pH
Deși acest articol conține o listă de referințe bibliografice,surselesale rămân neclare deoarece îi lipsescnotele de subsol. Puteți ajuta introducândcitări mai preciseale surselor. |
Acizișibaze |
---|
Scara depH(și pOH) |
Acidimetrie•Amfoter•Constantă de disociere•pH•Reacție acido-bazică•Soluție tampon•Teoria acido-bazică |
Acizi |
Baze |
pH-ul (puterea de hidrogen) reprezintălogaritmulzecimal cu semn schimbat al concentrațieiionilorde hidrogen dintr-osoluție,indicând caracterul acid sau bazic al acesteia. Prin noțiunea de pH se exprimă cantitativ aciditatea (sau bazicitatea) unei substanțe, pe baza concentrației ionilor numițihidroniuH3O+.Pentru soluțiile foarte diluate se consideră că pH-ul nu mai este egal cu concentrația hidrogenului, ci cu concentrația molară a soluției.Ph-ul se calculează pentru soluțiile care sunt diluate sau care se găsesc în mediu fiziologic,atunci când calculăm ph la un acid si avem concentrație de protoni egală cu 1/10^5 sau mai mica trebuie să iei în considerarea si concentrația de protoni adusă de apă,constanta de aciditate a apei este de 1/10^7 dar pentru ca concentratia de protoni de la acidul din soluție este foarte mica singura varianta este să-l iei in considerare.
Atunci pentru a avea ph corect vei folosi ecuatia de gradul al doilea in care constanta de aciditate este diferita de 0.(atunci cand avem o concentratie care este mult mai mare decât constanta de aciditate, consideri că, constanta este 0 pentru ca ea nu va face o schimbare semnificativă).
Limite pH
[modificare|modificare sursă]- 0 ≤ pH < 7 =>pH acid | soluție acidă
- pH = 7 =>pH neutru | soluție neutră
- 7 < pH ≤ 14 =>pH bazic (alcalin) | soluție bazică (alcalină)
Indicatori acido-bazici
[modificare|modificare sursă]indicator | mediu neutru | mediu acid | mediu bazic |
---|---|---|---|
fenolftaleina | incoloră | incoloră | roșie carmin |
metiloranj | oranj | roșu | galben |
turnesol | violet | roșu | albastru |
Formulă de calcul
[modificare|modificare sursă]Pentru definirea pH-ului se folosește scara logaritmică la reprezentarea activității ionului dehidrogenîn soluție. pH-ul este egal cu logaritmul negativ al concentrației ionului deH+(H+3O):
aH+reprezintă activitatea ionilor de H+și nu este similară cu concentrația ionilor. Activitatea reprezintă concentrația efectivă a ionilor de hidrogen, și este de fapt capacitatea celorlaltor ioni de a bloca participarea ionului de H+la diferite reacții chimice. În soluțiile diluate activitatea este aproximativ egală cu valoarea concentrației ionului H+(H3O-). Ținând cont de acestea pH-ul se exprimă adimensional:
Măsurare
[modificare|modificare sursă]Tipuri de substanțe | pH |
---|---|
Acid clorhidric- HCl, 1M | 0.2
|
Acid de baterie | 0.5
|
Acidul gastric | 1.5 – 2.0
|
Suc delămâie | 2.4
|
Cola | 2.5
|
Oțet- CH3COOH | 2.9
|
Suc deportocalăsau demăr | 3.5
|
Bere | 4.5
|
Ploaie acidă | <5.0
|
Cafea | 5.0
|
Ceai | 5.5
|
Lapte | 6.5
|
Suc intestinal | 6-7
|
Apă pură / distilata- H20 | 7.0
|
Salivaomului sănătos | 6.5 – 7.4
|
Sânge | 7.34 – 7.45
|
Apăde mare | 8.0
|
Săpunde toaletă | 9.0 – 10.0
|
Amoniac- NH3 | 11.5
|
Înălbitor | 12.5
|
Sodă caustică- NaOH | 13.9
|
pH-ul poate fi măsurat prin:
- Adăugarea unuiindicator de pHîn soluția de analizat. Culoarea luată de indicator variază în funcție de pH-ul soluției. Utilizarea indicatorilor pentru determinări calitative trebuie să țină cont de variația de culoare a acestuia, în funcție de pH-ul soluției (de preferat sunt indicatorii care variază pe un interval de pH cât mai mic).
- Utilizarea unui aparatpH-metrucu electrozi pH selectivi:electrod de sticlă,electrod de hidrogen,electrod de chinhidronă.
- Determinarea exactă a valorii pH-ului se face totuși prin metode combinate: utilizarea de indicatori împreună cu metode spectrofotometrice, pentru identificarea fiecărui constituent ce influențează pH-ul (culoarea indicatorului).
Opusul pH-ului este pOH-ul, care măsoară concentrația ionului OH, respectiv bazicitatea soluției. Ținând cont de disocierea apei:
și de constanta acestui proces Kw(constanta de disociere a apei), vom avea
- (*)
Aplicând logaritmii rezultă relațiile:
Formulele sunt valabile pentru temperatura de298,15K(25°C).
Vezi și
[modificare|modificare sursă]Bibliografie
[modificare|modificare sursă]- I. Ion, A. IonChimie analitică. Echilibre chimiceEditura Printech, București, 1999
- Gabriela Alina Dumitrel, Doru DumitrelDeterminarea standardelor pH-metrice in diversi solventi neaposi sau micsti,Editura Politehnica,2010
Legături externe
[modificare|modificare sursă]- Articol despre PH,9 octombrie 2010, Julian Chitta,Ziare.com