Cromato e dicromato

Estrutura molecular do cromato de zinco

Cromatosedicromatossãosaisdoácido crômicoeácido dicrômico,respectivamente. Os sais derivados destes ácidos, apresentam, respectivamente oânioncromato e dicromato.

Exemplos muito comuns e de variadas aplicações são ocromato de sódioe o depotássioe odicromato de sódioe o depotássio.

Características

• Osátomosdecromonos ânions cromato apresentam nox igual a 6+ e nos ânions dicromato também apresentam nox igual a 6+.
• Osíonscromato e dicromato são fortesagentes oxidantes.
• Emsoluçãoaquosa,o ion cromato (amarelo) ( CrO₄^2–) e o íon dicromato (laranja) ( Cr₂O₇^2–) estão emequilíbrio químico.Este equilíbrio é deslocado para o dicromato com o aumento da concentração hidrogeniônica ( tornando a soluçãoácida) de acordo com oprincípio de Le Châtelier.

2 CrO₄^2–_(aq)+ 2 H₃O⁺_(aq)$\longrightarrow$Cr₂O₇^2–_(aq)+ 3 H₂O

• São usados em análise química ambiental para medir a demanda deoxigênio..
• Sãocarcinógenos.

Sais

A maioria dos sais de cromatos tem baixa solubilidade, sendo esta propriedade aproveitada em análises químicas. Os sais mais solúveis são os de metais alcalinos e amônia.

Em água, aproximadamente 1,2gramade cromato deestrônciose dissolvem por litro.

Em água, aproximadamente 3,5 miligramasde cromato debáriose dissolvem por litro.

Odicromato de amônio,ativado por uma chama, se decompõe, produzindo calor, gases e óxido decromoIII(que é verde). A reação é usada em apresentações escolares.

Ocorrência

O elemento e seus compostos são obtidos principalmente por meio do minério conhecido comocromita(FeCr₂O₄ou FeO.Cr₂O₃) ocorrendo também no minériocrocoíta(PbCrO₄).

Curiosidades

Acrocoíta,encontrada nos montesUraisé formada porcromato de chumbo.