Mangan
chrom ← mangan → żelazo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
srebrzystoszary o niebieskawym połysku | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() Widmo emisyjne manganu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nazwa, symbol, l.a. |
mangan, Mn, 25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Grupa, okres, blok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stopień utlenienia |
II, III, IV, VI, VII | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości metaliczne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Właściwości tlenków |
wraz ze wzrostem stopnia utleniania:zasadowe,amfoteryczne lub kwasowe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan skupienia |
stały | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gęstość |
7470 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura topnienia |
1244 °C[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura wrzenia |
1962 °C[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa) |
Mangan (Mn, łac. manganum[3]) – pierwiastek chemiczny należący do grupy metali przejściowych.
Ma 15 izotopów z przedziału mas 49–62 i izomery jądrowe 51m, 52m, 54m. Trwały jest tylko izotop 55, który stanowi niemal 100% składu izotopowego manganu występującego w naturze.
Odmiany alotropowe
[edytuj | edytuj kod]Mangan, zależnie od temperatury, przyjmuje cztery formy alotropowe mające różne gęstości:
- < 700 °C: odmiana α;
- 700–1079 °C: odmiana β;
- 1079–1143 °C: odmiana γ – dość miękka, łatwo poddaje się obróbce mechanicznej;
- > 1143 °C: odmiana δ.
Odkrycie
[edytuj | edytuj kod]Sole i tlenki manganu były stosowane już w starożytności. Dawni hutnicy używali w procesie dymarkowym do wyrobu żelaza m.in. rudy darniowej zawierającej związki fosforu i manganu. We wczesnym średniowieczu wysoki stopień opanowania procesu dymarskiego cechował na obszarze barbaricum głównie celtyckie ośrodki kulturowe. Tlenki manganu wywołują również barwienie szkła na fioletowo, i mogą w zależności od atmosfery wytopu pełnić rolę odbarwiacza. Najstarsze przykłady celtyckich produktów szklanych pochodzą z około 250–220 r. p.n.e., także na terytorium Polski.
Istnienie tego pierwiastka zasugerował Carl Wilhelm Scheele. W 1774 r. przesłał próbki piroluzytu (braunsztynu) do Johana Gottlieba Gahna, który w tym samym roku wyizolował metaliczny mangan. Dokonał tego poprzez wymieszanie próbki z ropą naftową[b] i prażenie w tyglu węglowym[4]. Upraszczając, reakcja polegała na redukcji zawartego w próbkach dwutlenku manganu węglem:
- MnO
2 + 2C → Mn + 2CO.
Występowanie w skorupie ziemskiej
[edytuj | edytuj kod]Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 850[4] – 1000[5] ppm, w znacznej części w postaci rud składających się z jego tlenków, węglanów i krzemianów. Jest po żelazie najbardziej rozpowszechnionym metalem ciężkim. W światowym wydobyciu manganu (w przeliczeniu na czysty składnik), wynoszącym w 2001 r. 9 mln ton, przodowały: Chiny (2,5 mln ton), RPA (1,5 mln ton), Ukraina (1,2 mln ton), Australia (1,1 mln ton) i Brazylia (1,1 mln ton).
Ważniejsze minerały: piroluzyt, psylomelan, manganit, braunit, hausmanit, dialogit, rodonit i bementyt[4].
Sztuczne radioizotopy
[edytuj | edytuj kod]Do najważniejszych sztucznych radioizotopów należą:
- 52Mn, otrzymywany w reakcjach: 52Cr(d,2n)52Mn i 56Fe(p,dn)52Mn
- 54Mn, otrzymywany w reakcjach: 53Cr(d,n)54Mn i 56Fe(d,α)54Mn
- 56Mn, otrzymywany przez neutronową aktywację metalicznego manganu lub dwutlenku manganu, MnO2
Są one stosowane jako wskaźniki promieniotwórcze.
Właściwości chemiczne i fizyczne
[edytuj | edytuj kod]Metaliczny mangan jest twardym, srebrzystym i kruchym materiałem o różowym połysku. Jest masowo stosowanym dodatkiem do stali, obniżając jej temperaturę topnienia i poprawiając właściwości mechaniczne. Wykazuje właściwości paramagnetyczne.
Jest metalem stosunkowo aktywnym chemicznie, reaguje z kwasami nieutleniającymi (w postaci pyłu także z wodą) z wydzieleniem wodoru[6]. W postaci litej jest odporniejszy od żelaza na działanie czynników atmosferycznych w wyniku pasywacji. Rozdrobniony jest piroforyczny[7].
Najważniejszymi stopniami utlenienia manganu są II, III, IV i VII[8]. Formalnie zaobserwowano wszystkie stopnie utlenienia z zakresu od −III do VII[4][9]. Na stopniach utlenienia od −III do I mangan tworzy wyłącznie związki kompleksowe. Poczynając od stopnia utlenienia II rośnie charakter kwasowy manganu. Kationy Mn2+ są trwałe w roztworach wodnych i w środowisku kwaśnym dość odporne na utlenianie, podczas gdy związki manganu(II) w środowisku zasadowym łatwo ulegają utlenieniu[4]. Nie są znane oksyaniony manganu na tym stopniu utlenienia. Kationy Mn3+ są trwałe tylko w środowisku silnie kwaśnym, nawet ich rozcieńczenie podnosi pH roztworu wystarczająco, by uległy reakcji dysproporcjonacji do związków manganu(II) i (IV)[10]. Tendencja do tworzenia oksyanionów na tym stopniu utlenienia jest bardzo mała, udało się to potwierdzić dla K6Mn2O6[11]. Na IV stopniu utlenienia mangan tworzy fluorek i siarczan, jednak te związki rozkładają się w kontakcie z wodą. Oksyaniony MnO2−3 i MnO4−4 są trwałe w rozcieńczonych roztworach wodnych[12]. Nie są znane proste kationy manganu na wyższych stopniach utlenienia. Na V stopniu utlenienia mangan tworzy aniony MnO3−4, które nawet w roztworach o pH = 14 ulegają powolnej dysproporcjonacji do dwutlenku manganu i wraz ze spadkiem zasadowości środowiska szybkość tej reakcji mocno wzrasta[13]. Manganiany(VI) są stabilne w roztworach silnie zasadowych, po obniżeniu pH ulegają reakcji dysproporcjonacji[13]. Nadmanganiany, w których mangan jest na VII stopniu utlenienia[7], są trwałe w środowisku zasadowym i obojętnym. W środowisku kwaśnym możliwe jest uzyskanie kwasu nadmanganowego w wyniku reakcji roztworu nadmanganianu baru z kwasem siarkowym w temperaturze poniżej 1 °C[4]. Powstający w reakcji nadmanganianów ze stężonym kwasem siarkowym zielony tlenek manganu(VII) wobec nadmiaru H2SO4 jest zdolny do utworzenia oksykationu MnO+3. Stopniowa zmiana charakteru manganu z zasadowego na II stopniu utlenienia do kwasowego na VII jest wyraźnie widoczna, choć nieco zakłócona obniżoną stabilnością związków manganu na stopniach utlenienia V i VI. Roztwór nadmanganianu potasu o niskim stężeniu w skrajnie zasadowym środowisku przybiera barwę niebieską, co świadczy o powstawaniu anionu MnO3−4, w którym mangan jest na V stopniu utlenienia[10].
Stopień utlenienia | Przykłady związków i jonów | Uwagi |
---|---|---|
VII | KMnO4, MnO− 4, Mn2O7, HMnO4[4], MnO+3, MnO3F[10], MnO3Cl[4] |
Aniony są trwałe w środowisku zasadowym i obojętnym. Związki manganu na VII stopniu utlenienia wykazują własności utleniające, szczególnie silne w środowisku kwaśnym. Aniony nadmanganianowe nadają roztworom wodnym barwę fioletową[10]. |
VI | K2MnO4, MnO2−4, HMnO− 4[13], MnO2Cl2[4] |
Kwas manganowy(VI) jest tak nietrwały, że udało się wyznaczyć jedynie jego drugą stałą dysocjacji metodą radiolizy impulsowej (pKa = 7,4 ± 0,1)[13]. Występujące we wczesnej literaturze doniesienia o otrzymaniu MnO3 okazały się nieprawdziwe[4]. Aniony manganianowe(VI) nadają roztworom wodnym barwę zieloną[10]. |
V | K3MnO4[14], MnO3−4, H 2MnO− 4[13], MnOCl3[4] |
Manganiany(V) jedynie w bardzo silnie zasadowym środowisku nie ulegają natychmiastowej dysmutacji. Udało się jednak wyznaczyć trzecią stałą dysocjacji kwasu manganowego(V) – (pKa = 13,7 ± 0,2)[13]. Aniony manganianowe(V) nadają roztworom wodnym barwę niebieską[10]. |
IV | MnO2, MnS2[4], Mn(SO4)2[10], MnF4[4], MnF2−6[4], MnF− 5[4], MnO2−3, MnO4−4 |
Trwały MnO2 jest głównym składnikiem braunsztynu – podstawowej rudy manganu. Powstające w wyniku fotolizy nadmanganianów rozcieńczone wodne roztwory manganianów(IV)[15] są również stabilne[12]. Związki manganu(IV) są zazwyczaj czarne[10]. |
III | Mn2O3, Mn2(SO4)3, MnF3, MnCl3, MnBr3[4], Mn(OOCCH3)3[10],
K3[Mn(CN)6][4], K6Mn2O6[11] |
Jedynie dla K6Mn2O6 wykazano istnienie odrębnego oksyanionu[11], substancje takie jak LaMnO3, LiMn2O4, LiMnO2, NaMnO2 są mieszaninami tlenków o określonej strukturze krystalograficznej. Kationy Mn3+ nadają roztworom wodnym barwę czerwoną[10]. |
II | MnO, MnS, Mn(OH)2, MnCl2, MnBr2[4], MnI2[4], Mn(NO3)2, MnSO4, MnCO3, MnF2[4], MnF− 3[4], MnF2−4[4], K4[Mn(CN)6][4] |
Związki manganu na II stopniu utlenienia mają własności redukujące. Większość z nich ma barwę jasnoróżową[10], która wynika z tworzenia się kationu Mn(OH)2+6[4]. Świeżo strącony wodorotlenek manganu(II) ma barwę białą. Wydzielony kompleks K4[Mn(CN)6]·3H2O jest niebiesko-fioletowy a jego roztwory mają barwę żółtą[4]. |
I | Mn(CO)5Br[16], Mn(CO)+5[17], Mn(CO)5Cl[18], K5[Mn(CN)6][10], (CH3C5H4)Mn(CO)3[10][19] | Wyłącznie związki kompleksowe są znane, mają własności utleniające. Cyklopentadienylotrikarbonylek manganu jest używany jako dodatek do benzyny bezołowiowej[20]. |
0 | Mn2(CO)10[21][22], Mn(CO)5[17] | Dziesięciokarbonylek dimanganu można otrzymać w postaci czystej i ma pewne zastosowanie w syntezie organicznej[18]. |
−I | LiMn(CO)5[4], NaMn(CO)5[18], Mn(CO)− 5[17] |
NaMn(CO)5 można wydzielić w postaci czystej. |
−II | Mn(bisftalocyjaninian)2−[23] | |
−III | Mn(NO)3CO[4] | Taki jest formalny stopień utlenienia manganu w tym kompleksie[4]. |
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/220px-Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg)
W laboratorium metaliczny mangan można otrzymać poprzez redukcję piroluzytu glinem w reakcji aluminotermii:
- 3MnO
2 + 4Al → 2Al
2O
3 + 3Mn.
W przemyśle znaczna część manganu jest wykorzystywana w postaci stopu z żelazem – żelazomanganu. Stop ten jest otrzymywany w piecach hutniczych lub łukowych z mieszaniny rud manganu i żelaza w wyniku redukcji węglem[24] – uzyskane tą drogą stopy zawierają 30–80% manganu[25]. Czysty mangan, przeznaczony do otrzymywania stopów nie zawierających żelaza, jest otrzymywany w wyniku ekstrakcji rud za pomocą kwasu siarkowego, a następnie wydzielany na drodze elektrolitycznej[26]. Typowy proces obejmuje redukcję rud manganu za pomocą tlenku węgla zawartego w gazie ziemnym w temperaturze 800–1000 °C do tlenku manganu (MnO), który łatwo ulega ekstrakcji[27]. Ze względu na konieczność zastosowania wysokiej temperatury taki proces może być zastosowany jedynie do złóż bogatych w mangan (> 35%). W ostatnich latach opracowywano założenia do procesu wykorzystującego ekstrakcję wodnymi roztworami dwutlenku siarki przed etapem elektrorafinacji. Proces taki przeznaczony byłby do ubogich złóż zawierających 4–7% manganu[28].
Znaczenie biologiczne
[edytuj | edytuj kod]Mangan obecny jest w centrach reaktywności wielu enzymów i jest niezbędnym do życia mikroelementem[29]. Zalecane spożycie manganu dla osób dorosłych wynosi 1,6 mg, nadmiar może sprzyjać rozwojowi demencji, schizofrenii oraz pogłębiać chorobę Parkinsona, niedobór zaś, choć rzadki, powoduje opóźnienie w rozwoju fizycznym[30].
Kompleksy manganu są wykorzystywane w mechanizmie fosforylacji niecyklicznej fotosystemu II fotosyntezy u roślin – bierze udział w fotolizie wody (rozkładzie wody przez działanie światła)[31].
produkt | miara produktu | pokrycie dziennego zapotrzebowania |
---|---|---|
płatki owsiane zwykłe | 100 g | 246% (4,9 mg)[32] |
proszek kakaowy 14% tłuszczu | 100 g | 192% (3,8 mg)[33] |
1 łyżeczka (5 g)[34] | 10% (0,2 mg)[33] | |
ryż brązowy długoziarnisty | 100 g | 187% (3,7 mg)[35] |
orzechy włoskie | 100 g | 171% (3,4 mg)[36] |
migdały, prażone | 100 g | 131% (2,6 mg)[37] |
ciecierzyca | 100 g | 110% (2,2 mg)[38] |
orzechy arachidowe, prażone | 100 g | 104% (2,1 mg)[39] |
orzechy cashew | 100 g | 83% (1,7 mg)[40] |
kasza jaglana | 100 g | 82% (1,6 mg)[41] |
kasza gryczana palona | 100 g | 81% (1,6 mg)[42] |
kasza jęczmienna perłowa | 100 g | 66% (1,3 mg)[43] |
czekolada ciemna 60–69% masy kakaowej | 100 g | 66% (1,3 mg)[44] |
chleb pszenny | 100 g | 56% (1,1 mg)[45] |
ryż kleisty | 100 g | 49% (1,0 mg)[46] |
mąka tortowa | 100 g | 32% (0,6 mg)[47] |
małże | 100 g | 25% (0,5 mg)[48] |
banany | 100 g | 13% (0,3 mg)[49] |
herbata czarna (pominięto składniki zawarte w wodzie) | 100 g | 11% (0,2 mg)[50] |
ziemniaki wraz ze skórką | 100 g | 8% (0,2 mg)[51] |
marchew | 100 g | 7% (0,1 mg)[52] |
pomidory | 100 g | 6% (0,1 mg)[53] |
przegrzebki | 100 g | 4% (0,1 mg)[54] |
jabłka obrane lub nie | 100 g | 2%[55][56] |
pomarańcze | 100 g | 1%[57] |
polędwiczka wieprzowa | 100 g | 1%[58] |
indyka | mięso z piersi100 g | 1%[59] |
jajo kurze | 100 g | 2%[60] |
1 sztuka (63 g) | 1%[60] | |
jajo kurze – żółtko | 100 g | 3% (0,1 mg)[61] |
jajo kurze – białko | 100 g | 1%[62] |
mleko krowie 3,25% tłuszczu | 100 g | 0%[63] |
Uwagi
[edytuj | edytuj kod]- ↑ Podana wartość stanowi przybliżoną standardową względną masę atomową (ang. abridged standard atomic weight) publikowaną wraz ze standardową względną masą atomową, która wynosi 54,938043 ± 0,000002. Zob. Prohaska i in. 2021 ↓, s. 584.
- ↑ ang. oil użyte w referowanym tekście może też oznaczać olej lub oliwę.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c Manganese (nr 463728) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-10-05]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Thomas Prohaska i inni, Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report), „Pure and Applied Chemistry”, 94 (5), 2021, s. 573–600, DOI: 10.1515/pac-2019-0603 (ang.).
- ↑ Manganum (Manganese). Elementymology & Elements Multidict. [dostęp 2011-02-22].
- ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab R.D.W. Kemmitt, R.D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Oxford, Nowy Jork, Toronto, Sydney, Paryż, Braunschweig: Pergamon Press, 1973, s. 771–798, 811–813, 851, 859, seria: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Vol. 13. ISBN 0-08-0188-870-2. [dostęp 2015-05-22].
- ↑ Manganese. W: John Emsley: Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, UK: Oxford University Press, 2001, s. 249–253. ISBN 0-19-850340-7. (ang.).
- ↑ Adam Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej. Wyd. 5. Warszawa: PWN, 2002, s. 904. ISBN 83-01-13654-5.
- ↑ a b Encyklopedia techniki. Chemia. Warszawa: WNT, 1965.
- ↑ Adam Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna. Warszawa: PWN, 1981, s. 582. ISBN 83-01-02626-X.
- ↑ David B. Wellbeloved, Peter M. Craven, John W. Waudby: Manganese and Manganese Alloys. W: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Nowy Jork: John Wiley and Sons, 2000-06-15. DOI: 10.1002/14356007.a16_077. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ a b c d e f g h i j k l m C.L. Arora. Lecture demonstration of the various oxidation states of manganese. „Journal of Chemical Education”. 54 (5), s. 302–303, 1977. DOI: 10.1021/ed054p302. (ang.).
- ↑ a b c G. Brachtel, R. Hoppe. „Naturwissenschaften”. 63 (7), 1976. DOI: 10.1007/BF00597313. Bibcode: 1976NW.....63..339B. (niem.).
- ↑ a b Donald G. Lee, Tao Chen. Oxidation of hydrocarbons. 18. Mechanism of the reaction between permanganate and carbon-carbon double bonds. „J. Am. Chem. Soc.”. 111 (19), s. 7534–7538, 1989. DOI: 10.1021/ja00201a039. (ang.).
- ↑ a b c d e f J.D. Rush, B.H.J. Bielski. Studies of Manganate(V), - (VI), and - (VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms. „Inorg. Chem.”. 34 (23), s. 5832–5838, 1995. DOI: 10.1021/ic00127a022. (ang.).
- ↑ Albert F. Cotton, Geoffrey Wilkinson: Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.). Nowy Jork: Willey, 1980, s. 746. ISBN 0-471-02775-8. (ang.).
- ↑ Donald G. Lee, Christopher R. Moylan, Takatoshi Hayashi, John I. Brauman. Photochemistry of aqueous permanganate ion. „Journal of the American Chemical Society”. 109 (10), s. 3003–3010, 1987. DOI: 10.1021/ja00244a023. (ang.).
- ↑ Manganese pentacarbonyl bromide. ChemicalBook. [dostęp 2015-05-20]. (ang.).
- ↑ a b c D.A. Lacombe, J.E. Anderson, K.M. Kadish. Electrochemistry of dimanganese decacarbonyl, pentacarbonylmanganese(1+), pentacarbonylmanganate(1-), and manganese pentacarbonyl. „Inorganic Chemistry”. 25 (12), s. 2074–2079, 1986. DOI: 10.1021/ic00232a033. (ang.).
- ↑ a b c P. L. Pauson, G. K. Friestad: Decacarbonyldimanganese. W: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Nowy Jork: J. Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X. ISBN 978-0-470-84289-8.
- ↑ Max Schmidt: „VII. Nebengruppe”. Anorganische Chemie II. Wissenschaftsverlag, 1968, s. 100–109. (niem.).
- ↑ 60 FR 36414 – Fuels and Fuel Additives; Grant of Waiver Application. Environmental Protection Agency, Washington, DC, 1995. [dostęp 2015-05-21]. (ang.).
- ↑ Lawrence F. Dahl, Etsuro Ishishi, R.E. Rundle. Polynuclear Metal Carbonyls. I. Structures of Mn2(CO)10 and Re2(CO)10. „The Journal of Chemical Physics”. 26 (6), s. 1750, 1957. DOI: 10.1063/1.1743615. (ang.).
- ↑ Dimanganese decacarbonyl. NIST, 2011. [dostęp 2015-05-21]. (ang.).
- ↑ Keneth Pisarczyk: Manganese Compounds. W: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons Inc., 2005-04-15. DOI: 10.1002/0471238961.1301140716091901.a01.pub2. ISBN 978-0-471-23896-6.
- ↑ Manganese. W: L.A. Corathers, Machamer, J. F.: Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses. Wyd. 7. SME, 2006, s. 631–636. ISBN 978-0-87335-233-8. (ang.).
- ↑ Mangan. W: Arnold F. Holleman, Wiberg, Egon, Wiberg, Nils: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Wyd. 91–100. Walter de Gruyter, 1985, s. 1110–1117. ISBN 3-11-007511-3. (niem.).
- ↑ Wensheng Zhang. Manganese metallurgy review. Part I: Leaching of ores/secondary materials and recovery of electrolytic/chemical manganese dioxide. „Hydrometallurgy”. 89 (3–4), s. 137–159, 2007. DOI: 10.1016/j.hydromet.2007.08.010. (ang.).
- ↑ Louis R. Matricardi, James Downing: Manganese and Manganese Alloys. W: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons Inc., 2012-01-13. DOI: 10.1002/0471238961.1301140713012018.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
- ↑ Chow, Norman, Nacu, Anca, Warkentin, Doug, Aksenov, Igor, Teh, Hoe: The Recovery of Manganese from low grade resources: bench scale metallurgical test program completed. Kemetco Research Inc., 2010. [dostęp 2015-05-26]. [zarchiwizowane z tego adresu]. (ang.).
- ↑ Zbigniew Marzec , Agnieszka Marzec , Stanisław Zaręba , Całodobowe racje pokarmowe źródłem żelaza i manganu dla osób dorosłych], „Roczniki Państwowego Zakładu Higieny” (55), 2004, s. 29 .
- ↑ Renata Jędrzejczak , Żelazo i mangan w żywności, „Roczniki Państwowego Zakładu Higieny” (55), 2004, s. 13–20 .
- ↑ Dau H., Haumann M. Eight steps preceding O-O bond formation in oxygenic photosynthesis--a basic reaction cycle of the Photosystem II manganese complex. „Biochimica et Biophysica acta”. 1767 (6), s. 472–483, 2007. DOI: 10.1016/j.bbabio.2007.02.022. PMID: 17442260.
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Oats [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ a b Nutrition Facts and Analysis for Cocoa, dry powder, unsweetened [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Ile waży Łyżeczka kakao niskotłuszczowego [dostęp 23 sierpnia 2015].
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Rice, brown, long-grain, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Nuts, walnuts, english [Includes USDA commodity food A259, A257] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Nuts, almonds, dry roasted, without salt added [Includes USDA commodity food A255, A263] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Chickpeas (garbanzo beans, bengal gram), mature seeds, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Peanuts, all types, dry-roasted, without salt [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Nuts, cashew nuts, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Millet, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Buckwheat groats, roasted, dry [kasha] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Barley, pearled, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Candies, chocolate, dark, 60–69% cacao solids [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Bread, wheat [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Rice, white, glutinous, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Wheat flour, white, cake, enriched [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Mollusks, clam, mixed species, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Bananas, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Tea, brewed, prepared with distilled water [black tea] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Potato, flesh and skin, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Carrots, raw [Includes USDA commodity food A099] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Tomatoes, red, ripe, raw, year round average [Includes USDA commodity food A238, A233] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Mollusks, scallop, mixed species, raw [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Apples, raw, without skin [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Apples, raw, with skin [Includes USDA commodity food A343] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Oranges, raw, all commercial varieties [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Pork, fresh, loin, tenderloin, separable lean and fat, raw [Pork tenderloin, URMIS #3358] [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Turkey breast meat [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ a b Nutrition Facts and Analysis for Egg, whole, raw, fresh [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Egg, yolk, raw, fresh [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Egg, white, raw, fresh [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
- ↑ Nutrition Facts and Analysis for Milk, whole, 3.25% milkfat [online], Condé Nast [dostęp 2015-08-23] (ang.).
Układ okresowy pierwiastków | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3[i] | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | ✱ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
✱ | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | Ubs | ...[ii] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||