Ekstrakcja
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Separatory_funnel.jpg/200px-Separatory_funnel.jpg)
Ekstrakcja– wyodrębnianie składnika lub składnikówmieszaninmetodądyfuzjido cieczy lepiejrozpuszczającychtezwiązki chemiczne.Pojęcie ekstrakcji odnosi się najczęściej do procesów prowadzonych w układach ciecz – ciecz, w obszarzeograniczonej mieszalności.Ekstrakcją nazywa się również analogiczny proces, prowadzony w układach ciecz –ciało stałe(ługowanie,enfleurage)[1][2][3].
W układach ciecz – ciecz substancje ekstrahowane ulegają podziałowi między rozpuszczalnik pierwotny (roztwór surowy), a rozpuszczalnik wtórny (ekstrahent), który powinien w miarę możliwościselektywnieabsorbowaćodzyskiwane związki chemiczne. Uzyskuje się rafinat (rozpuszczalnik pierwotny, pozbawiony dużej części odzyskiwanego związku) i ekstrakt, który może być np. poddawany destylacji w celu odzyskania substancji ekstrahowanej i rozpuszczalnika
Efektywność procesu ekstrakcji zależy przede wszystkim od rodzaju rozpuszczalnika, ale duże znaczenie ma również temperatura i techniki postępowania (np. stopień rozwinięcia powierzchni wymiany masy, intensywność mieszania faz). Złożone mieszaniny związków chemicznych są rozdzielane metodami ekstrakcjifrakcyjnej,z użyciem różnych ekstrahentów.
Po osiągnięciu stanu zbliżonego do równowagi obie ciecze – ekstrakt i rafinat – są rozdzielane, np. z użyciemrozdzielaczylaboratoryjnych,wiróweklub przemysłowych separatorów. Ekstrakty rozdziela się na frakcje lub pojedyncze związki np. metodądestylacji,odzyskując rozpuszczalnik.
Przykładem procesu ekstrakcji w układzie ciało stałe – ciecz jest proces parzeniakawylubherbaty.Zawarte w kawie substancje smakowe dyfundują z ziarna (surowiec) dowody(ekstrahent). Analogicznie są otrzymywaneleki galenowe(napary,odwary,wyciągi,nalewki). Różnetłuszczeroślinne,między innymibiopaliwa,są również produkowane z wykorzystaniem ekstrakcji. Ekstrakcję rozpuszczalnikami organicznymi stosuje się przede wszystkim do odzyskiwania oleju pozostającego w materiale po wytłaczaniu (wytłoki).
Podstawy fizykochemiczne
[edytuj|edytuj kod]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Regula_faz_3s.svg/200px-Regula_faz_3s.svg.png)
Punkty szare – skład układów dwufazowych, punkty kolorowe – skład faz, udziały faz w stanie równowagi określają długości przeciwległych odcinków, łączących składy faz ze składem układu
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Extraction.svg/200px-Extraction.svg.png)
Znaczenie kolorów: czerwony – związek ekstrahowany, granatowy – rozpuszczalnik pierwotny, fioletowy – roztwór surowy, żółty – ekstrahent, pomarańczowy – roztwory związku ekstrahowanego w ekstrahencie.
Po trzech stopniach ekstrakcji uzyskuje się: E – ekstrakt, R – rafinat.
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Soxhlet_Extractor.jpg/200px-Soxhlet_Extractor.jpg)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Soxhlet_extractor.svg/200px-Soxhlet_extractor.svg.png)
(objaśnienia - w opisie pliku Commons)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Aparat_Graefego.svg/200px-Aparat_Graefego.svg.png)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6b/Coffee_Percolator_Cutaway_Diagram.svg/200px-Coffee_Percolator_Cutaway_Diagram.svg.png)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/Flaszka_florent.svg/200px-Flaszka_florent.svg.png)
Po lewej – frakcja odzyskiwana cięższa od wody (niebieska), po prawej – frakcja odzyskiwana lżejsza od wody
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Ekstr_karpiny.svg/200px-Ekstr_karpiny.svg.png)
E - ekstraktor, D – destylator (odzyskiwanie rozpuszczalnika), R – rozdzielacz
Siłą napędową procesu ekstrakcji jest różnica międzypotencjałami termodynamicznymiukładu przed i po procesie wymiany masy. Pod stałym ciśnieniem i w stałej temperaturze dyfuzja składników pomiędzy niemieszającymi się cieczami zachodzi samorzutnie tak długo, dopóki malejeentalpia swobodnaukładu[5],co zapisuje się matematycznie:
gdzie:
- – liczba składników (różnych substancji),
- –potencjał chemiczny-tego składnika.
Równania wskazują, że w wielofazowych układach wieloskładnikowych o kierunku przemiany decydują zmiany potencjałów chemicznych wszystkich związków we wszystkich fazach (ewentualnie dodatkowo praca zewnętrzna, która jest wykonywana).
W uproszczeniu stan izotermiczno-izobarycznejrównowagi termodynamicznejw procesie podziału związku chemicznego między dwie fazy ciekłe opisuje się korzystając zprawa podziału Nernsta[6]:
gdzie:
- – stała podziału (współczynnik podziału) substancji pomiędzy fazy1i2wyrażony jako stosunek stężeń (ułamków molowych),
- – ułamek molowy substancji w fazach1i2.
Współczynnik podziałuma wartość stałą dlaroztworów doskonałych.W przypadku roztworów rzeczywistych wartości stałe mają współczynnikiobliczane z wykorzystaniem odpowiednichwspółczynników aktywności.Współczynnikisą zależne od stężenia związku w roztworach.
Wykresy fazowe dla układów trójskładnikowych (p= const)
[edytuj|edytuj kod]Najprostsze przypadki równowag ekstrakcyjnych dotyczą układów trójskładnikowych, zawierających dwa rozpuszczalniki o ograniczonej wzajemnej rozpuszczalności i związek chemiczny, rozpuszczalny w obu cieczach.
Wzajemna rozpuszczalność dwóch cieczy zależy od:
- ich właściwości fizykochemicznych (np.moment dipolowy,polaryzowalność), decydujących o wielkości siłoddziaływania międzycząsteczkowego,
- temperatury,
- rodzaju i ilości związków rozpuszczonych.
Wprowadzany do układu dwuskładnikowego (A + B) trzeci składnik (C) może zwiększać lub zmniejszać obszar ograniczonej mieszalności A z B. Zależy to od wielkości oddziaływań cząsteczek związku C z cząsteczkami A i B. W przypadku ekstrakcji jest niezbędne, aby związek ekstrahowany (C) rozpuszczał się w obu rozpuszczalnikach, co występuje, gdy istnieją wystarczająco duże siły przyciągania A–C i B–C. W miarę zwiększania zawartości C w obu fazach zanika przyczyna wzajemnej niemieszalności A z B. Obecność C sprawia, że przestaje odgrywać znaczącą rolę różnica między siłami oddziaływania A – A, B – B i A – B, a wskutek tego wzrasta wzajemna mieszalność (do zaniku rozwarstwienia cieczy).
Zależność wzajemnej rozpuszczalności cieczy od składu układu A–B–C oraz temperatury przedstawia się w trójwymiarowym układzie współrzędnych skład – temperatura (graniastosłup, którego podstawą jesttrójkąt Gibbsa). Na co najmniej jednej ze ścian graniastosłupa (np. A–B–T) musi się znajdowaćwykres fazowyukładu dwuskładnikowego z obszarem ograniczonej mieszalności cieczy. Zakres tego obszaru oraz odpowiedniej trójwymiarowej przestrzeni współistnienia dwóch faz ciekłych zwykle zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. W większości układów występuje górna graniczna temperatura mieszalności (na ścianie graniastosłupa lub w jego wnętrzu).
W niższej temperaturze przestrzeń współistnienia dwóch cieczy może się łączyć z przestrzenią współistnienia cieczy z fazą stałą. Mieści się ona pod powierzchniami roztworów nasyconych składnikami A, B i C. Kształt tych powierzchni zależy od rodzaju wykresów fazowych dla układów podwójnych A–B, B–C i C–A (ściany graniastosłupa). Na liniach wspólnych dla sąsiednich powierzchni nasyconych roztworów (np. nasyconych składnikami A i B) leżą punkty określające temperaturę i skład eutektyków podwójnych, zawierających trzeci składnik (np. równowaga A(BC)+B(AC)+ciecz). Układ ma jeden eutektyk potrójny, bezstopni swobody.
Na trójkątnych izotermicznych przekrojach graniastosłupa znajdują się linie przecięcia powierzchni roztworów nasyconych, które ograniczają obszary współistnienia faz (np. nasyconego roztworu z kryształami lub dwóch współistniejących cieczy). Obszary współistnienia są przecinane cięciwami równowagi. Cięciwy łączą punkty określające stężenia składników A, B i C we współistniejących fazach. Ilościowe udziały obu faz w dwufazowej mieszaninie określa się korzystając zreguły dźwigni.
Jednostopniowa ekstrakcja prosta polega na zmieszaniu (np. w rozdzielaczu) określonych ilości roztworu surowego (n. produkt syntezy chemicznej w wodnym roztworze) i czystego rozpuszczalnika wtórnego (np. eteru). Punkt opisujący chemiczny skład całej zawartości rozdzielacza leży na linii prostej łączącej wierzchołek trójkąta, w którym stężenia ekstrahenta jest równe 100% z punktem określającym skład roztworu surowego. Miejsce punktu na tej prostej zależy od proporcji cieczy wprowadzonych do rozdzielacza. Po doprowadzeniu do stanu równowagi warstwę wodną można przenieść do drugiego rozdzielacza i dodać do niej drugą porcję czystego rozpuszczalnika organicznego. Czynności wytrząsania cieczy, oddzielania warstwy wodnej i ekstrahowania czystym rozpuszczalnikiem mogą być powtarzane wielokrotnie, aż do osiągnięcia pożądanego stopnia odzyskania związku chemicznego z roztworu wodnego. Dysponując ograniczoną ilością czystego rozpuszczalnika można przeprowadzić ekstrakcję kilkoma dużymi porcjami, lecz zastosowanie większej liczby małych porcji umożliwia odzyskanie większej ilości preparatu.
Postępowanie bardziej efektywne polega na stosowaniu mało stężonych ekstraktów organicznych do ekstrakcji z ze stężonych roztworów wodnych. Jest to istotą ekstrakcji zwykłej wielokrotnej, wykonywanej w laboratoriach z użyciem rozdzielaczy, lub przeciwprądowej ekstrakcji ciągłej, stosowanej w przemyśle.
Urządzenia
[edytuj|edytuj kod]W warunkach laboratoryjnych jest stosowana ekstrakcja prosta lub wielokrotna z użyciemrozdzielaczy(wytrząsanie) lub ekstrakcja ciągła, z użyciem ekstraktorów lubperkolatorówo różnej konstrukcji, takich jakaparat SoxhletalubAparat Graefego(perkolacja)[7].
Aparat Soxhleta działa podobnie do ekspresu do kawy. Rozpuszczalnik jest ogrzewany w kolbie okrągłodennej, a pary są skraplane w umieszczonej nad nią chłodnicy wodnej. Spływając do kolby przepłukuje materiał poddawany ekstrakcji, umieszczony w gilzie ekstrakcyjnej. Wzbogaca się w ekstrahowany składnik, o większym ciężarze właściwym od rozpuszczalnika. Ekstrakt spływa do kolby, gdy poziom kondensatu w nasadce z gilzą przekroczy pozom przelewu (kolanko bocznej rurki lewarowej).
Zasada działania laboratoryjnych perkolatorów do ciągłej ekstrakcji cieczy jest analogiczna. Aparaty umożliwiają ekstrakcję substancjii o współczynniku podziału k < 1,5, z zastosowaniem bardzo małych ilości rozpuszczalnika.
W warunkach przemysłowych procesy ekstrakcji (mieszania cieczy), rozdzielania faz ciekłych i odzyskiwania rozpuszczalnika metodą destylacji są zwykle wykonywane w odrębnych aparatach. Stosuje się baterie połączonych bloków, złożonych z ekstaktora (zbiornik z mieszadłem), separatora faz ciekłych i destylatora (odzyskiwanie ekstrahenty), co umożliwia ekstrakcję wielostopniową. Rafinat z pierwszego bloku jest kierowany do kolejnego ekstraktora baterii, gdzie jest poddawany działaniu czystego rozpuszczalnika (wielokrotna ekstrakcja prosta) lub rozpuszczalnika opuszczającego ekstraktor następnego bloku. W drugim przypadku bateria ekstraktorów pracuje jak przeciwprądowa kolumna ekstrakcyjna. Elementarne ekstraktory odgrywają rolę półek, na których ustalają się kolejne stany równowagi.
Przemysłowe urządzenia do ekstrakcji z substancji stałych są zwykle cylindrycznymi zbiornikami, w których rozpuszczalnik przepływa przez materiał nieruchomy lub wsad w ruchu.
Złoże nieruchome jest umieszczane na ruszcie i okresowo usuwane po ekstrakcji. Ekstraktory są wyposażone w instalację doprowadzania i odprowadzania rozpuszczalnika oraz system ogrzewania parą (bezprzeponowo i przeponowo. Pracują okresowo w cyklach: załadowanie, ekstrakcja, parowanie i wyładowanie. Właściwa koordynacjia pracy czterech ekstraktorów pozwala uzyskać ciągłość pracy baterii.
W ekstraktorach pracujących w sposób ciągły materiał przesypuje się w dół lub jest transportowany w górę, np. transporterami kubełkowymi lub ślimakowymi, w przeciwprądzie do spływającego w dół rozpuszczalnika.
Zastosowania ekstrakcji w przemyśle (przykłady)
[edytuj|edytuj kod]Ekstrakcja jest metodą rozdzielania wielu różnych naturalnych mieszanin związków chemicznych lub produktów syntez. Jest stosowana zwłaszcza w tych sytuacjach, gdy zawodzą technikidestylacyjne,np. ze względu na bardzo małe stężenia odzyskiwanych składników, tworzenieazeotropów), procesy termicznego rozkładu części związków itp.
Przykład 1 – ekstrakcja w produkcji olejów roślinnych
Ekstrakcja odgrywa znaczną rolę w przemyśle otrzymywaniaolejów roślinnychwykorzystywanych jako tłuszcze jadalne, składniki kosmetyków, paliwa i inne. Bywa bardziej korzystnym procesem rozdziału składników materiału roślinnego od destylacji. Rafinowane oleje roślinne podczas przeróbki tracą wiele swoich wartości, w tym zapachowych i smakowych (w pełni zachowywanych w procesietłoczenia na zimno).
Ekstrakcja jest stosowana przede wszystkim w procesach odzyskiwania tłuszczów z materiałów ubogich w tłuszcz (np. kości, kiełków kukurydzy i zbóż) lub z wytłoków (pozostałości po tłoczeniu). Proces jest prowadzony „na zimno” (przepłukiwania surowca ciekłym rozpuszczalnikiem) lub na gorąco (wprowadzanie pary rozpuszczalnika, kondensujących w warstwie surowca). Spośród licznych stosowanych rozpuszczalników można wymienić takie jakczterochlorek węgla,trichloroetylen,benzol,benzyna ekstrakcyjnai inne.
W Polsce i większości innych krajów Europy podstawowym surowcem oleistym jestrzepak.Olej rzepakowyprzeznaczony nabiopaliwajest otrzymywany z ziaren rzepaku w procesach tłoczenia na gorąco i ekstrakcji z użyciem heksanu. Ziarna, po mechanicznym oczyszczeniu, są wstępnie prażone i rozdrabniane, po czym kierowane do węzła wytłaczania. Z pras odbierany jest olej iwytłoki.Olej pozostały w wytłokach jest odzyskiwany metodą ekstrakcji, np. z użyciemheksanujako rozpuszczalnika. Wytłoki przemieszczają się w ekstraktorze z góry w dół. na dolny poziom ekstraktora jest wprowadzany heksan, a na poziomy wyższe – tzw. miscella (rozpuszczalnik-olej), o coraz większym stężeniu oleju.
Śrutaopuszczająca ekstraktor jest odciskana (odzyskanie części rozpuszczalnika), a następnie ogrzewanaparą wodną– pośrednio i bezpośrednio (odparowanie reszty rozpuszczalnika). Odzyskiwany z mieszaniny par heksan zawraca się do ekstraktora[4].
Przykład 2 – ekstrakcja węgla brunatnego i torfu
Węgiel brunatnyi torfy zawierająbituminy(10–20%), które są wyodrębniane z rozdrobnionego materiału metodą ekstrakcji na gorąco takimi rozpuszczalnikami, jak benzyna ekstrakcyjna lub mieszaniny benzenu z etanolem. Dodatek etanolu – rozpuszczalnika hydrofilowego – jest korzystny ze względu na zawartość wilgoci w surowcach (do 20%). Ekstrakcję prowadzi się w bateriach żelaznych ekstraktorów, wypełnianych rozdrobnionym surowcem, umieszczonym na rusztach. Do aparatów są wprowadzane pary rozpuszczalnika, które kondensują na złożu materiału i spływają w dół. Roztwór gromadzący się w dolnej części ekstraktora, zawierający bituminy, jest kierowany do wyparki, Po odparowaniu – rozpuszczalnika pozostaje bitumin, spływający do form, w których zastyga. Pary skraplają się z utworzeniem kondensatu dwufazowego (benzen – wodny roztwór alkoholu). Dwuskładnikowy rozpuszczalnik benzen-etanol jest odzyskiwany i zawracany do ekstraktora po rozdzieleniu fazy wodnej metodą rektyfikacji.
Poekstrakcyjny węgiel i torf są wykorzystywane jako paliwo. Otrzymane ekstrakty (bituminy) są stosowane do wyrobu materiałów izolacyjnych lub poddawane dalszej ekstrakcji rozpuszczalnikami selektywnymi (otrzymywanie wosków, żywic, substancji asfaltowych).
Olej, odprowadzany z ekstraktora w formie stężonej miscelli, jest uwalniany od rozpuszczalnika w aparatach wyparnych[4].
Zobacz też
[edytuj|edytuj kod]Przypisy
[edytuj|edytuj kod]- ↑Stanisław Bursa:Chemia fizyczna.Wyd. 2 popr. Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1979.ISBN83-01-00152-6.(pol.).
- ↑Janusz Ciborowski:Podstawy inżynierii chemicznej.Wyd. 1. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1965.(pol.).
- ↑Antoni Basiński, Adam Bielański, Kazimierz Gumiński, i inni:Chemia fizyczna.Wyd. 3. Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1966.(pol.).
- ↑abcAleksander Wielopolski:Technologia chemiczna organiczna.Wyd. 1. Warszawa: PWN, 1959, s. 211–226, 446–448.(pol.).
- ↑Peter WilliamAtkins ,Chemia fizyczna,DorotaJamróz(tłum.),JanNajbar(red.), Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2001,ISBN83-01-13502-6,OCLC749341318.
- ↑Leo, A.Partition coefficients and their uses.„Chem.Rev.”. 71 (6), s. 525–616, 1971.DOI:10.1021/cr60274a001.
- ↑Bolesław Bochwic (red. zespołowego tłumaczenia z jęz. niemieckiego, Autorenkolektiv,Organikum. Organisch–Chemisches Grundpraktikum,Berlin 1963):Preparatyka organiczna.Wyd. 1. Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1969.(pol.).