Hidroxid de sodiu

Hidroxid de sodiu
Denumiri
Alte denumiri	leșie, sodă caustică
Identificare
SMILES [OH-].[Na+]
Număr CAS	1310-73-2
ChEMBL	CHEMBL2105794
PubChemCID	14798
Informații generale
Formulă chimică	NaOH
Aspect	substanțăsolidă,de culoarealbă
Masă molară	39,997 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,130 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	322°C
Punct de fierbere	1.388 °C
Solubilitate	ușor solubil înapă,1260 g/l (20 °C)
Presiune de vapori	13 Pa (618 °C)
Sunt folosite unitățileSIși condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Hidroxidul de sodiu(denumit șisodă causticăsauleșie) este obazăanorganicăcuformula chimicăNaOH. Ca formă de agregare este un corp solid, higroscopic, de culoare albă, fiind format dintr-uncationdesodiuși unanionhidroxid.

Soda caustică este o substanță puternic alcalină și caustică (pH=14 la c=1 mol/l), iar prin contactul cu pielea cauzează arsuri chimice severe. Este foarte solubilă înapășihigroscopică,absorbind umiditatea șidioxidul de carbondin atmosferă. Formează diverșihidrațicu formula NaOH·nH
2O.

Reacționează cudioxidul de carbondin aer, rezultândcarbonat de sodiu,din această cauză soda caustică se păstrează în vase închise ermetic, pentru a evita contactul cu aerul sau umezeala.

Hidroxidul de sodiu este utilizat în foarte multe procese industriale, câteva exemple fiind: fabricareahârtiei,textilelor,săpunurilorșidetergenților.În anul 2004, producția la nivel mondial a fost de aproximativ 60 milioane detone,iar cererea a fost de 51 milioane de tone.

Utilizări

• Hidroxidul de sodiu este folosit în cantități mari în multe industrii, mai ales ca solvent apos alături dehidroxidul de potasiu.

Este folosit pentru:

• Obținerea decelulozășihârtiedinlemnsau paie,
• Produse chimice și materiale plastice,
• Fabricarea desăpunșidetergenți,
• Fabricarea coloranților,
• Sinteza unor fibre textile artificiale,
• Mercerizareabumbacului(bumbacul devine mai mătăsos, ușor de colorat, mai rezistent
• Obținerea dealuminiu(prelucrarea bauxitei).

Locomotiva-tramvai cu sodă dinAachen(1884)

• Curățarea de ulei, grăsimi,petrol
• Rafinarea chimică auleiuluialimentar
• Sinteza chimică a diferitelor produse ca:hipoclorit de sodiu,fosfat de sodiu,sulfit de sodiu,aluminat de sodiu
• Sinteza deacid formic
• Producerea apei demineralizate: pentru a reglementa pH-ul și de a regenera schimbul de ioni staționari în rășini la tratarea apei.
• În electronică: producerea plăcilor conductoare (ca. 10g/l bei 20 °C)
• Este parte componentă a substanțelor de curățare a conductelor
• Proprietatea caustică e folosit în tratarea plăcilor de cupru pentru producătorii de modele
• Curățarea recipientelor din oțel sau metal inoxidabil
• Îndepărtarea coloranților
• În 1883 a fost fabricată olocomotivăcu aburi cu sodă fără folosireafocului
• În industria agro-alimentară se utilizează la curățarea instalațiilor (circuite, sticlă), modificareaamidonului,peeling chimic etc. Este, de asemenea, unaditiv alimentar(E524), plus servește caregulator de aciditateși este utilizat într-o gamă largă de produse.
• Producția mondială în 1998 a fost de aprox. 45 de milioane de tone. Hidroxidul de sodiu este solventul cel mai frecvent utilizat în laborator.
• Soda poate fi folosită pentru stocarea energiei solare în formă chimică. Ca efect, reacția dintre sodiu și apă este puternicexotermă.Soda diluată încă o dată, este utilizată pentru energia solară doar pentru a evapora apa și a reveni la starea inițială.
• Soda mai este utilizată ca reactiv pentru teste chimice. Într-adevăr, în prezența anumitor cationi metalici, hidroxidul de sodiu se precipită într-o anumită culoare.

Proprietăți fizico-chimice

• Substanță leșioasă
• Puternic electrolit favorizând electroliza apei
• Se dizolvă în substanțele polare degajându-se căldură de diluare
• Neutralizează acizii formând sărurile corespunzătoare radicalului ns

$2NaOH\,+\,H_{2}SO_{4}\,\rightarrow \,Na_{2}SO_{4}\,+\,2H_{2}O$

• Reacționează cu clorul, producând hipoclorit de sodiu (soluție diluată și rece) sau clorat de sodiu (soluție fierbinte concentrată):

$Cl_{2(g)}\,+\,2NaOH_{(aq)}\,\rightarrow \,NaOCl_{(aq)}\,+\,NaCl_{(aq)}\,+\,H_{2}O_{(l)}$la rece

$3Cl_{2(g)}\,+\,6NaOH_{(aq)}\,\rightarrow \,NaClO_{3}{(aq)}\,+\,5NaCl_{(aq)}\,+\,3H_{2}O_{(l)}$la cald

Producerea

• Prin substituție acarbonatului de sodiucuhidroxid de calciu,rezultând hidroxid de sodiu șicarbonat de calciu:

$\mathrm {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\;NaOH+CaCO_{3}}$

Carbonatul de calciu mai puțin solubil va fi separat prin filtrare, în soluție rămânând numai soda caustică.

• Prinelectrolizădinclorură de sodiu(NaCl) -> leșie(NaOH) șiclor
• Procedeul industrial (de producere, purificare și concentrare a Na(OH):
  • Metoda amalgam
  • Metoda diafragmei
  • Metoda membranei
• În laborator se poate obține direct din sodiu și apă:

$\mathrm {2\;Na\;(s)+2\,H_{2}O\;(l)\longrightarrow 2\;NaOH\;(aq)+H_{2}\;(g)}$

• După procesul de condensare se obține soda caustică:

$\mathrm {NaOH\;(aq)\longrightarrow NaOH\;(s)}$

Vezi și

• Carbonat de calciu
• Carbonat de sodiu
• Teoria acido-bazică

Legături externe

• Produse clorosodiceArhivatîn26 iunie 2007,laWayback Machine.
• Sodă causticăArhivatîn18 octombrie 2007,laWayback Machine.