Ácido cítrico
| Ácido cítrico Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico |
| Outros nomes | Citrato de hidrogênio. |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C6H8O7 |
| Massa molar | 192.123 g/mol |
| Aparência | sólido branco, cristalino e ligeiramente deliquescente. |
| Densidade | 1.665 g/cm³ |
| Ponto de fusão |
153°C |
| Ponto de ebulição |
Decompõe-se a 175 °C |
| Solubilidadeemágua | 133 g/100 ml (20 °C) |
| Acidez(pKa) | pKa1=3.15 pKa2=4.77 pKa3=6.40 |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formaçãoΔfH |
-1543,8 KJ/mol |
| Entropia molar padrãoS |
252,1 J/mol·K |
| Capacidade calorífica molarCp298 |
226,5 J/mol·K |
| Riscos associados | |
| Principaisriscos associados |
Irritante aos olhos e à pele |
| NFPA 704 |
 1
0
0
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| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n,εr,etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV,IV,RMN,EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sobcondições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Oácido cítricooucitrato de hidrogênio,de nome oficialácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico,é umácidoorgânico fraco, que se pode encontrar noscitrinos.É usado comoconservantenatural (antioxidante), sendo conhecido também comoacidulanteINS330, dando um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. Embioquímica,é importante o seu papel como intermediário dociclo do ácido cítrico,de forma que ocorre nometabolismode quase todos os seres vivos. É ainda usado como produto de limpeza ecológico.[1]
Características
editarO ácido cítrico é umácido orgânicotricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo emcítricoscomo olimãoe alaranja.[2]Sua formula química é C6H8O7.[1]
As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três gruposcarboxilas-COOHque podem perder umprótonemsoluções.Como consequência forma-se um íon citrato. Os citratos são bons controladores de pH de soluções ácidas.
Os íons citratos formam sais denominadoscitratoscom muitos íonsmetálicos.Ocitrato de cálcioou "sal azedo" é um importante citrato, que se utiliza geralmente na preservação e condimentação dos alimentos. Além disso, os citratos podem quelar íons metálicos, e utilizar como conservantes e suavizadores de água.
Na temperatura ambiente, o ácido cítrico é um pócristalinobranco.[1]Pode existir na forma anidra (sem água), ou como monoidrato que contém uma molécula de água para cada molécula de ácido cítrico. A forma anidra se cristaliza em água quente, enquanto a forma monoidratada do ácido cítrico se cristaliza em água fria. O monoidrato pode ser convertido na forma anidra aquecendo-se acima de 74 °C.
Quimicamente, o ácido cítrico compartilha as características de outros ácidos carboxílicos. Quando aquecido acima de 175 °C, se decompõem produzindodióxido de carbonoeágua.
História
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A descoberta do ácido cítrico é atribuída aoalquimistaislâmicoJabir ibne Haianeno oitavo século depois de Cristo. Os eruditosmedievaisnaEuropaconheciam a natureza ácida dos sumos delimãoe dalima;tal conhecimento está registrado na décima terceira enciclopédia Speculum Majus, recompilada porVincent de Beauvais.O ácido cítrico foi o primeiro ácido isolado em1784pelo químico suecoCarl Wilhelm Scheele,que o cristalizou a partir do suco do limão. A produção de ácido cítrico em nível industrial começou em1860,baseado na indústria italiana dos cítricos.
Em 1893,C. Wehmerdescobriu que cultivos depenicilliumpodiam produzir ácido cítrico a partir doaçúcar.Entretanto, a produçãomicrobianado ácido cítrico não chegou a ser industrialmente importante até aPrimeira Guerra Mundial,que interrompeu as exportações italianas de limões. Em 1917, o químico americanoJames Curriedescobriu que certos cultivos deAspergillus nigerpodiam ser produtores eficientes de ácido cítrico, e a indústriaPfizercomeçou a produção em escala industrial usando esta técnica anos mais tarde.
Obtenção
editarO ácido cítrico é obtido naindústriagraças àfermentaçãodasacaroserealizada por ummicro-organismochamadoAspergillus niger.O processo de obtenção apresenta várias fases como a preparação do substrato demelaço,a fermentação aeróbica da sacarose peloAspergillus,a separação do ácido cítrico do substrato por precipitação ao adicionarhidróxido de cálcio,ou cal apagada, para formarcitrato de cálcioe, depois, é adicionadoácido sulfúricopara decompor o citrato de cálcio. A eliminação das impurezas é realizada comcarvão ativadoou resinas de troca iônica, continuando com acristalizaçãodo ácido cítrico, secagem ou desidratação, e o empacotamento do produto.
- 2 H3C6H5O7+ 3 Ca(OH)2→ Ca3(C6H5O7)2+ 6 H2O
- Ca3(C6H5O7)2+ 3 H2SO4→ 2 H3C6H5O7+ 3 CaSO4
Ciclo do ácido cítrico
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Ver artigo principal:Ciclo de KrebsO ciclo do ácido cítrico não reoxida coenzimas, só as reduz. Por isso, não tem autonomia funcional, dependendo sempre de uma associação com a cadeia de transportes deelétronspara se manter ativa. A regulação do ciclo é exercida em dois níveis. O fluxo de piruvato pelo ciclo do ácido cítrico vai ser controlado em dois níveis. O primeiro deles vai ser a reação catalisada por citrato sintase. A ação destaenzimavai depender da disposição de substratos, principalmente o oxaloacetato que quando em baixas concentrações vai ser um fator limitante a entrada de acetil-coa no ciclo. Isso vai ser contornado com a conversão dopiruvatoemoxaloacetatoque é regulada poracetil-coaque é um regulador alostérico positivo da piruvato carboxilase. Desta forma a chegada de acetil-coa, de origens diferentes, ao ciclo vai ativar a piruvato carboxilase dando origem a mais oxaloacetato.
O ciclo também é regulado na reação daisocitrato desidrogenase,já que o citrato vai ter seu destino metabólico determinado pela mesma. Sendo que o citrato pode ser oxidado a isocitrato ou pode ser acumulado, caso a sua oxidação a isocitrato estiver inibida. Sobre a isocitrato desidrogenase vão atuar dois reguladores alostéricos: o ADP, que tem efeito positivo, e o NADH com efeito negativo. Níveis altos de ADP estimulam a enzima levando aoxidaçãodo citrato; caso essa concentração diminua a concentração deNADHaumenta, inibindo a isocitrato desidrogenase. Com a inibição da enzima o fluxo vai ser desviado para o armazenamento do citrato.
Três fatores controlam a velocidade do ciclo: a disponibilidade desubstratos,o acúmulo de produtos (que vai inibi-lo) e a inibição alostérica das primeiras enzimas pelos últimos intermediários.
Referências
- ↑abchttp://www.enartis.com/schede/tecniche/AcidoCItricoSTrev3-pt.pdfÁcido cítrico
- ↑Duarte, A.M.; Caixeirinho, D.; Miguel, M.G.; Sustelo, V.; Nunes, C.; Fernandes, M.M.; Marreiros, A. (2012).«ORGANIC ACIDS CONCENTRATION IN CITRUS JUICE FROM CONVENTIONAL VERSUS ORGANIC FARMING».Acta Horticulturae(933): 601–606.ISSN0567-7572.doi:10.17660/actahortic.2012.933.78
