Cez

Cez

–← cez →bar
Rb ↑ Cs ↓ Fr 55 Cs
Wygląd
srebrzystozłoty
Widmo emisyjnecezu
Ogólne informacje
Nazwa, symbol,l.a.	cez, Cs, 55 (łac.caesium)
Grupa, okres, blok	1 (IA),6,s
Stopień utlenienia	I
Właściwości metaliczne	metal alkaliczny
Właściwościtlenków	silnie zasadowe
Masa atomowa	132,91 ± 0,01
Stan skupienia	stały
Gęstość	1879kg/m³
Temperatura topnienia	28,44 °C
Temperatura wrzenia	671 °C
Numer CAS	7440-46-2
PubChem	5354618
Właściwości atomowe Promień •atomowy •walencyjny 260 (obl. 298)pm 225 Konfiguracja elektronowa [Xe]6s1 Zapełnieniepowłok 2, 8, 18, 18, 8, 1 (wizualizacja powłok) Elektroujemność • wskali Paulinga • wskali Allreda 0,79 0,86 Potencjały jonizacyjne I 375,7 kJ/mol II 2234,3 kJ/mol III 3400 kJ/mol
Właściwości fizyczne Ciepło parowania 67,74kJ/mol Ciepło topnienia 2,092 kJ/mol Ciśnienie pary nasyconej 2500Pa(371 K) Konduktywność 4,89×106S/m Ciepło właściwe 240J/(kg·K) Przewodność cieplna 35,9W/(m·K) Układ krystalograficzny regularny przestrzennie centrowany Twardość • wskali Mohsa 0,2 Objętość molowa 70,94×10−6m³/mol
Najbardziej stabilne izotopy izotop wyst. o.p.r. s.r. e.r.MeV p.r. 133Cs 100% stabilny izotop z 78neutronami 134Cs {syn.} 2,0648lat w.e. β− 1,229 2,059 134Xe 134Ba 135Cs {syn.} 2,3×106lat β− 0,269 135Ba 137Cs {syn.} 30,17lat β− 1,176 137Ba
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła Niebezpieczeństwo Zwroty H H260,H314,EUH014 Zwroty P P223,P231+P232,P280,P305+P351+P338,P370+P378,P422 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 3 3 2 W Numer RTECS FK9225000
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)

Cez(Cs,łac.caesium) –pierwiastek chemiczny,metal alkaliczny.Nazwa łacińskacaesium(błękitny) pochodzi od silnych niebieskich linii spektralnych wwidmiecezu.

Charakterystyka

Jest jednym z najbardziejreaktywnychpierwiastków, napowietrzubardzo szybko pokrywa się ciemnym nalotem (tlenku cezu), zwodąikwasamireaguje wybuchowo.Fluorek cezu(CsF) jest jednym ze związków o najwyższym udzialewiązania jonowego(92%). Cez w reakcji zezłotemdajejonowyzłotek cezu(CsAu), który rozkłada się w kontakcie z wodą na złoto iwodorotlenek cezu.

Odkrycie

Cez został odkryty w 1860 roku przezRoberta BunsenaiGustava Kirchhoffapodczasspektroskopowegobadaniawody mineralnejpochodzącej zDürkheimwNiemczech.Metaliczny cez po raz pierwszy otrzymał w 1882 roku szwedzki chemikCarl Theodor Setterbergpoprzezelektrolizęsuchego, stopionegocyjankucezu.

Występowanie

Minerałem o relatywnie wysokiej zawartości cezu jestpollucyt(polluksie), uwodnionym krzemianie cezu glinu,2Cs
2O·2Al
2O
3·9SiO
2·H
2O.Cez występuje w skorupie ziemskiej w ilości 0,3ppm(liczba atomów), tj. 1,9 ppm wagowo.

Izotopy

W przyrodzie w sposób naturalny występuje w postaci jedynego (spośród 40 znanych w roku 2003) trwałego izotopu¹³³Cs. Ponadto sztuczne, radioaktywne izotopy cezu, stanowiące produktyrozszczepieniawystępują w wypalonympaliwie jądrowym.Izotopy¹³⁴Cs i¹³⁷Cs ulegały deponowaniu w różnych osadach w wynikuopadów promieniotwórczycho zasięgu globalnym, będących skutkiempróbnych wybuchów jądrowychprzeprowadzanych w atmosferze w połowie XX wieku orazawarii nuklearnych,przede wszystkimtej w Czarnobylu.

Ze względu na dłuższy czas połowicznego rozpadu, obecnie wykrywany jest przede wszystkim¹³⁷Cs, najczęściej w osadach powodziowych.Co więcej,¹³⁷Cs, zwany radiocezem (ang.radiocesium), należy wraz z¹³¹Ioraz izotopamigazów szlachetnychdo grupyradioizotopównajliczniej uwalnianych w wypadku awariireaktorów jądrowych.Jednak w odróżnieniu od radioizotopów gazów szlachetnych, skażenie promieniotwórczymi izotopami cezu stanowi poważniejsze zagrożenie dla zdrowia, ponieważ cez wykazuje chemiczne podobieństwo dopotasu,przez co wbudowuje się w cały organizm człowieka, szczególnie dośledziony,wątrobyimięśni(natomiast¹³¹I jest niebezpieczny głównie ze względu na wchłanianie przez tarczycę). Dopuszczalne roczne doustne wchłonięcie radiocezu¹³⁷Cs zostało określone przezEPAna 3,7 MBq.

Radiocez¹³⁷Cs występuje w równowadze promieniotwórczej ze swoim produktem rozpadu,¹³⁷Ba.Generują onepromieniowanie betao energii 512 keV i gamma, o energii 662keV.

Nuklidy¹³⁷Cs i¹³⁷Basą często wykorzystywane w przemyśle (radiografia) oraz w badaniach geofizycznych (sonda γ – γ), gdyż dają jedną silną liniępromieniowania γo energii 662keV.