Kwas chlorosiarkowy
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
HSO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
ClSO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa |
116,52 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
ciecz bezbarwna do żółtej[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego(25 °C, 1000 hPa) |
Kwas chlorosiarkowy,HSO
3Cl–nieorganiczny związek chemiczny,monochlorowapochodnakwasu siarkowego.Używany w przemyśle chemicznym do produkcjidetergentówileków[2].
Właściwości
[edytuj|edytuj kod]Kwas chlorosiarkowy to bezbarwna,higroskopijnaciecz w temperaturze pokojowej. Agresywnie dymi na powietrzu. Ma względnie dużeciepło parowania.Występuje w formie tetrahedralnych cząsteczek. Wolno reaguje zwęglowodoraminie zawierającymi wiązań podwójnych. Jest silnie żrący i rozkłada się wybuchowo w kontakcie z wodą. W tej reakcji powstająkwas siarkowyichlorowodór[2]:
HSO
3Cl + H
2O→H
2SO
4+ HCl
Otrzymywanie
[edytuj|edytuj kod]Skala przemysłowa
[edytuj|edytuj kod]Na skalę przemysłową kwas ten obecnie otrzymuje się absorbującchlorowodórw skroplonymtritlenku siarki[2]:
- SO
3+ HCl→HSO
3Cl
Inne metody
[edytuj|edytuj kod]Istnieje też możliwośćchlorowaniakwasu siarkowegopentachlorkiem fosforu.W reakcji tej powstają prócz kwasu chlorosiarkowego, chlorowodór oraztrichlorek fosforylu:
- H
2SO
4+ PCl
5→HSO
3Cl + HCl + POCl
3
Zastosowania
[edytuj|edytuj kod]Z kwasu chlorosiarkowego wytwarza się wieledetergentów.Na ten cel zużywa się około 40% globalnej produkcji tego związku. Znajduje on również zastosowanie w syntezielekówibarwników[2].
Przypisy
[edytuj|edytuj kod]- ↑abcdefCRC Handbook of Chemistry and Physics,William M.Haynes(red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s.4-92,ISBN978-1-4822-0867-2(ang.).
- ↑abcdefJoachimMaas ,FritzBaunack ,Chlorosulfuric Acid,[w:]Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry,Weinheim: Wiley‐VCH, 2005,DOI:10.1002/14356007.a07_017(ang.).
- ↑Kwas chlorosulfonowy[online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 10 kwietnia 2023, numer katalogowy: 571024[dostęp 2023-09-30].(przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑abChlorosulfonic acid,[w:] ChemIDplus [online],United States National Library of Medicine[dostęp 2015-12-28](ang.).
- ↑Chlorosulfonic acid[online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, numer katalogowy: 571024[dostęp 2015-12-28](ang.).(przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)