Przejdź do zawartości

Mangan

Edytuj linki
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Mangan
chrom← mangan →żelazo
–
↑
Mn
↓
Tc
25
Mn
Wygląd
srebrzystoszary o niebieskawym połysku
Mangan
Widmo emisyjne manganu
Widmo emisyjnemanganu
Ogólne informacje
Nazwa, symbol,l.a.

mangan, Mn, 25
(łac.manganum)

Grupa, okres, blok

7,4,d

Stopień utlenienia

II,III, IV, VI, VII

Właściwości metaliczne

metal przejściowy

Właściwościtlenków

wraz ze wzrostem stopnia utleniania:zasadowe,amfoteryczne lub kwasowe

Masa atomowa

54,938 ± 0,001[2][a]

Stan skupienia

stały

Gęstość

7470kg/m³

Temperatura topnienia

1244 °C[1]

Temperatura wrzenia

1962 °C[1]

Numer CAS

7439-96-5

PubChem

23930

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons
Hasło w Wikisłowniku

Mangan(Mn,łac.manganum[3]) –pierwiastek chemicznynależący do grupymetali przejściowych.

Ma 15izotopówz przedziału mas 49–62 iizomery jądrowe51m, 52m, 54m. Trwały jest tylko izotop 55, który stanowi niemal 100% składu izotopowego manganu występującego w naturze.

Odmiany alotropowe[edytuj|edytuj kod]

Mangan, zależnie od temperatury, przyjmuje cztery formyalotropowemające różne gęstości:

  • < 700 °C: odmiana α;
  • 700–1079 °C: odmiana β;
  • 1079–1143 °C: odmiana γ – dość miękka, łatwo poddaje się obróbce mechanicznej;
  • > 1143 °C: odmiana δ.

Odkrycie[edytuj|edytuj kod]

Sole i tlenki manganu były stosowane już w starożytności. Dawni hutnicy używali w procesie dymarkowym do wyrobużelazam.in.rudy darniowejzawierającej związkifosforui manganu. We wczesnym średniowieczu wysoki stopień opanowania procesu dymarskiego cechował na obszarzebarbaricumgłównie celtyckie ośrodki kulturowe. Tlenki manganu wywołują również barwienieszkłana fioletowo, i mogą w zależności od atmosfery wytopu pełnić rolę odbarwiacza. Najstarsze przykłady celtyckich produktów szklanych pochodzą z około 250–220 r. p.n.e., także na terytorium Polski.

Istnienie tego pierwiastka zasugerowałCarl Wilhelm Scheele.W 1774 r. przesłał próbkipiroluzytu(braunsztynu) doJohana Gottlieba Gahna,który w tym samym roku wyizolował metaliczny mangan. Dokonał tego poprzez wymieszanie próbki z ropą naftową[b]i prażenie w tyglu węglowym[4].Upraszczając, reakcja polegała naredukcjizawartego w próbkachdwutlenku manganuwęglem:

MnO
2+ 2C → Mn + 2CO.

Występowanie w skorupie ziemskiej[edytuj|edytuj kod]

Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 850[4]– 1000[5]ppm,w znacznej części w postacirudskładających się z jegotlenków,węglanówikrzemianów.Jest pożelazienajbardziej rozpowszechnionym metalem ciężkim. W światowym wydobyciu manganu (w przeliczeniu na czysty składnik), wynoszącym w 2001 r. 9 mln ton, przodowały:Chiny(2,5 mln ton),RPA(1,5 mln ton),Ukraina(1,2 mln ton),Australia(1,1 mln ton) iBrazylia(1,1 mln ton).

Ważniejszeminerały:piroluzyt,psylomelan,manganit,braunit,hausmanit,dialogit,rodonitibementyt[4].

Sztuczne radioizotopy[edytuj|edytuj kod]

Do najważniejszych sztucznychradioizotopównależą:

  • 52Mn,otrzymywany w reakcjach:52Cr(d,2n)52Mni56Fe(p,dn)52Mn
  • 54Mn,otrzymywany w reakcjach:53Cr(d,n)54Mni56Fe(d,α)54Mn
  • 56Mn,otrzymywany przez neutronową aktywację metalicznego manganu lub dwutlenku manganu, MnO2

Są one stosowane jako wskaźniki promieniotwórcze.

Właściwości chemiczne i fizyczne[edytuj|edytuj kod]

Metaliczny mangan jest twardym, srebrzystym i kruchym materiałem o różowym połysku. Jest masowo stosowanymdodatkiemdostali,obniżając jej temperaturę topnienia i poprawiając właściwości mechaniczne. Wykazuje właściwościparamagnetyczne.

Jest metalem stosunkowo aktywnym chemicznie, reaguje z kwasami nieutleniającymi (w postaci pyłu także z wodą) z wydzieleniemwodoru[6].W postaci litej jest odporniejszy odżelazana działanie czynników atmosferycznych w wynikupasywacji.Rozdrobniony jestpiroforyczny[7].

Najważniejszymistopniami utlenieniamanganu są II, III, IV i VII[8].Formalnie zaobserwowano wszystkie stopnie utlenienia z zakresu od −III do VII[4][9].Na stopniach utlenienia od −III do I mangan tworzy wyłącznie związki kompleksowe. Poczynając od stopnia utlenienia II rośnie charakter kwasowy manganu. KationyMn2+są trwałe w roztworach wodnych i w środowisku kwaśnym dość odporne na utlenianie, podczas gdy związki manganu(II) w środowisku zasadowym łatwo ulegają utlenieniu[4].Nie są znane oksyaniony manganu na tym stopniu utlenienia. KationyMn3+są trwałe tylko w środowisku silnie kwaśnym, nawet ich rozcieńczenie podnosi pH roztworu wystarczająco, by uległy reakcjidysproporcjonacjido związków manganu(II) i (IV)[10].Tendencja do tworzenia oksyanionów na tym stopniu utlenienia jest bardzo mała, udało się to potwierdzić dlaK6Mn2O6[11].Na IV stopniu utlenienia mangan tworzy fluorek i siarczan, jednak te związki rozkładają się w kontakcie z wodą. OksyanionyMnO2−3iMnO4−4są trwałe w rozcieńczonych roztworach wodnych[12].Nie są znane proste kationy manganu na wyższych stopniach utlenienia. Na V stopniu utlenienia mangan tworzy anionyMnO3−4,które nawet w roztworach o pH = 14 ulegają powolnej dysproporcjonacji dodwutlenku manganui wraz ze spadkiem zasadowości środowiska szybkość tej reakcji mocno wzrasta[13].Manganiany(VI) są stabilne w roztworach silnie zasadowych, po obniżeniu pH ulegają reakcji dysproporcjonacji[13].Nadmanganiany,w których mangan jest na VII stopniu utlenienia[7],są trwałe w środowisku zasadowym i obojętnym. W środowisku kwaśnym możliwe jest uzyskanie kwasu nadmanganowego w wyniku reakcji roztworunadmanganianu baruz kwasem siarkowym w temperaturze poniżej 1 °C[4].Powstający w reakcji nadmanganianów ze stężonym kwasem siarkowym zielonytlenek manganu(VII)wobec nadmiaruH2SO4jest zdolny do utworzenia oksykationuMnO+3.Stopniowa zmiana charakteru manganu z zasadowego na II stopniu utlenienia do kwasowego na VII jest wyraźnie widoczna, choć nieco zakłócona obniżoną stabilnością związków manganu na stopniach utlenienia V i VI. Roztwór nadmanganianu potasu o niskim stężeniu w skrajnie zasadowym środowisku przybiera barwę niebieską, co świadczy o powstawaniu anionuMnO3−4,w którym mangan jest na V stopniu utlenienia[10].

Przykłady związków i jonów manganu na wybranych stopniach utlenienia
Stopień utle­nienia Przykłady związków i jonów Uwagi
VII KMnO4,MnO−
4,Mn2O7,HMnO4[4],MnO+3,MnO3F[10],MnO3Cl[4] 		Aniony są trwałe w środowisku zasadowym i obojętnym. Związki manganu na VII stopniu utlenienia wykazują własności utleniające, szczególnie silne w środowisku kwaśnym. Aniony nadmanganianowe nadają roztworom wodnym barwę fioletową[10].
VI K2MnO4,MnO2−4,HMnO−
4[13],MnO2Cl2[4] 		Kwas manganowy(VI) jest tak nietrwały, że udało się wyznaczyć jedynie jego drugą stałą dysocjacji metodąradiolizy impulsowej(pKa= 7,4 ± 0,1)[13].Występujące we wczesnej literaturze doniesienia o otrzymaniuMnO3okazały się nieprawdziwe[4].Aniony manganianowe(VI) nadają roztworom wodnym barwę zieloną[10].
V K3MnO4[14],MnO3−4,H
2MnO−
4[13],MnOCl3[4] 		Manganiany(V) jedynie w bardzo silnie zasadowym środowisku nie ulegają natychmiastowejdysmutacji.Udało się jednak wyznaczyć trzecią stałą dysocjacji kwasu manganowego(V) – (pKa= 13,7 ± 0,2)[13].Aniony manganianowe(V) nadają roztworom wodnym barwę niebieską[10].
IV MnO2,MnS2[4],Mn(SO4)2[10],MnF4[4],MnF2−6[4],MnF−
5[4],MnO2−3,MnO4−4 		TrwałyMnO2jest głównym składnikiembraunsztynu– podstawowej rudy manganu. Powstające w wynikufotolizynadmanganianów rozcieńczone wodne roztwory manganianów(IV)[15]są również stabilne[12].Związki manganu(IV) są zazwyczaj czarne[10].
III Mn2O3,Mn2(SO4)3,MnF3,MnCl3,MnBr3[4],Mn(OOCCH3)3[10],

K3[Mn(CN)6][4],K6Mn2O6[11]

Jedynie dlaK6Mn2O6wykazano istnienie odrębnego oksyanionu[11],substancje takie jakLaMnO3,LiMn2O4,LiMnO2,NaMnO2są mieszaninami tlenków o określonejstrukturze krystalograficznej.KationyMn3+nadają roztworom wodnym barwę czerwoną[10].
II MnO,MnS,Mn(OH)2,MnCl2,MnBr2[4],MnI2[4],Mn(NO3)2,MnSO4,MnCO3,MnF2[4],MnF−
3[4],MnF2−4[4],K4[Mn(CN)6][4] 		Związki manganu na II stopniu utlenienia mają własności redukujące. Większość z nich ma barwę jasnoróżową[10],która wynika z tworzenia się kationuMn(OH)2+6[4].Świeżo strąconywodorotlenek manganu(II)ma barwę białą. Wydzielony kompleksK4[Mn(CN)6]·3H2Ojest niebiesko-fioletowy a jego roztwory mają barwę żółtą[4].
I Mn(CO)5Br[16],Mn(CO)+5[17],Mn(CO)5Cl[18],K5[Mn(CN)6][10],(CH3C5H4)Mn(CO)3[10][19] Wyłącznie związki kompleksowe są znane, mają własności utleniające. Cyklopentadienylotrikarbonylek manganu jest używany jako dodatek do benzyny bezołowiowej[20].
0 Mn2(CO)10[21][22],Mn(CO)5[17] Dziesięciokarbonylek dimanganu można otrzymać w postaci czystej i ma pewne zastosowanie w syntezie organicznej[18].
−I LiMn(CO)5[4],NaMn(CO)5[18],Mn(CO)−
5[17] 		NaMn(CO)5można wydzielić w postaci czystej.
−II Mn(bisftalocyjaninian)2−[23]
−III Mn(NO)3CO[4] Taki jest formalny stopień utlenienia manganu w tym kompleksie[4].

Otrzymywanie[edytuj|edytuj kod]

Czyste (99,99%) kawałki manganurafinowane elektrolitycznie

W laboratorium metaliczny mangan można otrzymać poprzez redukcjępiroluzytuglinemw reakcjialuminotermii:

3MnO
2+ 4Al → 2Al
2O
3+ 3Mn.

W przemyśle znaczna część manganu jest wykorzystywana w postaci stopu z żelazem –żelazomanganu.Stop ten jest otrzymywany wpiecach hutniczychlubłukowychz mieszaniny rud manganu i żelaza w wyniku redukcji węglem[24]– uzyskane tą drogą stopy zawierają 30–80% manganu[25].Czysty mangan, przeznaczony do otrzymywania stopów nie zawierających żelaza, jest otrzymywany w wyniku ekstrakcji rud za pomocąkwasu siarkowego,a następnie wydzielany na drodze elektrolitycznej[26].Typowy proces obejmuje redukcję rud manganu za pomocątlenku węglazawartego wgazie ziemnymw temperaturze 800–1000 °C dotlenku manganu (MnO),który łatwo ulega ekstrakcji[27].Ze względu na konieczność zastosowania wysokiej temperatury taki proces może być zastosowany jedynie do złóż bogatych w mangan (> 35%). W ostatnich latach opracowywano założenia do procesu wykorzystującego ekstrakcję wodnymi roztworamidwutlenku siarkiprzed etapemelektrorafinacji.Proces taki przeznaczony byłby do ubogich złóż zawierających 4–7% manganu[28].

Znaczenie biologiczne[edytuj|edytuj kod]

Mangan obecny jest w centrach reaktywności wieluenzymówi jest niezbędnym do życiamikroelementem[29].Zalecane spożycie manganu dla osób dorosłych wynosi 1,6 mg, nadmiar może sprzyjać rozwojowidemencji,schizofreniioraz pogłębiaćchorobę Parkinsona,niedobór zaś, choć rzadki, powoduje opóźnienie w rozwoju fizycznym[30].

Kompleksy manganu są wykorzystywane w mechanizmiefosforylacji niecyklicznejfotosystemu IIfotosyntezyu roślin – bierze udział wfotoliziewody (rozkładzie wody przez działanie światła)[31].

Przykładowa zawartość manganu w żywności
produkt miara produktu pokrycie dziennego
zapotrzebowania
płatki owsiane zwykłe 100 g 246% (4,9 mg)[32]
proszek kakaowy14% tłuszczu 100 g 192% (3,8 mg)[33]
1 łyżeczka (5 g)[34] 10% (0,2 mg)[33]
ryż brązowy długoziarnisty 100 g 187% (3,7 mg)[35]
orzechy włoskie 100 g 171% (3,4 mg)[36]
migdały,prażone 100 g 131% (2,6 mg)[37]
ciecierzyca 100 g 110% (2,2 mg)[38]
orzechy arachidowe,prażone 100 g 104% (2,1 mg)[39]
orzechycashew 100 g 83% (1,7 mg)[40]
kasza jaglana 100 g 82% (1,6 mg)[41]
kasza gryczana palona 100 g 81% (1,6 mg)[42]
kasza jęczmienna perłowa 100 g 66% (1,3 mg)[43]
czekolada ciemna60–69% masy kakaowej 100 g 66% (1,3 mg)[44]
chlebpszenny 100 g 56% (1,1 mg)[45]
ryż kleisty 100 g 49% (1,0 mg)[46]
mąka tortowa 100 g 32% (0,6 mg)[47]
małże 100 g 25% (0,5 mg)[48]
banany 100 g 13% (0,3 mg)[49]
herbata czarna(pominięto składniki zawarte w wodzie) 100 g 11% (0,2 mg)[50]
ziemniakiwraz ze skórką 100 g 8% (0,2 mg)[51]
marchew 100 g 7% (0,1 mg)[52]
pomidory 100 g 6% (0,1 mg)[53]
przegrzebki 100 g 4% (0,1 mg)[54]
jabłkaobrane lub nie 100 g 2%[55][56]
pomarańcze 100 g 1%[57]
polędwiczka wieprzowa 100 g 1%[58]
mięso z piersiindyka 100 g 1%[59]
jajokurze 100 g 2%[60]
1 sztuka (63 g) 1%[60]
jajo kurze –żółtko 100 g 3% (0,1 mg)[61]
jajo kurze – białko 100 g 1%[62]
mlekokrowie 3,25% tłuszczu 100 g 0%[63]

Uwagi[edytuj|edytuj kod]

  1. ↑Podana wartość stanowi przybliżoną standardową względną masę atomową (ang.abridged standard atomic weight) publikowaną wraz ze standardową względną masą atomową, która wynosi 54,938043 ± 0,000002 (patrz:publikacja w otwartym dostępie – możesz ją przeczytaćThomas Prohaska i inni,Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report),„Pure and Applied Chemistry”, 94 (5), 2021, s. 573–600, DOI:10.1515/pac-2019-0603(ang.)).
  2. ↑ang.oilużyte w referowanym tekście może też oznaczać olej lub oliwę.

Przypisy[edytuj|edytuj kod]

  1. ↑abcManganese (nr 463728)(ang.)– karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-10-05].(przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  2. ↑ThomasProhaskai inni,Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report),„Pure and Applied Chemistry”,94 (5), 2021, s. 573–600,DOI:10.1515/pac-2019-0603(ang.).
  3. ↑Manganum (Manganese).Elementymology & Elements Multidict. [dostęp 2011-02-22].
  4. ↑abcdefghijklmnopqrstuvwxyzaaabR.D.W. Kemmitt, R.D. Peacock:The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium.Oxford, Nowy Jork, Toronto, Sydney, Paryż, Braunschweig: Pergamon Press, 1973, s. 771–798, 811–813, 851, 859, seria: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Vol. 13.ISBN0-08-0188-870-2.[dostęp 2015-05-22].
  5. ↑Manganese. W: John Emsley:Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements.Oxford, UK: Oxford University Press, 2001, s. 249–253.ISBN0-19-850340-7.(ang.).
  6. ↑Adam Bielański:Podstawy chemii nieorganicznej.Wyd. 5. Warszawa:PWN,2002, s. 904.ISBN83-01-13654-5.
  7. ↑abEncyklopedia techniki. Chemia.Warszawa:WNT,1965.
  8. ↑Adam Bielański:Chemia ogólna i nieorganiczna.Warszawa:PWN,1981, s. 582.ISBN83-01-02626-X.
  9. ↑David B. Wellbeloved, Peter M. Craven, John W. Waudby: Manganese and Manganese Alloys. W:Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.Nowy Jork: John Wiley and Sons, 2000-06-15.DOI:10.1002/14356007.a16_077.ISBN978-3-527-30673-2.
  10. ↑abcdefghijklmC.L. Arora.Lecture demonstration of the various oxidation states of manganese.„Journal of Chemical Education”. 54 (5), s. 302–303, 1977.DOI:10.1021/ed054p302.(ang.).
  11. ↑abcG. Brachtel, R. Hoppe. „Naturwissenschaften”. 63 (7), 1976.DOI:10.1007/BF00597313.Bibcode:1976NW.....63..339B.(niem.).
  12. ↑abDonald G. Lee, Tao Chen.Oxidation of hydrocarbons. 18. Mechanism of the reaction between permanganate and carbon-carbon double bonds.„J. Am. Chem. Soc.”. 111 (19), s. 7534–7538, 1989.DOI:10.1021/ja00201a039.(ang.).
  13. ↑abcdefJ.D. Rush, B.H.J. Bielski.Studies of Manganate(V), - (VI), and - (VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms.„Inorg. Chem.”. 34 (23), s. 5832–5838, 1995.DOI:10.1021/ic00127a022.(ang.).
  14. ↑Albert F. Cotton, Geoffrey Wilkinson:Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.).Nowy Jork: Willey, 1980, s. 746.ISBN0-471-02775-8.(ang.).
  15. ↑Donald G. Lee, Christopher R. Moylan, Takatoshi Hayashi, John I. Brauman.Photochemistry of aqueous permanganate ion.„Journal of the American Chemical Society”. 109 (10), s. 3003–3010, 1987.DOI:10.1021/ja00244a023.(ang.).
  16. ↑Manganese pentacarbonyl bromide.ChemicalBook. [dostęp 2015-05-20].(ang.).
  17. ↑abcD.A. Lacombe, J.E. Anderson, K.M. Kadish.Electrochemistry of dimanganese decacarbonyl, pentacarbonylmanganese(1+), pentacarbonylmanganate(1-), and manganese pentacarbonyl.„Inorganic Chemistry”. 25 (12), s. 2074–2079, 1986.DOI:10.1021/ic00232a033.(ang.).
  18. ↑abcP. L. Pauson, G. K. Friestad: Decacarbonyldimanganese. W:Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis.Nowy Jork: J. Wiley & Sons.DOI:10.1002/047084289X.ISBN978-0-470-84289-8.
  19. ↑Max Schmidt:„VII. Nebengruppe”. Anorganische Chemie II.Wissenschaftsverlag, 1968, s. 100–109.(niem.).
  20. ↑60 FR 36414 – Fuels and Fuel Additives; Grant of Waiver Application.Environmental Protection Agency, Washington, DC, 1995. [dostęp 2015-05-21].(ang.).
  21. ↑Lawrence F. Dahl, Etsuro Ishishi, R.E. Rundle.Polynuclear Metal Carbonyls. I. Structures ofMn2(CO)10andRe2(CO)10.„The Journal of Chemical Physics”. 26 (6), s. 1750, 1957.DOI:10.1063/1.1743615.(ang.).
  22. ↑Dimanganese decacarbonyl.NIST, 2011. [dostęp 2015-05-21].(ang.).
  23. ↑Keneth Pisarczyk: Manganese Compounds. W:Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.John Wiley & Sons Inc., 2005-04-15.DOI:10.1002/0471238961.1301140716091901.a01.pub2.ISBN978-0-471-23896-6.
  24. ↑Manganese. W: L.A. Corathers, Machamer, J. F.:Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses.Wyd. 7. SME, 2006, s. 631–636.ISBN978-0-87335-233-8.(ang.).
  25. ↑Mangan. W: Arnold F. Holleman, Wiberg, Egon, Wiberg, Nils:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.Wyd. 91–100. Walter de Gruyter, 1985, s. 1110–1117.ISBN3-11-007511-3.(niem.).
  26. ↑Wensheng Zhang.Manganese metallurgy review. Part I: Leaching of ores/secondary materials and recovery of electrolytic/chemical manganese dioxide.„Hydrometallurgy”. 89 (3–4), s. 137–159, 2007.DOI:10.1016/j.hydromet.2007.08.010.(ang.).
  27. ↑Louis R. Matricardi, James Downing: Manganese and Manganese Alloys. W:Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.John Wiley & Sons Inc., 2012-01-13.DOI:10.1002/0471238961.1301140713012018.a01.pub3.ISBN978-0-471-23896-6.
  28. ↑Chow, Norman, Nacu, Anca, Warkentin, Doug, Aksenov, Igor, Teh, Hoe:The Recovery of Manganese from low grade resources: bench scale metallurgical test program completed.Kemetco Research Inc., 2010. [dostęp 2015-05-26]. [zarchiwizowane ztego adresu].(ang.).
  29. ↑ZbigniewMarzec,AgnieszkaMarzec,StanisławZaręba,Całodobowe racje pokarmowe źródłem żelaza i manganu dla osób dorosłych],„Roczniki Państwowego Zakładu Higieny” (55), 2004, s. 29.
  30. ↑RenataJędrzejczak,Żelazo i mangan w żywności,„Roczniki Państwowego Zakładu Higieny” (55), 2004, s. 13–20.
  31. ↑Dau H., Haumann M.Eight steps preceding O-O bond formation in oxygenic photosynthesis--a basic reaction cycle of the Photosystem II manganese complex.„Biochimica et Biophysica acta”. 1767 (6), s. 472–483, 2007.DOI:10.1016/j.bbabio.2007.02.022.PMID:17442260.
  32. ↑Nutrition Facts and Analysis for Oats[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  33. ↑abNutrition Facts and Analysis for Cocoa, dry powder, unsweetened[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  34. ↑Ile waży Łyżeczka kakao niskotłuszczowego[dostęp 23 sierpnia 2015].
  35. ↑Nutrition Facts and Analysis for Rice, brown, long-grain, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  36. ↑Nutrition Facts and Analysis for Nuts, walnuts, english [Includes USDA commodity food A259, A257][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  37. ↑Nutrition Facts and Analysis for Nuts, almonds, dry roasted, without salt added [Includes USDA commodity food A255, A263][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  38. ↑Nutrition Facts and Analysis for Chickpeas (garbanzo beans, bengal gram), mature seeds, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  39. ↑Nutrition Facts and Analysis for Peanuts, all types, dry-roasted, without salt[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  40. ↑Nutrition Facts and Analysis for Nuts, cashew nuts, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  41. ↑Nutrition Facts and Analysis for Millet, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  42. ↑Nutrition Facts and Analysis for Buckwheat groats, roasted, dry [kasha][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  43. ↑Nutrition Facts and Analysis for Barley, pearled, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  44. ↑Nutrition Facts and Analysis for Candies, chocolate, dark, 60–69% cacao solids[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  45. ↑Nutrition Facts and Analysis for Bread, wheat[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  46. ↑Nutrition Facts and Analysis for Rice, white, glutinous, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  47. ↑Nutrition Facts and Analysis for Wheat flour, white, cake, enriched[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  48. ↑Nutrition Facts and Analysis for Mollusks, clam, mixed species, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  49. ↑Nutrition Facts and Analysis for Bananas, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  50. ↑Nutrition Facts and Analysis for Tea, brewed, prepared with distilled water [black tea][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  51. ↑Nutrition Facts and Analysis for Potato, flesh and skin, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  52. ↑Nutrition Facts and Analysis for Carrots, raw [Includes USDA commodity food A099][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  53. ↑Nutrition Facts and Analysis for Tomatoes, red, ripe, raw, year round average [Includes USDA commodity food A238, A233][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  54. ↑Nutrition Facts and Analysis for Mollusks, scallop, mixed species, raw[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  55. ↑Nutrition Facts and Analysis for Apples, raw, without skin[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  56. ↑Nutrition Facts and Analysis for Apples, raw, with skin [Includes USDA commodity food A343][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  57. ↑Nutrition Facts and Analysis for Oranges, raw, all commercial varieties[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  58. ↑Nutrition Facts and Analysis for Pork, fresh, loin, tenderloin, separable lean and fat, raw [Pork tenderloin, URMIS #3358][online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  59. ↑Nutrition Facts and Analysis for Turkey breast meat[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  60. ↑abNutrition Facts and Analysis for Egg, whole, raw, fresh[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  61. ↑Nutrition Facts and Analysis for Egg, yolk, raw, fresh[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  62. ↑Nutrition Facts and Analysis for Egg, white, raw, fresh[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
  63. ↑Nutrition Facts and Analysis for Milk, whole, 3.25% milkfat[online], Condé Nast[dostęp 2015-08-23](ang.).
p•d•e
Układ okresowy pierwiastków
1 2 3[i] 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8 Uue Ubn ✱
✱ Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs ...[ii]
Metale alkaliczne Metale ziem
alkalicznych 		Lantanowce Aktynowce Metale przejściowe Metale Półmetale Niemetale Halogeny Gazy szlachetne Właściwości
nieznane
  1. ↑Alternatywnie doskandowcówzalicza się często nielutetilorens,leczlantan,aktynoraz hipotetycznyunbiun.
  2. ↑Budowa8. okresujest przedmiotem badań teoretycznych i dokładne umiejscowienie pierwiastków tego okresu w ramach układu okresowego jest niepewne.
Źródło: „https://pl.wikipedia.org/w/index.php?title=Mangan&oldid=73847338”