Bariu

Bariul(din gr. βαρύς: "greu", din cauza densității mineraluluibarita) este unelement chimiccu simbolul Ba șinumărul atomic56. Întabelul periodic al elementelorse găsește în perioada a șasea și grupa a II-a principală, fiind astfel unmetal alcalino-pământos.A fost identificat pentru prima oară de cătreCarl Wilhelm Scheele.Bariu este în stare liberă metalic, strălucitor și de culoare alb-argintie. În natură nu se găsește, în stare liberă, din cauza reactivității sale ridicate. Bariul metalic este ușor inflamabil. Combinațiile sale solubile sunt toxice.

Istorie[modificare|modificare sursă]

Mineralelede bariu au fost examinate pentru prima dată în anul 1602, de către pantofarul șialchemistulitalianVicenzo Casciarolo.Acesta a observat că mineralele strălucesc în întuneric dupa încălzire. Prin publicația luiUlisse Aldrovandiau devenit cunoscute sub numele de "pietre boloneze". Era vorba despre barita, care la încălzirea cu substanțe organice, devine fosfores¬centă. În 1774 chimistul suedezCarl Wilhelm Scheele,prin examinareagipsului,a identificat oxidul de bariu (BaO). Doi ani mai târziuJohan Gottlieb Gahna descoperit aceeași combinație, prin examinări asemănătoare. De asemenea în secolul 18mineralogulenglezWilliam Witheringa observat în minele deplumbdinCumberland,un mineral greu. Deoarece nu putea fiiminereude plumb, Withering l-a denumit "terra ponderosa". Minereul este cunoscut astăzi sub numele dewiterita(Carbonatul de bariu BaCO₃). Bariu metalic a fost obținut pentru prima dată în 1808 de către SirHumphry DavyînAnglia,prinelectrolizaunui amestec alcătuit din oxid de bariu (BaO) și oxid de mercur (HgO). Numele de bariu i-a fost dat după mineralul său,barita. Robert BunsenșiAugustus Matthiessenau obținut bariu în stare pură în anul 1855, prin electroliza unui amestec, format din clorură de bariu (BaCl₂) șiclorură de amoniu(NH₄Cl). În 1910Marie Curieizoleazăradiu,într-un amestec cu bariu. Metalul a jucat un rol important și în anul 1938 în experimentele nucleare ale luiOtto HahnsșiFritz Straßmann.Ei au bombardat înceturaniucu neutroni și spre marea lor surpriză printre produșii de reacție s-a găsit și bariu. Găsirea a fost interpretată de ei ca o divizare corecta a nucleului de uraniu.

Răspândire în natură[modificare|modificare sursă]

Din cauza reactivității sale crescute, bariu nu se găsește în natură în stare liberă, ci doar sub forma unor compuși. Cu o pondere de aproximativ 0,039%, bariu este al 14-lea cel mai întâlnit element alscoarței terestre. Bariu se găsește înbarită(sulfat de bariu cristalizat BaSO₄), din care se și obține cel mai des, șiwiterită(carbonat de bariu BaCO₃). Producția mondială anuală de barită a crescut în ultimii 30 de ani de la aproximativ 4,8 milioane tone (1973) la 6,7 milioane tone (2003). Rezervele mondiale sunt estimate la 2 miliarde tone. Descompunerea compușilor de bariu se realizează pretutindeni; principalele țări producătoare de bariu sunt:China,Mexic,India,Turcia,USA,Germania,Cehia,Maroc,Irlanda,ItaliașiFranța.

Metode de obținere[modificare|modificare sursă]

Anual se obțin 4-6 milioane tone de sulfat de bariu (BaSO₄). Din această cantitate doar o mică parte este transformată în metal. Obținerea metalului din carbonatul de bariu (BaCO₃) este mai simplă, dar în natură acesta se găsește mai greu decât sulfatul de bariu (BaSO₄). Practic se obține bariu din barită, care este transformată în oxid de bariu (BaO) și redusă cu ajutorulsiliciuluișialuminiuluiîntr-un vacuum de 1200 °C. Conform reacțiilor:

BaSO₄(s) + 2C (s) →BaS (s) +2CO₂(g)

Sulfatul de bariu reacționează cucarbonul,formând sulfura de bariu (BaS) șidioxid de carbon(CO₂)

BaS (s) + H₂O (l) +CO₂(g) →BaCO₃(s) +H₂S (g)

Sulfura de bariu amestecată cuapă(H₂O) șidioxid de carbon(CO₂) formează carbonatul de bariu (BaCO₃) și hidrogenul sulfurat (H₂S)

BaCO₃(s) →BaO (s) + CO₂(g)

Carbonatul de bariu (BaCO₃) se depune, deoarece este insolubil în apă; acesta la căldură se descompune în oxid de bariu (BaO) șidioxid de carbon(CO₂).

3BaO (s) + 2Al (s) → Al₂O₃(s) + 3Ba (s)

Oxidul de bariu (BaO) reacționează cualuminiu(Al) formândoxidul de aluminiu(Al₂O₃) și bariu (Ba) pur. Această reacție este o variantă aprocesului termit.

Bariu de puritate înaltă se obține dinelectrolizaclorurii de bariu (BaCl₂) topite, care este ulterior supusă vacuumului

Proprietăți[modificare|modificare sursă]

Proprietăți fizice[modificare|modificare sursă]

Bariu este unmetal alcalino-pământossolid,paramagnetic,carecristalizeazăîntr-o rețea cubică, cu fețe centrate. Culoarea alb-argintie a bariului metalic devine în contact cu aerul gri mat, deoarece oxidează la suprafață. (vezi poza) Bariu generează o flacără de culoare verde cu liniile spectrale caracteristice de 524,2 și 513,7 nm. Bariu are densitatea 3,62 g/cm3 (la 20 °C) numărându-se astfel printre metalele ușoare. Are o duritate de 1,25 fiind astfel cel mai moale dintre metalele alcalino-pământoase. Punctul de topire este de 1000 K (727 °C), iar punctul de fierbere 1913 K (1640 °C). Potentialul standard are valoarea de -2,912 V.

Proprietăți chimice[modificare|modificare sursă]

Proprietățile chimice sunt asemănătoare cu cele alecalciului(Ca) și celelalte metale alcalino-pământoase. Bariu (Ba) reacționează mai puternic, decât majoritatea metalelor alcalino-pământoase, cuapa(H₂O) și cuoxigenul(O₂) și se dizolvă ușor în aproape toți acizii- excepție faceacidul sulfuricconcentrat (H₂SO₄), pentru că se formează un strat sulfuric (pasivare) ce oprește reacția. Din cauza reactivității sale crescute este păstrat în lichide de protecție. Spre deosebire de celelalte metale alcalino-pământoase, bariu oxidează la suprafață și în prezența aerului uscat se poate aprinde.

Izotopi și proprietăți radioactive[modificare|modificare sursă]

În natură se găsesc șapteizotopistabili ai bariului, dintre care¹³⁸Ba este cel mai întâlnit (71,8%). Se mai cunosc 33 de izotopi radioactivi ai bariului. Aceștia au timpii de înjumătățire între 10,5 ani pentru¹³³Ba și 150 nanosecunde pentru¹⁵³Ba, cei mai mulți se dezintegrează în câteva secunde. Izotopii bariului au de la 58 până la maxim 97 deneutroni(de la¹¹⁴Ba la¹⁵³Ba). Izotopii stabili ai bariului apar din diferiteserii de dezintegrare;de exemplu:¹³⁷I in¹³⁷Ba. Izotopii radioactivi se descompun în izotopiilantan(La),xenon(Xe),cesiu(Cs) siiod(I).

$\mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{142}Ba\ +\ _{\ 42}^{106}Mo\ +\ 4\ _{0}^{1}n}$

Californiu se descompune spontan în bariu,molibdenși patruneutroni

$\mathrm {^{1}_{0}n\ +\ _{\ 92}^{235}U\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{145}Ba\ +\ _{36}^{88}Kr\ +\ 3\ _{0}^{1}n}$

Uraniuacceptă un neutron lent și se descompune în bariu,kripton(Kr) și trei neutroni rapizi. (Prima dovadă a fisiunii nucleare)

Aplicații[modificare|modificare sursă]

Se mai foloseste aliajul nichel-bariu pentru bujii. În plus în amestecul aliajelor din plumb cu diferite metale, se adaugă bariu pentru creșterea durității.. Bariu în stare pură are puține aplicații, producția este de puține tone pe an. Cea mai importantă aplicație este cea de reproducător în tubul de vid, de exemplu la televizor. Reacționează rapid cu resturi de gaze precumoxigen(O₂),azot(N₂),dioxid de carbon(CO₂) sau vapori de apă. Bariu poate include și gaze inerte, pe care le elimină astfel din tubul de vid. De asemenea la temperaturile folosite metalul are presiunea vaporilor scăzută.

Identificare[modificare|modificare sursă]

Reacții pe cale umedă[modificare|modificare sursă]

Na₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2NaCl

Una dintre reacțiile de indentificare este cea cuacid sulfuricdiluat (H₂SO₄), de unde rezultă sulfatul de bariu (BaSO₄).

Dacă bariu se găsește în asociație cu alte elemente, care formează sulfați greu solubili, atunci această procedură nu poate fii folosită. Separarea și identificarea au loc doar atunci, când există doar metale alcalino-pământoase, după metoda cromat-sulfat (vezi grupa carbonatului de amoniu). Prin acest procedeu soluția de bariu se amestecă cu cea de cromat de potasiu, obținându-se cromatul de bariu, un precipitat galben. Sunt prezente și alte elemente cu sulfați greu solubili, atunci va avea loc o separare adecvată acationilor.(vezianaliza calitativă).

Metode instrumentale[modificare|modificare sursă]

O altă metodă de identificare a bariului este spectroscopia atomică. Identificarea bariului și a sărurilor de bariu are loc prin intermediul spectrului de frecvențe caracteristice. Tipurile de dispozitive folosite sunt de exemplu spectrometrul de absorbție atomică cu flacără sau spectrometrul de emisie atomică cu plasma cuplata inductiv. Astfel pot fii identificate chiar și urmele de bariu. În cazul în care nu există un spectrometru la îndemână, în diferite circumstanțe se poate ține o probă deasupra unei flăcări și se observă colorarea verde a flăcării. Nu se poate folosi metoda flăcării în cazul în care sunt prezente elemente cu o culoare a flăcării similară.

Toxicologie[modificare|modificare sursă]

Toate combinațiile bariului solubile în apă sau în acid sunt toxice. O doză de 1 până la 15 grame, în funcție de concentrația combinațiilor de bariu, este mortală pentru un adult. Înradiologiese folosește sulfatul de bariu, insolubil, ca agent de contrast în reprezentarea tractului gastro-intestinal. Din acest motiv trebuie să fie folosită substanța pură. În farmacii există posibilitatea de confuzie datorată termenilor latini: „Barium sulfuricum” (sulfat de bariu) și „Barium sulfuratum” (sulfid de bariu). Intoxicațiile cu bariu au loc adesea la locul de muncă sau în apropierea locului de prelucrare al acestuia. Bariu poate fi inhalat sau poate ajunge în organism prin apa potabilă. Bariu se poate depune înmușchi,plămânișioase,deoarece seamănă cucalciul,dar se absoarbe mai repede.Timpul de înjumătățireîn oase este de aproximativ 50 de zile. După ce calciul este înlocuit și la nivelulmembranei celularea musculaturii cu bariu - chiar și la doze mici - are loc creșterea permeabilității și a contracției musculare, care poate duce la creșterea tensiunii arteriale, la reducerea ritmului cardiac, dar poate provoca și crampe musculare. Primul ajutor se poate da prin adăugarea de soluție de sulfat de sodiu (Na₂SO₄) sau sulfat de potasiu (K₂SO₄), astfel ionii de bariu formează sulfatul de bariu (BaSO₄), care nu este toxic. În spital se poate îndepărta bariu prindializă.

Bariu în natura vie[modificare|modificare sursă]

Plantele absorb bariu din pământ. Cea mai mare concentrație regăsită într-o cultură este în nucile de Brazilia, cu o cotă de 1%, corespunzând la 10.000 ppm (părți per milion). S-a dovedit că dependente de bariu sunt algele ornamentale (Desmidiaceae), o familie de organisme unicelulare, algele verzi (Chlorophyta) mari de 1 milimetru, care trăiesc în ape dulci, sărace în nutrienți, găsindu-se în special în mlaștini. În celulele lor se găsesc cavități, umplute cu lichide, în care se găsesc minuscule cristale de sulfat de bariu (BaSO₄). Dacă mai este nevoie de bariu, acesta este extras selectiv din apă (H₂O) chiar și la concentrații extrem de mici de 1ppb (părți per miliard). Chiar și la ordinele de mărime, concentrațiile mai mari ale calciului, nu schimbă nimic. Invers însă unele organism tolerează și o doză mortală de bariu, de până la 35 ppm (părți per milion). Funcția biologică a cristalelor este încă incertă, se presupune însă a avea un rol în percepția gravitației. S-a dovedit că bariu este esențial pentru plante, deoarece în absența sa, ele încetează să mai crească. În organismul uman se găsește, de asemenea bariu - proporția medie în țesuturi este de 100 ppb (părți per miliard), în sânge și în oase fiind mai mică, 70 ppb. Prin alimentația zilnică se absoarbe cam 1 miligram de bariu.

Combinații[modificare|modificare sursă]

Cam toate combinațiile bariului se găsesc la gradul de oxidare +2. Acestea sunt săruri incolore, solide. Caracteristic pentru combinațiile bariului este că pot arde cu flacără verde.

Combinații cu oxigenul[modificare|modificare sursă]

Există două tipuri de combinații ale bariului cuoxigenul,oxidul de bariu(BaO) șiperoxidul de bariu(BaO₂). Oxidul de bariu (BaO) adsoarbeapa(H₂O) șidioxidul de carbon(CO₂) fiind utilizat în mod corespunzător. Peroxidul de bariu (BaO₂), se obține din oxidul de bariu (BaO), fiind un puternic oxidant. Este folosit în pirotehnie. Peroxidul de bariu (BaO₂) poate fi folosit în obținereaapei oxigenate(H₂O₂). Dacă se dizolvă oxidul de bariu (BaO) în apă, se obține o bază tare, hidroxidul de bariu (Ba(OH)₂), care este utilizată pentru identificarea ionilor carbonat (-CO₃).

Combinații cu halogenii[modificare|modificare sursă]

Cu halogenii bariu formează combinații de tipul BaX₂.Cu excepția fluorurii de bariu (BaF₂), ce cristalizează în structura fluorurii, celelalte cristalizează în structura clorurii de plumb (PbCl₂). Fluorura de bariu (BaF₂) are o suprafață transparentă mare, fiind folosită în industria optică;clorura de bariu(BaCl₂), toxică și ușor solubilă, este folosită ca materie primă pentru obținerea altor combinații ale bariului, ca agent de precipitare a sulfaților, în identificarea și dedurizarea acestora.

Combinații cu oxiacizi[modificare|modificare sursă]

Nitratul de bariu(Ba(NO₃)₂), iodatul de bariu (Ba(IO₃)₂) și cloratul de bariu (Ba(ClO₃)₂) sunt folosite, datorită proprietăților oxidante și a arderii cu flacără de culoare verde, în pirotehnie. Carbonatul de bariu(BaCO₃) este o eficace otravă de șobolani, fiind utilizat și ca materie primă pentru fabricarea sticlei și a feritei. Sulfatul de bariu(BaSO₄) este din punct de vedere tehnic cea mai importantă combinație a bariului. Spre deosebire de ceilalți compuși, datorită solubilității scăzute, nu este toxic. Este folosit în principal în producția petrolului pentru creșterea densității noroiului de foraj. Vezi și:acetat de bariu.

Izotopii de bariu[modificare|modificare sursă]

simbolul izotopului	Z(p)	N(n)	greutatea izotopilor (u)	timp de înjumătățire	rotirea nucleară	reprezentantul compoziției izotopice (fracția molară)	rangul de variație naturală (fracția molară)
simbolul izotopului	energia eliberată			timp de înjumătățire	rotirea nucleară	reprezentantul compoziției izotopice (fracția molară)	rangul de variație naturală (fracția molară)
¹¹⁴Ba	56	58	113.95068(15)	530(230) ms [0.43(+30-15) s]	0+
¹¹⁵Ba	56	59	114.94737(64)#	0.45(5) s	(5/2+)#
¹¹⁶Ba	56	60	115.94138(43)#	1.3(2) s	0+
¹¹⁷Ba	56	61	116.93850(32)#	1.75(7) s	(3/2)(+#)
¹¹⁸Ba	56	62	117.93304(21)#	5.2(2) s	0+
¹¹⁹Ba	56	63	118.93066(21)	5.4(3) s	(5/2+)
¹²⁰Ba	56	64	119.92604(32)	24(2) s	0+
¹²¹Ba	56	65	120.92405(15)	29.7(15) s	5/2(+)
¹²²Ba	56	66	121.91990(3)	1.95(15) min	0+
¹²³Ba	56	67	122.918781(13)	2.7(4) min	5/2(+)
¹²⁴Ba	56	68	123.915094(13)	11.0(5) min	0+
¹²⁵Ba	56	69	124.914473(12)	3.5(4) min	1/2(+#)
¹²⁶Ba	56	70	125.911250(13)	100(2) min	0+
¹²⁷Ba	56	71	126.911094(12)	12.7(4) min	1/2+
^127mBa	80.33(12) keV			1.9(2) s	7/2-
¹²⁸Ba	56	72	127.908318(11)	2.43(5) d	0+
¹²⁹Ba	56	73	128.908679(12)	2.23(11) h	1/2+
^129mBa	8.42(6) keV			2.16(2) h	7/2+#
¹³⁰Ba	56	74	129.9063208(30)	PRIMORDIAL radioactive [7E+13 a]	0+	0.00106(1)
^130mBa	2475.12(18) keV			9.54(14) ms	8-
¹³¹Ba	56	75	130.906941(3)	11.50(6) d	1/2+
^131mBa	187.14(12) keV			14.6(2) min	9/2-
¹³²Ba	56	76	131.9050613(11)	STABLE [>300E+18 a]	0+	0.00101(1)
¹³³Ba	56	77	132.9060075(11)	10.51(5) a	1/2+
^133mBa	288.247(9) keV			38.9(1) h	11/2-
¹³⁴Ba	56	78	133.9045084(4)	STABLE	0+	0.02417(18)
¹³⁵Ba	56	79	134.9056886(4)	STABLE	3/2+	0.06592(12)
^135mBa	268.22(2) keV			28.7(2) h	11/2-
¹³⁶Ba	56	80	135.9045759(4)	STABLE	0+	0.07854(24)
^136mBa	2030.466(18) keV			308.4(19) ms	7-
¹³⁷Ba	56	81	136.9058274(5)	STABLE	3/2+	0.11232(24)
^137m1Ba	661.659(3) keV			2.552(1) min	11/2-
^137m2Ba	2349.1(4) keV			0.59(10) µs	(17/2-)
¹³⁸Ba	56	82	137.9052472(5)	STABLE	0+	0.71698(42)
^138mBa	2090.54(6) keV			800(100) ns	6+
¹³⁹Ba	56	83	138.9088413(5)	83.06(28) min	7/2-
¹⁴⁰Ba	56	84	139.910605(9)	12.752(3) d	0+
¹⁴¹Ba	56	85	140.914411(9)	18.27(7) min	3/2-
¹⁴²Ba	56	86	141.916453(7)	10.6(2) min	0+
¹⁴³Ba	56	87	142.920627(14)	14.5(3) s	5/2-
¹⁴⁴Ba	56	88	143.922953(14)	11.5(2) s	0+
¹⁴⁵Ba	56	89	144.92763(8)	4.31(16) s	5/2-
¹⁴⁶Ba	56	90	145.93022(8)	2.22(7) s	0+
¹⁴⁷Ba	56	91	146.93495(22)#	0.893(1) s	(3/2+)
¹⁴⁸Ba	56	92	147.93772(9)	0.612(17) s	0+
¹⁴⁹Ba	56	93	148.94258(21)#	344(7) ms	3/2-#
¹⁵⁰Ba	56	94	149.94568(43)#	300 ms	0+
¹⁵¹Ba	56	95	150.95081(43)#	200# ms [>300 ns]	3/2-#
¹⁵²Ba	56	96	151.95427(54)#	100# ms	0+
¹⁵³Ba	56	97	152.95961(86)#	80# ms	5/2-#

Legături externe[modificare|modificare sursă]

Bariul la sistemul-periodic.go.ro Arhivatîn16 septembrie 2008,laWayback Machine.

http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_barium

Bariu