Oxid
Unprepucio anal[1]es un compausat de l'oxigènamb un element menselectronegatiuqu'el, es a dire totes levat lofluor[ Alpha 1]e el meteis. Lo tèrme « oxid » designa tanben l'ion oxidO2−.
Unperoxides un oxid contenent una quantitat mai granda d'oxigèn qu'un oxid normal[2][3];unsosoxid,un oxid contenent una mens granda quantitat d'oxigèn qu'un oxid normal[4].
Descripcion
[modificar|Modificar lo còdi]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/Star-Saphire.jpg/200px-Star-Saphire.jpg)
De biais general, se definís unoxidcoma uncompausat quimicconstituit d'oxigènamb un autreelement quimicmenselectronegatiuqu'el.
Per exemple, lorovilhes d'oxid defèrree locorindones d'oxid d'alumini.Gaireben totes los minerals coneguts sus Tèrra son de fach d'oxids e son fòrça espandits dins l'univèrs. Fòrça d'oxids an una granda importança: mai important d'entre eles es l'oxid d'idrogèn H2O, qu'es l'aiga.
Segon lo compausat associat a l'oxigèn e son gra d'oxidacion, l'oxid es molecular (aiga, dioxid de carbòni) o cristallin amb una estructura que va d'una fòrta ionicitat (Na2O, CaO) e de solids miègconductors (FeO).
Los oxids an una estructura, mai sovent, cristallina, pasmens se n'i a d'amòrfes (coma loveire,forma amòrfa de la silici). Dins los oxids cristallizats, los ligams entre los atòms son parcialamentionics,parcialamentcovalentse parcialament metallics (subretot pels grases d'oxidacion flacs delsmetals de transicion). Per simplificacion, se considèra sovent de ligams purament ionics.
Una proprietat importanta dels oxids es lor comportament amb l'aiga. Fòrça reagisson amb l'aiga per donar d'acids(tant mai fòrts que l'element associat a l'oxigèn es electronegatiu o fortament oxidat lo cas extrèma essent representat per HClO4mas i a tanbenH2SO4) de l'autre costat i a d'oxidsbasicsamb al cap los oxids alcalins, subretot Na2O que reagís amb l'aiga per donnar NaOH:la soda caustica fortament basica (que cal pas confondre amb la soda Na2CO3) e, entre las doas, i a los oxids amfotèrs coma CuO o Al2O3que segon le contèxte se comportan coma los oxids acids o coma los oxids basics.
Enmetallurgia,ls oxids (mai sovent de compausats d'acid a basa d'oxigèn coma los carbonats, sulfats e autres) son lo punt de començament de la produccion de metal per reduccion de gaireben totes los metals levat losòdipreparat a partir de son clorur.
Gaireben totes los metals forman d'oxids al contacte de l'oxigèn[ Alpha 2].A causa de son agressivitat, lo dioxigèn los cobrís d'un prima sisa d'oxid. Aquela capa pòt aver per efièch d'aparar lo metal sosjacent e se parla alara de passivacion, o al contrari presentar una vulnerabilitat coma dins lo cas dufèrre.
Fin finala los oxids fan partit mai sovent de la familha dels compausats de l'oxigèn coma los peroxids, los superoxids e los ozonuras.
Ligam amb la nocion d'oxidacion
[modificar|Modificar lo còdi]L'origina de la nocion d'oxidacion se deu a la grandaelectronegativitatde l'oxigèn(despassada pas que pelfluor) e de sa situacion d'element mai abondant sus l'escòrça terrèstra.Se considèra formalament que dins los compausats de l'oxgèn amb l'element i a un transferiment total d'electrons entre aquel element e l'oxigèn de tal biais qu'aquel aja la carga -2e. Lo nombre d'oxidacion de l'element es alara la carga delcationobtengut per realizar aquela condicion.
Nomenclatura dels oxids
[modificar|Modificar lo còdi]Quand existís diferents oxids d'un meteis element E, s'i apond un prefixe au motoxyd.Aquel prefixe caracteriza lo rapòrtnO/nEdels nombres d'atòms d'oxigèn e de l'element E:
nO/nE | Prefixe |
---|---|
1/2 | emi |
1 | mon |
3/2 | sesqui (o emitri) |
2 | di |
5/2 | emipent (o emipenta) |
3 | tri |
7/2 | emiept (ou emiepta) |
4 | tetr (o tetra) |
5 | pent (o penta) |
Exemples
[modificar|Modificar lo còdi]Oxids metallics:
- Na2O:oxid de sòdi (sel oxid possible);
- MgO:oxid de magnèsi (sol oxid possible);
- Cr2O3:sesquioxid de cròme (nO/nCr= 3/2);
- CrO3:trioxid de cròme (nO/nCr= 3).
Oxids nonmetallics:
- Cl2O:monoxid de diclòr o emioxid de clòr (nO/nCl= 1/2);
- B2O3:sesquioxid de bòr (nO/nB= 3/2);
- P2O3:sesquioxid de fosfòr (nO/nP= 3/2);
- P2O5:emipentoxid de fosfòr (nO/nP= 5/2);
- (CH3)3NO:oxid de trimetilamina (sol oxid possible);
- SiO2:dioxid de silici (silici) (nO/nSi= 2);
- SiO:monoxid de silici[5](nO/nSi= 1).
Preparacion
[modificar|Modificar lo còdi]Dempuèi l'estat natural, es sovent inutil de far reagir quimicament un oxid e un simple tractament fisic servís a isolar l'oxid. Los tractaments quimics servisson mai sovent a separar los metls dins los oxids multiples que d'obtenir l'oxid àdempuèi un compausat, quitament se aquela operacion es sovent realizada amb los sulfurs metallics de fèrre e de coire subretot.
En laboratòri, se pòt far un precipitar l'oxid del metal directament (rarament) o en doas passas l'idroxid o lo carbonat del metal e prene l'oxid per grasilhatge e eliminacion d'aiga o de CO2.
Utilizacions
[modificar|Modificar lo còdi]Coma aisina
[modificar|Modificar lo còdi]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg/250px-Bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg)
Fòrça oxids an de proprietats interessantas coma:
- semiconductors:oxids de fèrre(II) (FeO)
- supraconductors:oxids mixte de bari de coire e d'yttri (YBa2Cu3O7-δ)
- refractaris:oxid de ceri(IV) (CeO2;punt de fusion de 2 4002 400°C), alumina (Al2O3), oxid de magnèsi (MgO)
- colorants:dioxid de titani (TiO2), blanc per la pintura, autres oxids de cròme coma pels veire
- catalisors:alumina, zeolitas a base de silici (SiO2), oxids de platina (catalisor d'Adams…)
- materials composits, ceramica, ciments e veires:subretot la silici dins los veires, lo calcari/lacalcita(CaCO3) dins los ciments
- centralas nucleara:s'utiliza loscombustiblesjos forma d'oxids que son mai manejables jos aquela forma (l'uranireagís de biais espontanèu amb l'aire al delà d'una certa temperatura.)
Dins de reaccions quimicas
[modificar|Modificar lo còdi]- Preparacion de metals:
- Reaccions en quimia organica:
- Reaccions d’addicion d’organometallicas susCO2o de cetonas
- Reaction amb SO3per produire de sulfonas
- Reaccion d’oxidacion per MnO4−,CrO3
- Desidratacion per P2O5
- Catalisi, sbretot l’alumina e lass zeolitas
- En quimia minerala:
- Amb l’aiga per produire d'oxoacids coma SO3+ H2O → H2SO4
- Produccion de basas fòrtas Na2O
- Agent oxidants/transportaires d’oxigèn:oxyds d’azòt,acid nitric,permanganata, perclorats (veireexplosius)
- Agent colorant dels fuòcs artificials (oxids metallics)
- En biologia:
- L’acid fosforica a basa d’oxid de fosfòr ten un un ròtle fòrça important coma element de l'estructura de la molecula d’ADNe dels transportaires d’energia coma l’ADP
- Foguèt constatat que las cellulas tuarias de nòtresistèma immunitaridesliura de monoxid d’azòt per tuar lor victima.
Aspècte environamental
[modificar|Modificar lo còdi]A causa de lor poder oxidant, de lor reaccion amb l'aiga o de lor estructura d'unes oxids pòdon pausar de problèmas environamentals, coma:
- Efièch de sắc rra:dioxid de carbònieaiga.
- Pollucion atmosferica nociva:oxids d'azòt, oxids de sofre.
- Pollucion de las aigas (desgalh minièrs acids, contaminacion per de nitrats)
Notas e referéncias
[modificar|Modificar lo còdi]Notas
[modificar|Modificar lo còdi]- ↑Los compausats de l'oxigèn e del fluor son nomenats fluorurs d'oxigèn.
- ↑Tecnicament quitament l'aur pòt formar d'oxids, mas dins de condicions extrèmas, pas "just" al contacte de l'oxigèn atmosferic.
Referencias
[modificar|Modificar lo còdi]- ↑oxydeinDictionnaire de l'Académie française
- ↑péroxydeinDictionnaire de l'Académie française
- ↑peroxyde in [url=http:// larousse.fr/dictionnaires/francais/peroxyde/59737%7Cformat=html] Larousse consulté Larousse en linha].
- ↑oxyde in [url=http:// larousse.fr/dictionnaires/francais/peroxyde/59737%7Cformat=html] Larousse consulté Larousse en linha].
- ↑VoirListe de composés inorganiques S,et par exemple:CNRS Presse