Nitroglicerina
Nitroglicerina Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | 1,2,3-trinitroxipropano |
Outros nomes | 1,3-dinitrooxypropan-2-yl nitrate propane-1,2,3-triyl trinitrate |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
DrugBank | APRD00153 |
Código ATC | C01 |
SMILES |
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Propriedades | |
Fórmula química | C3H5N3O9 |
Massa molar | 227.04 g mol-1 |
Aparência | Amarelo claro/líquido oleoso sem cor |
Densidade | 1,59 g·cm–3[1] |
Ponto de fusão | |
Ponto de ebulição |
160 °C (20 hPa)[1] |
Solubilidadeemágua | insolúvel[1] |
Pressão de vapor | 0,25 Pa (20 °C)[1] |
Farmacologia | |
Biodisponibilidade | <1% |
Via(s) de administração | Sublingual, Transdermal, Oral, Intravenosa |
Metabolismo | Hepático (rápido) |
Meia-vida biológica | 3 minutos |
Classificação legal | Pharmacist Only (S3)(AU)
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Riscos na gravidez elactação |
C(EUA) |
Explosive data | |
Sensibilidade ao choque | muito alta |
Sensibilidade à fricção | muito alta |
Velocidade de explosão | 8000m/s |
Fator RE | 1.50 |
Riscos associados | |
Classificação UE | Explosivo (E) Muito tóxico (T+) Perigoso para o ambiente (N) |
NFPA 704 | |
Frases R | R3,R26/27/28,R33,R51/53 |
Frases S | S1/2,S33,S35,S36/37,S45,S61 |
Compostos relacionados | |
Nitratos de alquila relacionados | Dinitrato de glicol Tetranitrato de eritritol Tetranitrato de pentaeritrina |
Compostos relacionados | Triglicerídeos(triésteres do glicerol com ácidos carboxílicos) |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n,εr,etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV,IV,RMN,EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sobcondições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Nitroglicerina,também conhecida comotrinitroglicerinaoutrinitrato de glicerina,é umcomposto químicoexplosivoobtido a partir da reação denitraçãodaglicerina.A fórmula química da nitroglicerina é C3H5N3O9(3 átomos decarbono,5 dehidrogênio,9 deoxigênioe 3 denitrogênio).
Nas condições ambientes, é um líquido oleoso com a aparência da glicerina original de coloração amarela mais denso que a água. Solidifica-se a 13,3 °C.
História
[editar|editar código-fonte]Foi descoberta porAscanio Sobrero(1812-1888) em 1847, que primeiramente a chamou de "piroglicerina", misturandoglicerina,ácido sulfúricoeácido nítrico.
Em 1867,Alfred Nobel,cujo pai, engenheiro, na cidaderussadeSão Petersburgo,instalou uma fábrica de nitroglicerina, concebeu absorver a nitroglicerina por um material poroso, absorvente e inerte como asílica,pós decerâmicas,argilaseca,gesso,carvão,e em especial, asterras diatomáceas(Kieselguhr[2]) obtendo uma massa moldável. Tal massa foi patenteada comodinamite.
Produção industrial
[editar|editar código-fonte]Ácidos nítrico e sulfúrico são filtrados em filtro de placa e transferidos a partir de tanques para um reator chamado nitrator (forma-se a chamadamistura sulfonítrica). Glicerina aquecida e filtrada é enviada ao nitrador a partir de um tanque com pressão controlada (1,5 atm) e temperatura de ≈40 °C para não ocorrer variação daviscosidade.Os mesmos valores de temperatura e pressão são consideradas para a mistura sulfonítrica. A reação se completa entre 60 e 90 minutos a uma temperatura de ≈40 °C, mantida através de sistema de resfriamento por trocador de calor interno e pressão de 1,5 atm. A nitroglicerina é descarregada e enviada a um primeiro separador orgânico onde ocorre a separação dos ácidos residuais, enviados para reutilização no processo, e nitroglicerina bruta. A partir do separador orgânico a nitroglicerina bruta é enviada para uma série de colunas lavadoras com recheio deanel de raschig de vidro.Estas colunas têm por finalidade a remoção dos ácidos residuais que ainda persistem na mistura reacional. Na primeira coluna é lavada com água fria, imediatamente enviada para a segunda, onde é colocada uma solução quente decarbonato de sódioa 3% e, finalmente, na última coluna a nitroglicerina é lavada com água fria. Nos fundos e topos destas colunas ocorrem as separações entre as fases aquosa, enviada para o tanque de solução de carbonato e orgânica. A nitroglicerina retirada pelo topo da última coluna é filtrada e imediatamente enviada para separador orgânico, tipo “labirinto”, onde é retirada com alta pureza (97-99%) e isenta de ácidos residuais e água. A fase aquosa retirada da última coluna é enviada para um outro separador orgânico, também tipo “labirinto” para recuperação de nitroglicerina remanescente.[3]
Aplicações
[editar|editar código-fonte]Em medicina
[editar|editar código-fonte]Encontra também uso namedicina,onde é utilizado comovasodilatador,no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento da enfermidadeisquêmicacoronária,oinfartoagudo de miocárdio e nainsuficiência cardíacacongestiva. É administrado pelasvias transdérmica,sublingualouintravenosa.Pertence ao grupo dosfármacosantianginosos.[4]
Quase todos os medicamentos atualmente usados para dilatar as coronárias são derivados da nitroglicerina.
O mecanismo do efeito da nitroglicerina nos doentes cardíacos foi descoberto por cientistas estadunidenses (Robert Furchgott,Louis IgnarroeFerid Murad,os quais receberam oPrêmio Nobelpela descoberta), que apresentaram estar relacionado aos mecanismos energéticos das células, nasmitocôndrias,e numaenzimaque libertaóxido nítrico(NO). Quando a nitroglicerina se transforma em NO, provoca um relaxamento muscular e, consequentemente, alarga as artérias.[5][6]
É de se notar queAscanio Sobrero(sintetizada por ele em 1847) já havia observado que a substância provocava dores de cabeça, causadas exatamente pela dilatação dos vasos cranianos. Mas quem primeiro descreveu os benefícios da nitroglicerina para os cardiopatas foi Murrel em1879.[7]
Inicialmente ela foi utilizada, em pequenas doses, especialmente na medicina dosEstados Unidos,com o nome deglonoína,em solução alcoólica a 1%, para combater anevralgiado coração, os distúrbios nervosos, a enxaqueca, o soluço e o enjoo.
Em1879,na Corrida Ciclística dos Seis Dias, na França, osfrancesesalguns ciclistas usavam a nitroglicerina pelo seu efeito vasodilatador coronariano.
Em1886,na Corrida dos 600 km entreBordéuseParis,terá provavelmente ocorrido a primeira morte por uso de estimulantes: morre o ciclista inglês Linton, que usou uma mistura decocaínacom nitroglicerina.
Como explosivo e propelente
[editar|editar código-fonte]O principal uso da nitroglicerina, por tonelagem, é em explosivos como dinamite e em propelentes, se destacando pelo seu extensivo uso em munições pelo fato de possuir vantagem sobre alguns outros explosivos que, na detonação, praticamente não produzem fumaça visível, sendo então útil como um ingrediente na formulação de vários tipos depólvora sem fumaça.[8]
Seu uso como propelente se deu a partir do desenvolvimento daballistiteporNobel,patenteando-a em 1887, ao combinar nitroglicerina comnitrocelulose,o único componente dos propelentes de munição até então, passando a ser adotado por diferentes exércitos do mundo. Dois anos mais tarde,Sir Frederick AbeleSir James Dewardesenvolveram uma variante da fórmula de Nobel a mando dos governos britânico e daCommonwealth,consistindo em 58% de nitroglicerina, 37% de nitrocelulose e 5,0% degeleia de petróleo,vindo a ser denominada decordite.A partir de então, diferentes versões do produto foram criadas, e o uso da nitroglicerina em propelentes de munições se tornou comum.
Por se de fácil e barata produção, produtos derivados como a dinamite foram amplamente adotados para tarefas de engenharia civil, como na perfuração de túneis rodoviários e ferroviários, para mineração, para a limpeza de terrenos agrícolas, em pedreiras e em trabalhos de demolição. Da mesma forma, engenheiros militares usaram dinamite para trabalhos de construção e demolição.
Contudo, sua sensibilidade limitou a utilidade da nitroglicerina como um explosivo militar e civil, vindo a ser substituída por explosivos menos sensíveis, comoTNT,RDXeHMX.
Ao ser detonada, se decompõe segundo a equação:
4 C3H5N3O9(l)→ 10 H2O(g)+ 6 N2(g)+ 12 CO(g)+ 7 O2(g)[8]
A eliminação de oxigênio pela decomposição do composto faz vantajosa a sua adição em pólvoras sem fumaça, uma vez que permite um melhor balanço oxidativo da mistura, levando a combustão de compostos residuais durante a deflagração conjunta.
Ver também
[editar|editar código-fonte]Referências
- ↑abcdefRegisto de CAS RN55-63-0na Base de Dados de Substâncias GESTIS doIFA,accessado em 30 de Março de 2008
- ↑Kieselguhr-nobelprize.org(em inglês)
- ↑NitroglicerinaArquivado em21 de maio de 2009, noWayback Machine.Escola de Engenharia de Lorena -www.dequi.eel.usp.br
- ↑P.R. Vade-mécum.«Nitroglicerina».Consultado em 14 de junho de 2010[ligação inativa]
- ↑Robert Furchgott
- ↑Elementi di microbiologia
- ↑Compendio esencial de química farmacéutica
- ↑ab«Nitroglycerin»