Dioxid de carbon
Dioxid de carbon | |
Nume IUPAC | Dioxid de carbon |
---|---|
Alte denumiri | Anhidridă carbonică |
Identificare | |
Număr CAS | 124-38-9 |
ChEMBL | CHEMBL1231871 |
PubChemCID | 280 |
Informații generale | |
Formulă chimică | CO2 |
Aspect | gaz incolor, inodor |
Masă molară | 44,0099 g/mol |
Proprietăți | |
Densitate | 1,9767 kg/m3(0 °C, 1013 mbar) |
Starea de agregare | gaz |
Punct de topire | –56,6 °C (5,3 bar) |
Punct de fierbere | –78,5 °C (Sublimare) |
Solubilitate | 3,3 g/l la 0 °C, 1,7 g/l la 20 °C, la 1013 hPa |
Presiune de vapori | 57,258 bar(20 °C) |
Fraze S | S9,S23 |
Sunt folosite unitățileSIși condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modificădate/text |
Dioxidul de carbon,format dintr-unatomdecarbonși doi atomi deoxigen,este o anhidridă labilă a acidului carbonic (CO2.H2O ~ H2CO3), un compus chimic rezultat dinoxidareacarbonului,în majoritate de origine organică. Pe de altă parte, este un produs secundar în procese industriale, cum ar fi producția de ciment, oțel, amoniac, metanol, etilena, acid acetic, acid acrilic și alți compuși organici. Pentru a reduce emisiile nete, este esențial creșterea eficienței proceselor chimice[2][3]și, pe de altă parte, captarea și transformarea a CO2 în combustibili[4][5]și compuși organici[6][7][8][9].
Prezent în atmosferă în concentrația de circa 0,04 %, este strict necesar pentru păstrarea echilibrului biosferei.
Descriere. Proprietăți fizice și chimice
[modificare|modificare sursă]Dioxidul de carbon este un gaz incolor, prezent și înatmosferaterestră în concentrație de aproximativ 0,04 %. Este unul din cele mai importante gaze cuefect de seră[necesită citare].
Formula chimică:CO2.
Echivalent CO2
[modificare|modificare sursă]Termenul de echivalent CO2desemnează potențialul deîncălzire globalăal unui gaz, calculat prin echivalența cu o cantitate de dioxid de carbon care ar avea același potențial de încălzire globală, la o anumită scală de timp, de obicei 100 de ani. Dioxidul de carbon este luat ca referință.
Rol fiziologic
[modificare|modificare sursă]Este produs de catabolism al organismelor aerobe. Este transportat de sângele organismelor superioare cabicarbonat de sodiu,iar sub forma compușilor carbaminici cuhemoglobinade cătreeritrocite.
Ciclul biologic al carbonului
[modificare|modificare sursă]Procesul de ardere
[modificare|modificare sursă]Substanța organică se oxidează (arderecompletă) printr-oreacție exotermăterminată cu degajarea de energie (căldură), dioxid de carbon și apă la oxidarea monomerilor, sau polimerilor de zahăr și de grăsimi, iar la alte substanțe organice, oxizi de metale etc.
Glucoză:C6H12O6+ 6O2→ 6CO2+ 6H2O + energie (Q)
Energia (căldura) poate fi eliberată:
- în timp scurt și la temperaturi înalte, în cazularderiisimple;
- lent și treptat, prin procese biochimice catabolice, care au loc pe toată biosfera, ca bază ametabolismului,de la microb la animal, cu eliminări dozate și controlate de energie/temperatură (spre exemplu,glicoliza,ardereaunei hexoze — zahăr cu 6 atomi de carbon — pecalea Embden-Meyerhoff-Parnas(engleză:Embden-Meyerhoff-Parnas pathway) prin ruperea enzimatică a hexozei care duce într-un prim stadiu la piruvat, energia fiind preluată de cofactori:adenozindifosfatADPcare se transformă înadenozintrifosfatATPșiNAD-->NADH; piruvatul, se va descompune enzimatic (ciclulKrebs) la dioxid de carbon, eliminat prin respirație și apă).[10][11][12]
Dioxidul de carbon din atmosferă este preluat de plantele,algeleșiprotozoarelecare conținclorofilă- sau sisteme enzimatice surori - care, împreună cu apa și energia solară resintetizează polimeri zaharide:amidonul,lignina etc.
- Formula chimică:
- Carbon:nemetalNA: 6 MA: 12,01 Capacitatea combinătoare - 4 y:4
- Oxigen:nemetalNA: 8 MA: 15,99 Capacitatea combinatoare + 2 y:6
- unde NA este numărul atomic, iar MA este masa atomică.
- E: Electroni x[2] (primul nivel), y (al doilea nivel), z (al treilea nivel).
- Are densitatea 1,98 kg/m3N
Note
[modificare|modificare sursă]- ^„Dioxid de carbon”,carbon dioxide(în engleză),PubChem,accesat în
- ^Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts(PDF)..
- ^„The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts”.Journal of Catalysis.311:369–385..
- ^de Araujo, Gabriel E.; de Castro, Jéssica H.; Monteiro, Wesley F.; de Lima, Jeane; Ligabue, Rosane A.; Lourega, Rogerio V. (),„Methanation of CO2 from flue gas: experimental study on the impact of pollutants”,Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis(în engleză),134(2), pp. 743–757,doi:10.1007/s11144-021-02092-8,ISSN1878-5204,accesat în
- ^Chatzilias, Christos; Martino, Eftychia; Katsaounis, Alexandros; Vayenas, Constantinos G. (),„Electrochemical promotion of CO2 hydrogenation in a monolithic electrochemically promoted reactor (MEPR)”,Applied Catalysis B: Environmental(în engleză),284,p. 119695,doi:10.1016/j.apcatb.2020.119695,ISSN0926-3373,accesat în
- ^Regenerative Synthese von chemischen Energiespeichern und Feinchemikalien,accesat în
- ^„CO2 from the air as a raw material for chemicals”(în engleză). www.biooekonomie-bw.de.Accesat în.
- ^Torquato, Lilian D. Moura; Pastrian, Fabián A. C.; Perini, João A. Lima; Irikura, Kallyni; de L. Batista, Ana Paula; de Oliveira-Filho, Antonio G. S.; Córdoba de Torresi, Susana I.; Zanoni, Maria V. Boldrin (),„Relation between the nature of the surface facets and the reactivity of Cu2O nanostructures anchored on TiO2NT@PDA electrodes in the photoelectrocatalytic conversion of CO2 to methanol”,Applied Catalysis B: Environmental(în engleză),261,p. 118221,doi:10.1016/j.apcatb.2019.118221,ISSN0926-3373,accesat în
- ^Bonura, G.; Todaro, S.; Frusteri, L.; Majchrzak-Kucęba, I.; Wawrzyńczak, D.; Pászti, Z.; Tálas, E.; Tompos, A.; Ferenc, L. (),„Inside the reaction mechanism of direct CO2 conversion to DME over zeolite-based hybrid catalysts”,Applied Catalysis B: Environmental(în engleză),294,p. 120255,doi:10.1016/j.apcatb.2021.120255,ISSN0926-3373,accesat în
- ^enBodner, George M.:Metabolism Part I: Glycolysis for the Embden-Meyerhoff pathway,J. Chem. Educ., 1986, 63 (7), p 566, July 1986
- ^enCurs de Biochimie la Univ. Cornell:Fermentation:A BioMi 290/291 MicroWeb Movie Page,http://courses.cit.cornell.edu/biomi290/MOVIES/GLYCOLYSIS.HTML
- ^enEngelking, Larry Rex:Textbook of veterinary physiological chemistry,chap. 24, p.137, 2004.
Bibliografie
[modificare|modificare sursă]- enSeppänen, O. A.; Fisk, W. J.; Mendell, M. J. (decembrie 1999).„Association of Ventilation Rates and CO2Concentrations with Health and Other Responses in Commercial and Institutional Buildings”(PDF).Indoor Air.9(4): 226–252.doi:10.1111/j.1600-0668.1999.00003.x.Arhivat dinoriginal(PDF)la.
- enShendell, D. G.; Prill, R.; Fisk, W. J.; Apte, M. G.; Blake, D.; Faulkner, D. (octombrie 2004).„Associations between classroom CO2concentrations and student attendance in Washington and Idaho”(PDF).Indoor Air.14(5): 333–341.doi:10.1111/j.1600-0668.2004.00251.x.Arhivat dinoriginal(PDF)la.
- enSoentgen, Jens (februarie 2014). „Hot air: The science and politics of CO2”.Global Environment.7(1): 134–171.doi:10.3197/197337314X13927191904925.
- enGood plant design and operation for onshore carbon capture installations and onshore pipelines: a recommended practice guidance document.Global CCS Institute.Energy Institute and Global Carbon Capture and Storage Institute..Arhivat dinoriginalla.Accesat în.
This new title is an essential guide for engineers, managers, procurement specialists and designers working on global carbon capture and storage projects.
Vezi și
[modificare|modificare sursă]Legături externe
[modificare|modificare sursă]- Adrian Sorin Mihalache,Dioxidul de carbon, otrava de pe reversul strălucirii civilizației noastre,Ziarul Lumina,11 octombrie 2009