Mol
Parte dasériesobre |
Unidades de medida |
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Atividade deradionuclídeos |
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Omol(português brasileiro)oua mole(português europeu)é aunidade de base do Sistema Internacional de Unidades(SI) para a grandezaquantidade de substância(símbolo:mol).[1][2] É uma das sete unidades de base doSistema Internacional de Unidades,muito utilizada naQuímica.[3]O seu uso é comum para simplificar representações de proporções químicas e no cálculo deconcentraçãodesubstâncias.
A definição atual de mol, que entrou em vigor a partir do dia 20 de maio de 2019, diz que:
"Mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,022 140 76 × 1023entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para aconstante de Avogadro,NA,quando expresso em mol–1,e é chamado denúmero de Avogadro."
A unidade mol é muitas vezes comparada à "dúzia",pois ambas são adimensionais (sem unidades) e são utilizadas para descrever quantidades. Porém, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares (átomos,moléculas,íons,elétrons,outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas).[4]
História
[editar|editar código-fonte]Em termos linguísticos, o termo "mol" foi incialmente utilizado pelosromanospara designar as pesadas pedras utilizadas para construir barragens marítimas e demoinhos.Na literatura científica, o primeiro uso do termo "molar" é atribuído aoquímicoalemãoAugust Wilhelm Hofmannpor volta de 1865.[5]A possível origem do termo vem dolatimmoles,que significa "grande massa". O termo foi inicialmente concebido na tentativa de designar uma massa relativamente grande, de tamanho macroscópico, e seu uso se daria ao fazer contrapontos com o mundo submicroscópico ou "molecular". A palavra molecular, surge aqui como uma derivação do termo mole, com a adição do sufixo cula, significando "pequeno" ou "diminuto". Foi apenas por volta de 1893 que o físico-químico alemãoWilhelm Ostwaldutilizou o nome propriamente dito "mole", significando uma massa em gramas ou "peso molecular em gramas" da forma como vemos hoje. O uso do termo molar somente se tornou comum em livros científicos de física por volta de 1940 e, a interconversão de mol para grama se tornou comum logo após 1950.[5]
Evoluções da definição
[editar|editar código-fonte]Antes de1959,tanto a União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) quanto a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) usavam ooxigêniopara definir a grandeza quantidade de substância, sendo definida como o número deátomosexistentes em 16gde oxigênio que possui massa de 16 g. Os físicos usaram uma definição similar a esta, porém, fazendo uso doisótopodo oxigênio de massa 16 (oxigênio-16). Posteriormente as duas organizações entraram em um acordo, entre1959e1960,e definiram a unidade de medida da grandezaquantidade de substânciacomo[6][7][8]:
“ | Mol é a quantidade de substância de umsistemaque contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012quilogramadecarbono-12;seu símbolo é "mol"[9] | ” |
Como adendo a esta definição, aIUPACesclarece que, quando a terminologia mol for usada, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo serátomos,moléculas,íons,elétrons,outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas.[9]
Essa definição foi adotada peloCIPM(Comitê Internacional de Pesos e Medidas) em1967e, em1971,ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3, 1971). Em1980,o CIPM confirmou novamente esta definição, adicionando a informação de que os átomos decarbono-12não estariam ligados por meio deligações químicas,mas em seuestado fundamental.[3][4][6][10]
No dia 16 de novembro de 2018, durante a 26ª Conferência Geral de Pesos e Medidas (CGPM), que ocorreu entre os dias 13 e 16 de novembro de 2018, emVersalhes,foi aprovada em votação uma nova proposta de redefinição das unidades de base mol,kilograma,ampereekelvin.[11]Ficou definido que um mol de uma substância tem exatamente 6,02214076 × 1023entidades elementares especificadas. Este é o número atualmente fixado para onúmero de Avogadro.Desta forma, a definição do mol deixou de ser baseada em uma unidade de massa. No dia 20 de maio de 2019 esta definição entrou em vigor.[12]
A definição, junto com seu adendo explicativo, ficou como:
“ | O mol, símbolo mol, é a unidade do SI de quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para aconstante de Avogadro,NA,quando expresso em mol–1,e é chamado denúmero de Avogadro.A quantidade de substância, símbolon,de um sistema, é uma medida do número entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, qualquer outra partícula ou grupo de partículas especificado.[13][14][15] | ” |
Entidades elementares
[editar|editar código-fonte]Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão (átomos,moléculas,íons,elétrons,outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas), uma vez que ambiguidades podem ser geradas. Por exemplo, se fosse escrito apenas 4,44 mol dehidrogênio,seria impossível saber se significa 4,44 mol deátomosou demoléculasde hidrogênio. Uma maneira usual e conveniente para contornar possíveis ambiguidades é escrever afórmula molecularda entidade elementar que está contida pelo mol. Ex.: 4,44 mol de H2;6,28 × 10−2mol de PbO; 3 mol deFe.[16]
Quando a substância é umgás,geralmente as entidades elementares em questão são moléculas. Porém,gases nobres(hélio,neônio,argônio,criptônio,xenônioeradônio) são monoatômicos nas condições ambientes (ou seja, cada entidade elementar de um gás nobre é um único átomo).[17]
Grafia e plural
[editar|editar código-fonte]O nome para a unidade "mol" deve ser grafado sempre em letra minúscula, assim como todos os nomes das unidade doSI(exceção: no início da frase e em "grau Celsius"). Para o emprego do plural, deve-se saber que somente o nome da unidade de medida aceita oplural,que é sempre feito pela adição da letra "s" após o nome da unidade.[1][2]
NoBrasil,o nome e osímboloda unidade de medida da grandeza quantidade de substância são idênticos, isto é: mol e mol, respectivamente. Isto faz com que o plural do mol (substantivo masculino) seja mols. EmPortugal,o nome da unidade é a mole (substantivo feminino), logo, seu plural é moles.[1][2]
Exemplo:
- Português brasileiro: Dois mols de uma substância;
- Português europeu: Duas moles de uma substância.
O mol como símbolo de unidade não aceita plural.
Exemplos: 5,0 mol (e não 5,0 mols). De forma semelhante, para outras unidades doSI:10,5m(e não 10,5 ms), 7,2L(e não 7,2 Ls).
Como nome da unidade, o plural deve ser empregado da seguinte forma:
- Português brasileiro: Uma solução contém dois mols deíonscloreto.De forma semelhante à unidademetro:A mesa tem três metros de comprimento;
- Português europeu: Uma solução contém duas moles deiõescloreto.
Mol e a constante de Avogadro
[editar|editar código-fonte]O conceito de mol está intimamente ligado àconstante de Avogadro[8](antigamente chamada de número de Avogadro), sendo que 1 mol tem aproximadamente 6,022 × 1023entidades. Este é um número extremamente grande, pois se trata de uma medida da ordem de sextilhões.[4][16] Exemplos:
- 1 mol demoléculasde um gás possui aproximadamente 6,022 × 1023moléculas deste gás, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de moléculas;
- 1 mol deíonsequivale a aproximadamente 6,022 × 1023íons, ou seja, seiscentos e dois sextilhões deíons;
- 1 mol de grãos de areia equivale a aproximadamente 6,022 × 1023grãos deareia,ou seja, seiscentos e dois sextilhões de grãos de areia.
Mol e massa molar
[editar|editar código-fonte]Amassa molaré a massa de 1 mol de entidades elementares. Amassa atômicae a massa molar de uma mesma substância são numericamente iguais.[3]Por exemplo:
- Massa atômica (MA)dosódio= 22,990u;
- Massa molar (M)do sódio = 22,990 g/mol;
- Massa atômica (MA)docálcio= 40,078u;
- Massa molar (M)docálcio= 40,078 g/mol.
Deve-se ainda saber que 1 mol de diferentes substâncias possui sempre o mesmo número de partículas. No entanto, a massa contida em 1 mol varia consideravelmente entre as substâncias.
Mol e volume molar
[editar|editar código-fonte]Volume molaré a razão entre ovolumee a quantidade de substância. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares, podendo estar no estadogasosoousólido.NasCNTPe nasCPTP[18]o volume molar de umgás idealé de aproximadamente 22,4 e 22,7litros,respectivamente. Para osilíciosólido, o volume molar é de aproximadamente 12,06 cm3/mol.[19]
Em um dos experimentos realizados porAvogadro,foi observado que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de suas partículas. Isto significa que, quanto maior a quantidade de entidades elementares de um gás, maior será o volume ocupado.[19]
Utilidade do mol
[editar|editar código-fonte]O mol é utilizado para simplificar representações de proporções químicas. A uma dada massa (por exemplo, 1,0g) de cada uma das diferentes substâncias sempre estão associados números distintos e extremamente grandes das entidades que compõem essas substâncias. Isto porque essas entidades (sejam moléculas, átomos ou fórmulas unitárias) têm massas distintas. Entretanto, ao químico interessa trabalhar com um número fixo de entidades. Para isso, ele dispõe da grandeza denominada "quantidade de substância" (uma das sete grandezas de base doSI), cuja unidade é o mol.[3]
Em uma representação de umareação química,asfórmulas molecularesdas substâncias são precedidas por números, chamados de coeficientes, que têm como função indicar as proporções adequadas das substâncias participantes desta reação.[20]Por exemplo, nacombustãodo gás hidrogênio, temos:
Há uma proporção mínima de duas partes de gáshidrogêniopara cada uma parte de gásoxigênio,formando duas partes de água. Em se tratando de mols, para cada dois mols de gás hidrogênio que reagem com um mol de gás oxigênio, tem-se como produto dois mols deágualíquida.[20]
Numa visãomicroscópica,aproximadamente 1,2044 × 1024(1 septilhão e 204 sextilhões) moléculas de gáshidrogênioreagem com 6,022 × 1023(seiscentos e dois sextilhões) moléculas de gásoxigênio,formando 1,2044 × 1024moléculas de água.[20]
Comparações com a "dúzia"
[editar|editar código-fonte]Apesar de não ser recomendada, a comparação com a "dúzia"facilita na compreensão da utilidade do mol. Partindo de exemplos do dia a dia, quando se compram 60laranjas,tem-se:[4]
Desta forma, torna-se simples e prático lidar com o conceito de dúzia ao invés de imaginar um número tão grande delaranjas.Se os químicos também utilizassem do conceito da dúzia para simplificar o número deátomosexistentes em 56gdeferro,que contêm aproximadamente a quantidade deAvogadrode átomos, ou seja, 6,02 × 1023átomos de ferro, teriam como resultado:
Percebe-se assim que, utilizar-se da dúzia para medir esta quantidade de átomos não traz alteração na grandeza numérica ou qualquer utilidade.
Como átomos, moléculas e outras entidades elementares possuem dimensões muito reduzidas e uma pequena quantidade de substância assume números extremamente grandes de entidades, torna-se conveniente contar a quantidade de substância em grupos de 6,02 × 1023(constante de Avogadro). Sendo assim, 6,02 × 1023átomos de ferro equivalem a 1 mol de átomos deferro.
Diferenças entre mol e molécula
[editar|editar código-fonte]Ambas as palavras, mol e molécula, têm sua origem nolatimmoles,que entre seus muitos significados, traz a ideia de "porção", "quantidade", "massa" ou "grande massa".[5]Porém, não se deve confundir o conceito demoléculacom o de mol. Para evitar esta confusão, deve-se lembrar que molécula, palavra originalmente derivada do diminutivo de mol, refere-se de uma forma geral a uma entidade eletricamente neutra, tendo mais do que um átomo (n>1),[21]enquanto que mol, pode referir-se a 6,022 × 1023moléculasentre outras entidades possíveis.[14]
Exemplo: Um mol deágua(ou da substância água) tem aproximadamente 18g.Imaginando o mundo "microscópico",isso significa dizer que 18 g de água tem 6,022 × 1023(seiscentos e dois sextilhões) moléculas de água.
Outra confusão que pode ocorrer é com relação às grandezasmassa molaremassa molecular.A massa molar (representada pela letra "M" ) indica a massa, em gramas, de 1 mol de qualquer entidade elementar, já a massa molecular, refere-se à massa de uma única molécula da substância, representada porunidade de massa atômica"u".[7]
O tamanho do mol
[editar|editar código-fonte]Apesar de ser um número extremamente grande de entidades elementares, um mol de uma substância pode se referir a um pequenovolume.Para a substânciaágua,por exemplo, 1 mol de águalíquidaocupa um volume um pouco maior do que de uma colher de sopa cheia (1 mol de água tem aproximadamente 18 mL); Um mol de gásnitrogênio(N2) inflará um balão com um diâmetro de aproximadamente 30 cm; um mol deaçúcar de cana(C12H22O11) tem aproximadamente 340g.Todas estas quantidades de substâncias citadas, estão contidas em um mol, apresentando aproximadamente 6,022 × 1023moléculas.[16][22]
Entidades do dia a dia
[editar|editar código-fonte]Analogias envolvendo o mol são úteis quando se trata de entidades elementares; porém, quando se fala em "entidades do dia a dia", tais comolaranjas,pãezinhose até mesmo grãos deareia,as dimensões que atingem um mol dessas entidades são extremamente grandes.[4][16][22]
Exemplos:
- Ao considerar a espessura de uma folha depapelcom cerca de 0,1mm(10−4m), tem-se que um mol de folhas de papel representaria aproximadamente 6,02 × 1019m. Sabendo-se que a distância média daTerraàLuaé de 384 000km(3,84 × 108m),[23]isso significa dizer que um mol de folhas de papel colocadas umas sobre as outras equivaleria a um comprimento suficiente para ir e voltar da Lua 7,8 × 1010vezes, ou seja, cerca de 80 bilhões de vezes;
- Supondo que todos os grãos de areia tenham formato cúbico, com aresta de 1mm(10−3m), pode-se então calcular que seu volume seria de 10−9m³. Um mol de grão de areia ocuparia o volume aproximado de 6,02 × 1023× 10−9= 6,02 × 1014m³. Sabendo-se que a área territorial do Brasil é de aproximadamente 8.515.767,049km²[24]= 8,515767049000 × 1012m², para se calcular a altura da camada de grãos de areia que cobriria a superfície do país, faz-se: 6,02214076 x 1014m³ / 8,515767049000 × 1012m² ≈ 70,72m;
Ver também
[editar|editar código-fonte]- CNTP(Condições Normais de Temperatura e Pressão)
- CODATA
- Constante de Avogadro
- CPTP(Condições Padrão de Temperatura e Pressão)
- Massa atômica
- Massa molar
- Massa molecular
- Quantidade de substância
- Unidade de massa atômica
- Volume molar
Referências
- ↑abc«INMETRO Unidades legais de medida».Consultado em 18 de agosto de 2024
- ↑abcIUPAC (2018). «8».Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química.São Paulo: Editora da Sociedade Brasileira de Química. 272 páginas.ISBN978-0-85404-433-7
- ↑abcdMILLS, Ian; CVITAS, Tomislav; KLAUS, Homann; KALLAY, Nicola; KUCHITSU, Kozo (1993).Quantities, units and symbols in physical chemistry(PDF)(em inglês) 2ª ed. Oxford: IUPAC. 248 páginas.ISBN0854044337
- ↑abcdePERUZZO, T. M.; CANTO, E. L (1996). «8».Química na abordagem do cotidiano.São Paulo: Moderna. 171 páginas.ISBN9788516015152
- ↑abcJENSEN, W. B. (Out. 2004).«The origin of the mole concept».Easton.J. Chem. Educ.(em inglês).81(10). 1409 páginas.doi:10.1021/ed081p1409
- ↑ab«History of the SI: Unit of amount of substance, mole»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑abROGADO, J. (2004).«A grandeza quantidade de matéria e sua unidade, o mol: algumas considerações sobre dificuldades de ensino e aprendizagem»1 ed. São Paulo.Ciência & Educação.10:63-73.Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑abROCHA-FILHO, R. C.; SILVA, R. R. da (Out. 1991).«Sobre o uso correto de certas grandezas em química»(PDF).São Paulo.Quím. Nova.14(4): 300-305
- ↑abInternational Bureau of Weights and Measures (2006).The International System of Units (SI)(PDF)(em inglês) 8ª ed. Sèvres: BIPM. pp. 114–115.ISBN92-822-2213-6
- ↑LEEHMANN, H. P.; FUENTES-ARDERIU, X.; BERTELLO, L. F. (1996).«Glossary of terms in quantities and units in clinical chemistry»4 ed. Oxford.Pure Appl. Chem.(em inglês).68:957-1000.doi:10.1351/pac199668040957
- ↑«Resolutions adopted»(PDF)(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑«Redefining the mole»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑«Definition of the mole (IUPAC Recommedation 2017)»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑ab«Definition agreed by the 26th CGPM (November 2018), implemented 20 May 2019»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑«IUPAC Gold Book - mole»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑abcdRUSSELL, J. B (1994). «2».O mol: comentários adicionais. In:_____. Química Geral.12ª ed. São Paulo: Makron Books e Mcgraw Hill. pp. 92–93.ISBN8534601518
- ↑«Gases Nobres - InfoEscola».InfoEscola.com.Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑LOURENÇO, L. M.; PONTES, P. M. (maio de 2007).«O uso da terminologia normal e padrão»(PDF).São Paulo.Quím. Nova Esc.(25): 8-9
- ↑ab«CODATA Values of the Fundamental Constants»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑abcRUSSELL, J. B (1994). «2».A microestrutura da matéria. In:_____. Química Geral.12ª ed. São Paulo: Makron Books e Mcgraw Hill. pp. 52–109.ISBN8534601518
- ↑«IUPAC Gold Book - molecule»(em inglês).Consultado em 15 de junho de 2020
- ↑abTOLOUDIS, M. (1995).«The size of a mole».Easton.J. Chem. Educ.(em inglês).73(4). 348 páginas.doi:10.1021/ed073p348
- ↑WIECZOREK, M.; et al. (2006).«The constitution and structure of the lunar interior».Washington, DC.Reviews in Mineralogy and Geochemistry(em inglês).60(1): 221-364.doi:10.2138/rmg.2006.60.3
- ↑«IBGE - Área Territorial Oficial».Consultado em 15 de junho de 2020