Íon

Nota:Para outros significados, vejaÍon (desambiguação).

Umíon^{(português brasileiro)}ouião^{(português europeu)}é umaespécie químicaeletricamente carregada, que resulta de umátomooumoléculaque perdeu ou ganhouelétrons.Íons, Iões carregados negativamente são conhecidos comoânions^PB,aniões^PEou até mesmo comoíons^PB,iões^PEnegativos (que são atraídos porânodos), enquanto íons com carga positiva são denominadoscátions^PB,catiões^PE,ou íon positivo (que são atraídos porcátodos).

Solução de sal comum na água. Ocloreto de sódiono sal se dissocia em dois íons: ocátionde sódio e oâniondo cloreto.

Campos científicos

Naquímica,um íon resulta de umamoléculaouátomoque ganhou ou perdeuelétronsnum processo conhecido comoionização.Pode também resultar da dissociação eletrolítica de um composto.

Emfísica,núcleos atómicos (provenientes de átomos completamente ionizados) como os daradiação alfa,são habitualmente designados como partículas carregadas. A ionização é geralmente alcançada pela aplicação de elevadas energias aos átomos, seja através da aplicação de uma altatensão elétricaou por via deradiaçãode alta energia. Umgásionizado é chamadoplasma.

História

Os íons foram pela primeira vez teorizados porMichael Faradaypor volta de 1830, para descrever as porções de moléculas que viajavam, quer na direção do ânodo, quer na direção do cátodo. No entanto, o mecanismo através do qual o fenômeno se processa só foi descrito em 1884 porSvante August Arrheniusna sua tese de doutoramento naUniversidade de Uppsala.A teoria de Arrhenius a princípio não foi aceita (ele conseguiu o doutoramento com a nota mais baixa possível), mas acabou por ganhar oPrêmio NobeldeQuímicaem 1903 pela mesma dissertação.

Análise

Para átomos isolados numvácuo,existem constantes físicas associadas ao processo de ionização. Aenergianecessária para remover electrões de um átomo é chamadaenergia de ionização,oupotencial de ionização.Estes termos são também usados para descrever a ionização de moléculas e sólidos, mas os valores não são constantes, porque a ionização pode ser afetada pela química, geometria e temperatura locais.

As energias de ionização decrescem ao longo de um grupo daTabela Periódica,e aumentam da esquerda para a direita ao longo de umperíodo.Estas tendências são o oposto exato das tendências para oraio atómico.Electrões em átomos menores são atraídos mais fortemente para o núcleo, e portanto a energia de ionização é mais elevada. Em átomos maiores, os electrões não estão presos com tanta força, e portanto a energia de ionização é mais baixa.

Energias de ionização sucessivas em kJ/mol
Elemento	Primeira	Segunda	Terceira	Quarta	Quinta	Sexta	Sétima
Na	496	4560
Mg	738	1450	7730
Al	577	1816	2744	11600
Si	786	1577	3228	4354	16100
P	1060	1890	2905	4950	6270	21200
S	999	2260	3375	4565	6950	8490	11000
Cl	1256	2295	3850	5160	6560	9360	11000
Ar	1520	2665	3945	5770	7230	8780	12000

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron, a segunda para remover dois eletrões, etc. As energias de ionização sucessivas são sempre maiores que a anterior, e há uma certa n-ésima energia de ionização que é significativamente mais elevada que as demais. Por esta razão, os iões tendem a formar-se só de certas formas. Por exemplo, osódioencontra-se na forma Na⁺,mas não, geralmente, na forma Na²⁺devido à grande quantidade de energia de ionização que seria necessária. Do mesmo modo, omagnésioencontra-se como Mg²⁺,mas não como Mg³⁺e oalumíniopode existir como um catião Al³⁺.

Etimologia

As diversas variantesião,íon,ionte,ânio,iônio,ionoeionprovêm dogregoion,particípio presente deienai,"vai", ou seja, "o que vai, indo". "Anion" e "cation" significam "o que vai para cima" e "o que vai para baixo", respetivamente, e "ânodo" e "cátodo" significam "caminho para cima" e "caminho para baixo" (hodos= estrada, caminho).

Ligações externas

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