Rênio
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Aparência | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
branco prateado![]() Um monocristal de Rênio de alta pureza (99,999%), uma barra refundida de Rênio (99,995%) e um cubo de Rênio de 1 cm3de alta pureza (99,99%) para comparação. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informações gerais | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome,símbolo,número | Rênio, Re, 75 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Série química | Metal de transição | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo,período,bloco | 7,6, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade,dureza | 21020kg/m3,7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 7440-15-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedade atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atómica | 186,207(1)u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atómico(calculado) | 135pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 159pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração electrónica | [Xe] 4f145d56s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 32, 13, 2(ver imagem) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidação | 6,4, 2, -2 (ligeiramente ácido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estrutura cristalina | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado da matéria | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 3 459K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 5 869K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusão | 33,2kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporização | 715kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 10Paa 3614K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 4 700m/sa 20°C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Classe magnética | Paramagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diversos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade(Pauling) | 1,9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 137J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 5,42 × 106S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 47,9W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.ºPotencial de ionização | 760kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.º Potencial de ionização | 1260 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.º Potencial de ionização | 2510 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4.º Potencial de ionização | 3640 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Unidades doSI&CNTP,salvo indicação contrária. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Orênio(português brasileiro)ourénio(português europeu)é umelemento químicodesímboloRe,número atômico75 (75prótonse 75elétrons), commassa atómica186,2u,situado nogrupo 7daclassificação periódica dos elementos.A primeira imagem de ligação e ruptura de átomos foi de átomo de rênio porque "devido seu número atômico alto, é mais fácil de ser visualizado"[1]
É ummetal de transiçãobranco prateado, pesado,sólidona temperatura ambiente, raramente encontrado na natureza. É obtido como subproduto do processamento demineraisdemolibdênio.É empregado principalmente emcatalisadores.
Sua descoberta nos minerais deplatinae nacolumbita,naAlemanha,foi relatada porWalter Noddack,Ida TackeeOtto Berg,em1925.
Características principais
[editar|editar código-fonte]O rênio é ummetalbranco prateado, brilhante, que apresenta um dos maiorespontos de fusão,excedido somente peloTungsténioe peloCarbono.É também um dos maisdensos,excedido somente pelaplatina,peloirídio,e peloósmio.Osestados de oxidaçãodo rênio incluem -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6 e +7, sendo os mais comuns +7,+6,+4,+2 e -1.
Sua forma comercial geralmente é em pó, porém pode ser obtido na forma compacta, com até 90% da sua densidade teórica. Quando é recozido torna-se muitodúctil,podendo ser dobrado em espiral ou anel. Asligasde rênio-molibdêniosãosupercondutoresa 10K.
Aplicações
[editar|editar código-fonte]Catalisadores de rênio-platinasão usados para a obtenção dechumbometálico,gasolinade alta octanagem, e em superligas resistentes a elevadas temperaturas usadas para fabricação de peças de motores de jatos.
Outros usos:
- Extensivamente usado como filamentos emespectrógrafosde massa e em detectores deíons.
- Como aditivo notungstênioou em ligas a base demolibdêniopara melhorar suas propriedades.
- Catalisadoresde rênio são muito resistentes ao envenenamento químico, sendo usados em determinados tipos de reações dehidrogenação.
- Em material de contato elétrico devido a sua boa resistência ao desgaste e acorrosão.
- termoparesque contemligasde rênio etungstêniosão usados para medir temperaturas de até 2200 °C.
- Fio de rênio é usado emlâmpadasde flash parafotografias.
- Usado em uma bactéria para o combate de câncer de pâncreas conhecido como Rênio-188.
História
[editar|editar código-fonte]O rênio (do latimrhenus), nome dado em homenagem aorio Reno,(Alemanha), e foi o último elemento natural a ser descoberto. Considera-se que foi descoberto porWalter Noddack,Ida TackeeOtto Berg,na Alemanha. Em1925relataram que detectaram o elemento num minério deplatinae nomineralcolumbita.Encontraram também o rênio nagadolinitaemolibdenita.Em1928foi possível extrair 1 grama do elemento processando 660 quilogramas de molibdenita.
Como o processo de obtenção do metal era complexo e altamente caro, a produção foi interrompida até1950,quandoligasdetungstênio-rênio emolibdênio-rênio foram produzidas. Estas ligas encontram aplicações importantes na indústria, resultando numa grande demanda de rênio obtido a partir da molibdenita existente nos minérios depórfiro(cobre).
Ocorrência e obtenção
[editar|editar código-fonte]O rênio não é encontrado na forma livre na natureza ou em algum mineral em especial. Este elemento encontra-se em pequenas quantidades espalhado por toda a crosta terrestre, em torno de 0,001ppm.O rênio comercial é extraído como subproduto demineraisdemolibdêniocontidos em alguns minérios decobre.Alguns minerais de molibdênio contem de 0,002% a 0,2% de rênio. O metal é preparado pela redução do perrenato de amônio (NH4ReO4) comhidrogênioem altas temperaturas.
Produção mundial
[editar|editar código-fonte]1. | ![]() |
30,00 |
2. | ![]() |
8,36 |
3. | ![]() |
8,34 |
4. | ![]() |
2,80 |
5. | ![]() |
2,50 |
6. | ![]() |
0,50 |
7. | ![]() |
0,46 |
8. | ![]() |
0,28 |
Fonte:USGS.
Isótopos
[editar|editar código-fonte]O rênio natural é uma mistura de doisisótopos,o Re-185 (estável) com abundância de 37,4% e o Re-187 (radio-instável) com abundância de 62,6%. Existem, ainda, 26 isótopos instáveis conhecidos.
Precauções
[editar|editar código-fonte]Pouco se sabe sobre atoxicidadedo rênio, entretanto, deve ser manuseado com cuidado.
Referências
[editar|editar código-fonte]- «Los Alamos National Laboratory - Rhenium»(em inglês)
Ligações externas
[editar|editar código-fonte]- «WebElements.com - Rhenium»(em inglês)
- «EnvironmentalChemistry.com - Rhenium»(em inglês)
- «Rênio - vídeos e imagens»
- ↑Digital, Olhar; Redação (21 de janeiro de 2020).«Cientistas registram a primeira imagem de ligação e ruptura de átomos».Olhar Digital.Consultado em 30 de abril de 2023