Radiu

Radiu
Franciu←Radiu→Actiniu Bariu 226 88 Ra Ra Ubn Tabelul complet•Tabelul extins
Informații generale
Nume,Simbol,Număr	Radiu, Ra, 88
Serie chimică	Metale alcalino-pământoase
Grupă,Perioadă,Bloc	2, 7, s
Densitate	5500kg/m³
Culoare	albă argintie
Număr CAS	7440-14-4
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	u
Rază atomică	pm
Rază de covalență	pm
Rază van der Waals	pm
Configurație electronică	Rn7s2
Electronipenivelul de energie	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Număr de oxidare	2
Oxid	RaO
Structură cristalină	cubică
Proprietăți fizice
Fază ordinară	solid
Punct de topire	700ºC973°K
Punct de fierbere	1737ºC2010°K
Energie de fuziune	8,5kJ/mol
Energie de evaporare	kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	113Pa
Volum molar	m³/kmol
Presiune de vapori	819
Viteza sunetului	m/sla 20°C
Forțămagnetică
Informații diverse
Electronegativitate(Pauling)	0,9
Capacitate termică masică	J/(kg·K)
Conductivitate electrică	1S/m
Conductivitate termică	18,6W/(m·K)
Primaenergie de ionizare	509,3kJ/mol
A 2-aenergie de ionizare	979kJ/mol
A 3-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_3}}}kJ/mol
A 4-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_4}}}kJ/mol
A 5-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}}kJ/mol
A 6-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}}kJ/mol
A 7-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}}kJ/mol
A 8-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}}kJ/mol
A 9-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}}kJ/mol
A 10-aenergie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}}kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 223Ra urme 11,43zile α 5,99 219Rn stabil cu 135neutroni 224Ra urme 3,63zile α 5,79 220Rn stabil cu 136neutroni 226Ra urme 1601ani α 4,871 222Rn stabil cu 138neutroni 228Ra urme 5,75ani β- 0,046 228Ac stabil cu 140neutroni
Precauții
NFPA 704
UnitățileSIși condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Radiuleste al 88-lea element dinsistemul periodic al elementelor,avândsimbol chimicRa.Radiul în stare pură este alb argintiu, dar datorită reactivității sale ridicate, se oxidează rapid devenind negru cu irizații colorate. Toțiizotopiide radiu suntradioactivi,cel mai stabil fiind²²⁶Ra,acesta avândtimp de înjumătățirede1601ani;în urma dezintegrării sale rezultândradon.Din cauza instabilității sale, radiul esteluminiscent.
Radiul, sub formă declorură de radiuRaCl₂,a fost descoperit deMarie CurieșiPierre Curieîn1898.

Marie Curie (1867 - 1934)

Pierre Curie (1859 - 1906)

Istoric

Acest element radioactiv a fost descoperit de către savantaMarie Curie.Radiul are o abundență relativ redusă în scoarța terestră și extragerea sa se face cu dificultate, în special datorităradioactivitățiisale ridicate. În general, el se găsește în minereul numitpehblendă,alături de alte elemente (metale) cum ar fibariul,uraniulșithoriul.

Utilizări

În trecut, radiul se folosea la obținerea unor obiecte fosforescente în întuneric (cadrane de ceas, întrerupătoare de curent, diferite indicatoare, vopsele fosforescente, etc,). Întrebuințarea radiului în vopsele este foarte periculoasă din cauza cantității mari de material conținute și, din această cauză, astfel de aplicații nu se mai utilizează. Au fost incidente grave cauzate de acoperirea corpului cu vopsea cu radiu, lucru care a dus la formarea unor arsuri radiologice extinse pe suprafața corpului și la moartea persoaneicontaminate radioactiv.Chiar și Marie Curie a murit din cauza anemiei aplastice, boala atribuită radiațiilor.

De asemenea, radiul se folosea pentru preparareaemanației de radiuce apare prin dezintegrarea radioactivă a radiului, care se înfiola în fiole mici de sticlă sau de aur (golden seeds), având același scop ca și capsulele cu radiu.

Radiul are dezavantajul de a avea untimp de înjumătățirefoarte scurt, și de aceea capsulele introduse în țesăturile pacienților trebuiau extrase sau înlocuite, lucru chinuitor pentru bolnavi.

În prezent, compușii radiului nu au nici o utilizare practică iar metalul (grupa a II-a a sistemului periodic, perioada a 7-a) este foarte reactiv, oxidându-se în aer și reacționând violent cu apa formând hidroxid de radiu, Ra(OH)₂.

Radiul metalic este un metal albicios, foarte reactiv, cum s-a menționat mai sus. Radiul mai este utilizat foarte rar ca sursă de neutroni.

• 
  Configurația electronică a atomului de radiu
• 
  Utilizarea radiului la cadranele de ceas

Legături externe

• roRadiul pe sistemul-periodic.go.roArhivatîn16 septembrie 2008,laWayback Machine.