Cobalt

Cobalt
fier←Cobalt→nichel 27 Co Co rodiu Tabelul complet•Tabelul extins
Informații generale
Nume,Simbol,Număr	Cobalt, Co, 27
Serie chimică	metale de tranziție
Grupă,Perioadă,Bloc	9, 4, d
Densitate	8900kg/m³
Culoare	alb-argintiu
Număr CAS	7440-48-4
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	u
Rază atomică	125pm
Rază de covalență	126pm
Rază van der Waals	pm
Configurație electronică	[Ar] 4s23d7
Electronipenivelul de energie	2, 8, 15, 2
Număr de oxidare	2, 3, 4
Oxid
Structură cristalină	hexagonală
Proprietăți fizice
Fază ordinară	Solidă
Punct de topire	1493°C,1768K
Punct de fierbere	3520°C,3200K
Energie de fuziune	16,06kJ/mol
Energie de evaporare	kJ/mol
Temperatură critică	377K
Presiune critică	Pa
Volum molar	m³/kmol
Presiune de vapori
Viteza sunetului	m/sla 20°C
Forțămagnetică
Informații diverse
Electronegativitate(Pauling)	1.88
Capacitate termică masică	J/(kg·K)
Conductivitate electrică	62,4S/m
Conductivitate termică	100W/(m·K)
Primaenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_1}}}kJ/mol
A 2-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_2}}}kJ/mol
A 3-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_3}}}kJ/mol
A 4-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_4}}}kJ/mol
A 5-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}}kJ/mol
A 6-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}}kJ/mol
A 7-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}}kJ/mol
A 8-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}}kJ/mol
A 9-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}}kJ/mol
A 10-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}}kJ/mol
Precauții
NFPA 704
UnitățileSIși condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Cobaltuleste unelement chimic,metal,cunumărul atomic27 și simbolulCo.Acest metal a fost izolat pentru prima oară în 1730 de către chimistul suedezGeorge Brandt.

Detalii

Numele acestui metal poate fi pus în relație cu cuvântulgermanKobold(spirit rău). Datorită proprietăților sale feromagnetice cobaltul este folosit pentru fabricareamagneților;oxiziicobaltului sunt folosiți la obținerea unoremailurialbastre (albastru de cobalt) pentru ceramică. Oxizii se mai folosesc și la colorarea sticlei în albastru. O curiozitate este că sărurile higroscopice (de exemplu CoC₁₂) sunt albastre în stare anhidră, și de culoare roz în stare hidratată.

Izotopi

Izotopul radioactiv Co₆₀este utilizat la radioterapia curaze gamma(gammaterapie).

Proprietăți fizice

Cobaltul face parte dintre metalele care deși sunt relativ puțin răspândite în natura au un rol foarte important în alierea cu alte metale dure. Importanța cobaltului se datorează în primul rând valorii sale, drept component al așa-numitelor aliaje dure: aliaje metaloceramice și aliaje de turnare de tipul steliților, cum și aliaje cu proprietăți specifice deosebite, magnetice, refractare și antiacide.

Pasivare

Cobaltul, la fel ca șialuminiul,nu reacționează cuacidul azotic:

Co+HNO₃→ nu reacționează

Vezi și

• Tabelul periodic al elementelor

Bibliografie

• D. Marian,Metale de înaltă puritate,Editura Tehnică, 1988

Căldura specifică izobară cobaltului la diferite temperaturi: -la (-182 +15)°C - 343 J/(kg*k) -la (15 - 100)°C - 431 J/(kg*K) -la (15 - 630)°C - 515 J/(kg*K).