Sal

Nota:Este artigo é sobre o composto químico. Para o sal de cozinha, vejaSal de cozinha.Para outros significados, vejaSal (desambiguação).

Estrutura espacial de umcristalde sal (NaCl).

Cloreto de sódiocobrindo umbéquer.

Em química, umsalé umcompostoque emáguase dissocia numcátiondiferente de H⁺e umâniondiferente de OH^-.Eles são tipicamente o produto de umareação químicaentre:

Umabasee umácido:forma-se um sal eágua.Por exemplo:

2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+ 2H₂O

Ummetale um ácido: forma-se um sal ehidrogênio.Por exemplo:

Mg+ H₂SO₄→MgSO₄+H₂

Umóxidoácido e umóxido básico:forma-se um sal. Por exemplo:

CO₂+CaO→CaCO₃

Osíonsque formam os sais podem sermonoatómicos(como o ânion fluoreto, F^-,ou o cátion cálcio, Ca²⁺) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO₄^2-). Podem ainda serinorgânicos(como o já referido sulfato) ouorgânicos(como o ânion acetato, CH₃COO^–).

Em geral, os sais formamcristais.São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto defusão,reduzida ou elevadadurezae poucacompressibilidade.Sefundidosou dissolvidos em água, conduzemelectricidade,pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar comoelectrólitos.

O sal mais popularmente conhecido é ocloreto de sódio,vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado naalimentaçãohumana.

Formulação

Afórmula empíricade um sal é determinada pelo número deions,e suas cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes osátomosque formam umcomposto químico.Pode coincidir ou não com afórmula molecular,que indica o número de átomos presentes namolécula.

Afórmula químicade um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de umcomposto químico.

Cátion monovalente bivalente trivalente Potássio,K+ Cálcio,Ca2+ Ferro,Fe3+ Natrium,Na+ Magnésio,Mg2+ Alumínio,Al3+ Amônia,NH4+ Ferro,Fe2+

Ânion monovalente bivalente óxido metálico Fluoreto,F− Óxidos,O2− Carbonatos,CO32− Cromato,CrO42− Cloreto,Cl− Sulfeto,S2− Sulfato,SO42− Permanganato,MnO4− Brometo,Br− Fosfato,PO43− complexo Iodeto,I− Nitrato,NO3− Ferrocianeto,[FeII(CN)6]4−

Nomenclatura

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:

Terminação do ácido	Terminação do ânion	Exemplo de ânion	Exemplo de sal
-ídrico	-eto	ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl-)	cloreto de sódio (NaCl)
-ico	-ato	ácido fosfórico (H3PO4) → fosfato (PO43-)	fosfato de magnésio (Mg3(PO43-)2)
-oso	-ito	ácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32-)	sulfito de potássio

Usando a regra do número de oxidação

A terminação do nome do ânion depende donúmero de oxidaçãodo seuátomocentral:

Nome do ácido	Número de oxidação	Ânion (átomo central)
hipo...oso	+1,+2	hipo...ito
...oso	+3, +4	...ito
...ico	+5, +6	...ato
per...ico	+7	per...ato

Tipos de sais

Aneutralizaçãodos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados.

Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja, estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontradoágua.Asmoléculasde água ficam localizadas noretículo cristalinoda estrutura salina.

Propriedades dos sais

Muitos sais são sólidos àtemperatura ambienteapresentando elevadoponto de fusão.Alguns sais são bastantedurose todos são quebradiços, pois sãosólidoscristalinos.

Muitos sais sãosolúveisem água e insolúvel emsolventes orgânicos.

Os chamadossais neutrosnão alteram opHde uma solução, ocloreto de sódioé o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de umasolução,dependendo da de sua acidez oualcalinidade.

Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos sãocondutores de corrente elétrica.

Reações de sais inorgânicos

Reação de ácidos e bases

São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo deevaporaçãoda água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:

ácido + base → sal + água
$\mathrm {\ HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\longrightarrow \ NaCl_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}}$ ácido clorídrico+hidróxido de sódio→cloreto de sódio+água
$\mathrm {\ H_{2}SO_{4(aq)}+Ba(OH)_{2(aq)}\longrightarrow \ BaSO_{4(s)}+2\ H_{2}O_{(l)}}$ ácido sulfúrico+hidróxido de bário→sulfato de bário+ água

Reações de sais com outros sais

Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Pormistura de soluçõesaquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de umsólido.Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram dareação química.Exemplos de reações:

solução salinaA + solução salina B → sal C + solução salina D
$\mathrm {\ NaCl_{(aq)}+AgNO_{3(aq)}\longrightarrow AgCl_{(s)}+NaNO_{3(aq)}}$ cloreto de sódio+nitrato de prata→cloreto de prata+nitrato de sódio
$\mathrm {CaCl_{2(aq)}+Na_{2}CO_{3(aq)}\longrightarrow \ CaCO_{3(s)}+2\ NaCl_{(aq)}}$ cloreto de cálcio+carbonato de sódio→carbonato de cálcio+cloreto de sódio

Reação com óxidos

Óxidos de metais tendem a formarhidróxidoscom água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e sãoinsolúveisem água pura. Exemplos de reações:

óxido + ácido → sal + água
$\mathrm {CuO_{(s)}+H_{2}SO_{4(aq)}\longrightarrow \ CuSO_{4(aq)}+H_{2}O}$ óxido de cobre (II)+ácido sulfúrico→sulfato de cobre+ água

Lista de sais

Óxido de ferro (II)(FeO).

Óxido de ferro (III)(Fe₂O₃)

• acetatossão os sais doácido acético
• carbonatossão os sais doácido carbônico
• cloretossão os sais doácido clorídrico
• cianetossão os sais do ácido prússico, mais conhecido porácido cianídrico
• sulfetossão os sais doácido sulfídrico
• nitratossão os sais doácido nítrico
• nitritossão os sais doácido nitroso
• fosfatossão os sais doácido fosfórico
• sulfatossão os sais doácido sulfúrico
• citratossão os sais doácido cítrico

Ver também

• Ácido
• Base
• Eletrólise
• Sal de cozinha
• Sais minerais
• Sal quaternário de amônio
• Sal ácido
• Saleteiro

Bibliografia

• BERTINI, I.; C. Luchinat; F. Mani.ChimicaCEA.ISBN88-408-1285-7
• KURLANSKY, Mark. (2002).Salt: A World History.Walker Publishing Company, 2002.ISBN0-14-200161-9
• LEE, J. D.Química inorgânica não tão concisa.São Paulo: Edgard Bjuncher, 2006.
• MARTÍNEZ LORENZO, Antonio. (1997).Formulación química.IUPAC. Editorial Bruño, 1997.ISBN84-216-0874-6
• SILVA, João Ferreira da.O sal.Lisboa: Ministério da Educação Nacional. Direção-Geral da Educação Permanente, 1974.

Ligações externas

• Ligação química, estrutura cristalina e energia reticular de compostos iônicos.
• Funções da química inorgânica: Sais.
• Química inorgânica: Sais, Júlio César Lima Lira.
• Sais reação de neutralização, QI Químiva.
• O sal.