g/mol | 21,03 g/cm3 | 3180 °C | 5627 °C | 1925 | Walter Noddack,Ida TackeeOtto Berg |
76 | Òsmi | Os | 190,2 g/mol | 22,61 g/cm3 | 3045 °C | 5027 °C | 1803 | Smithson Tennant |
77 | Iridi | Ir | 192,22 g/mol | 22,65 g/cm3 | 2410 °C | 4130 °C | 1803 | Smithson Tennant |
78 | Platin | Pt | 195,08 g/mol | 21,45 g/cm3 | 1772 °C | 3827 °C | Desconeguda | Desconegut[4] |
79 | Aur | Au | 196,96654 g/mol | 19,32 g/cm3 | 1064,4 °C | 2940 °C | Desconeguda | Desconegut |
80 | Mercuri | Hg | 200,59 g/mol | 13,55 g/cm3 | -38,9 °C | 356,6 °C | Desconeguda | Desconegut |
81 | Talli | Tl | 204,3833 g/mol | 11,85 g/cm3 | 303,6 °C | 1457 °C | 1861 | William Crookes |
82 | Plomb | Pb | 207,2 g/mol | 11,34 g/cm3 | 327,5 °C | 1740 °C | Desconeguda | Desconegut |
83 | Bismut | Bi | 208,98037 g/mol | 9,80 g/cm3 | 271,4 °C | 1560 °C | 1540 | Georgius Agricola |
84 | Polòni | Po | 208,9824 g/mol | 9,20 g/cm3 | 254 °C | 962 °C | 1898 | MarieePierre Curie |
85 | Astat | At | 209,9871 g/mol | 302 °C | 337 °C | 1940 | Dale R. Corson,Kenneth Ross MacKenzieeEmilio Gino Segrè | |
86 | Radon | Rn | 222,0176 g/mol | 9,23 g/l | -71 °C | -61,8 °C | 1900 | Friedrich Ernst Dorn |
87 | Franci | Fr | 223,0197 g/mol | 27 °C | 677 °C | 1939 | Marguerite Perey | |
88 | Radi | Ra | 226,0254 g/mol | 5,50 g/cm3 | 700 °C | 1140 °C | 1898 | MarieePierre Curie |
89 | Actini | Ac | 227,0278 g/mol | 10,07 g/cm3 | 1047 °C | 3197 °C | 1899 | André-Louis Debierne |
90 | Tòri | Th | 232,0381 g/mol | 11,72 g/cm3 | 1750 °C | 4787 °C | 1829 | Jöns Jacob Berzelius |
91 | Protactini | Pa | 231,0359 g/mol | 15,37 g/cm3 | 1554 °C | 4030 °C | 1917 | Kasimir FajanseOtto H. Göhring |
92 | Urani | U | 238,0289 g/mol | 18,97 g/cm3 | 1132,4 °C | 3818 °C | 1789 | Martin Heinrich Klaproth |
93 | Neptuni | Np | 237,0482 g/mol | 20,48 g/cm3 | 640 °C | 3902 °C | 1940 | Edwin McMillanePhilip Abelson |
94 | Plutòni | Pu | 244,0642 g/mol | 19,74 g/cm3 | 641 °C | 3327 °C | 1940 | Glenn Theodore Seaborg,Edwin McMillan,Joseph William KennedyeArthur Wahl |
95 | Americi | Am | 243,0614 g/mol | 13,67 g/cm3 | 994 °C | 2607 °C | 1944 | Glenn Theodore Seaborg,Leon Morgan,Ralph JameseAlbert Ghiorso |
96 | Curi | Cm | 247,0703 g/mol | 13,51 g/cm3 | 1340 °C | 1944 | Glenn Theodore Seaborg,Ralph JameseAlbert Ghiorso | |
97 | Berkèli | Bk | 247,0703 g/mol | 13,25 g/cm3 | 986 °C | 1949 | Glenn Theodore Seaborg,Stanley Gerald Thompson,Kenneth Street Jr.eAlbert Ghiorso | |
98 | Califòrni | Cf | 251,0796 g/mol | 15,1 g/cm3 | 900 °C | 1950 | Glenn Theodore Seaborg,Stanley Gerald Thompson,Kenneth Street Jr.eAlbert Ghiorso | |
99 | Einsteini | Es | 252,0829 g/mol | 860 °C | 1952 | Albert Ghiorso | ||
100 | Fermi | Fm | 257,0951 g/mol | 1527 °C | 1952 | Albert Ghiorso | ||
101 | Mendelevi | Md | 258,0986 g/mol | 1955 | Albert Ghiorso,Bernard Harvey,Gregory Choppin,Stanley ThompsoneGlenn Theodore Seaborg | |||
102 | Nobeli | No | 259,1009 g/mol | 827 °C | 1958 | Albert Ghiorso,Glenn Theodore Seaborg,Torbjørn SikkelandeJohn R. Walton | ||
103 | Laurenci | Lr | 260,1053 g/mol | 1627 °C | 1961 | Albert Ghiorso,Glenn Theodore Seaborg,Torbjørn SikkelandeJohn R. Walton | ||
104 | Rutherfòrdi | Rf | 261,1087 g/mol | 1964-69 | JINR | |||
105 | Dubni | Db | 262,1138 g/mol | 1967-70 | JINR | |||
106 | Seabòrgi | Sg | 263,1182 g/mol | 1974 | JINReLBNL | |||
107 | Bòhri | Bh | 262,1229 g/mol | 1976 | GSI | |||
108 | Assi | Hs | 265 g/mol | 1984 | GSI | |||
109 | Meitneri | Mt | 266 g/mol | 1982 | GSI | |||
110 | Darmstadti | Ds | 269 g/mol | 1994 | GSI | |||
111 | Roentgèni | Rg | 272 g/mol | 1994 | GSI | |||
112 | Copernici | Cn | 277 g/mol | 1996 | GSI | |||
113 | Nihòni | Nh | 2004 | RIKEN | ||||
114 | Fleròvi | Fl | 1998 | JINR | ||||
115 | Moscòvi | Mc | 2004 | JINR-LLNL | ||||
116 | Livermòri | Lv | 2000 | JINR | ||||
117 | Tennessina | Ts | 2010 | JINR | ||||
118 | Oganesson | Og | 2002 | JINR |
Bibliografia[modificar|Modificar lo còdi]
Liames intèrnes[modificar|Modificar lo còdi]
- Categoria:Element quimic
- Taula periodica
- Lista dels elements per simbòl
- Descobèrta dels elements quimics
- Lista dels elements quimics, triats per temperatura de fusion
- Taula dels isotòps
Liames extèrnes[modificar|Modificar lo còdi]
- Banca de donadasde la Societat Francesa de Quimia (SFC)
Nòtas e referéncias[modificar|Modificar lo còdi]
- ↑EnGrècia,la nocion d'element sembla d'aparéisser dins lafilosofiad'Empèdocles(vèrs490- vèrs430 avC) dins lo corrent dau sắc gle V avC. Segon eu, la matèria èra formada per quatre elements qu'èran Au sắc gle seguent,Aristòtel(384-322 avC) i apondiguèt un cinquen element que foguèt l'etèr.
- ↑En revènge, segon una partida de la communautat scientifica, lei conoissenças tecnicas actualas permèton pas d'esperar la descubèrta de l'element 120 e dei seguents.
- ↑L'originalatinadei noms de referéncias deis elements permet d'explicar certanei diferéncias entre lei noms actuaus e lei simbòls quimics utilizats. Per exemple, losòdies notat Na car son nom latin esNatrium.
- ↑Aqueu metal èra conegut enAmericaPrecolombiana. EnEuròpa,foguèt mencionat per lo premier còp en1557perJules César Scaliger