Clorofluorocarbură

Structura CFC indică substituția atomilor de hidrogen cu atomi de clor și fluor; în imagine, moleculele de freon-11 (sus) și freon-12 (jos).

Clorofluorocarburile(CFC) sunt compușihalogenațiderivați dinhidrocarburiîn careatomiidehidrogenau fost înlocuiți cu atomi declorșifluor.Sunt un tip defluorocarburi.O denumire tehnică mai des întâlnită a CFC este aceea defreon,un exemplu concret fiindfreonul-12 (diclorodifluorometanul, CCl₂F₂). Există și derivați ai CFC care conținbrom,precumhalotanul(C₂HBrClF₃).

Deoarece CFC contribuie la distrugerea stratului deozondin atmosfera superioară, fabricarea acestor compuși a fost reglementată deProtocolul de la Montreal,așadar mai nou sunt înlocuite cu alți produși, precum hidrofluorocarburile (HFC).

Structură

Analogalcanilorsimpli, atomii de carbon din moleculele de CFC au o geometrietetraedrică.Deoarece atomii declorși defluorau mărimi și sarcini efective diferite față de hidrogen și față de ei, clorofluorocarburile derivate de lametanau osimetrie aproape perfect tetraedrică.

Proprietăți chimice

Majoritatea clorofluorocarburilor nu sunt reactive din punct de vedere chimic și sunt stabile la temperaturi înalte. Totuși, fiind atât de nereactive și inerte, se pot propaga înstratosferăunde, din cauza unor reacții fotochimice, produc descompunerea și distrugereastratului de ozon:

CCl₃F → CCl₂F^.+ Cl^.

Atomul declor,notat Cl^.,reacționează foarte diferit față de molecula diatomică de diclor (Cl₂).RadicalulCl^.are o durată de viață lungă înatmosferasuperioară, undecatalizeazătransformareaozonuluiînoxigendiatomic O₂printr-o serie dereacții înlănțuite:

Cl· +O
3→ ClO +O
2

ClO +O
3→ Cl· + 2O
2

Utilizări

Clorofluorocarburile sunt folosite ca propulsori înaerosoli,caagenți frigorifici(refrigerenți) șisolvenți.

Vezi și

• Fluorocarbură