Echilibru termodinamic

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică la echilibru/nu la echilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Închis Deschis Adiabatic Izolat Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil Cicluri Direct Inversat Randament și eficiență
Propertăți ale sistemelor Notă:Parametri conjugațicuitalice Diagrame termodinamice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură/Entropie Presiune/Volum Potențial chimic/Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică $c=$ $T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$ Coeficient de compresibilitate $\beta =-$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$ Coeficient de dilatare volumică $\ Alpha =$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă:$U(S,V)$ Energie liberă:$A(T,V)=U-TS$ Entalpie:$H(S,p)=U+pV$ Entalpie liberă:$G(T,p)=H-TS$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie

Unsistem termodinamicse găsește înstaredeechilibru termodinamicdacămărimile de starenu se modifică atunci când este izolat de acțiunilemediuluiexterior. De la această izolare se exclud câmpurile de forțe externe, ca de exemplucâmpul gravitațional.

Echilibrul termodinamic presupune echilibrelehidrostatic,termic,difuzionalșichimic.Practic, sistemul termodinamic se află în echilibru atunci când mărimile care caracterizează starea microsistemelor componente sunt aproximativ egale cu mărimile medii pentru întreg sistemul.

Starea energetică a unui sistem termodinamic, la un moment dat, este dată de condițiile interioare ale acestuia (masa și energiasistemului) și de condițiile exterioare (care determină schimbul de energie între sistem și mediul exterior).

Bibliografie

• Nicolae Băran, ș.a.,Termodinamică tehnică - Teorie și aplicațiivol. 1
• E. Dragomirescu, L. Enache,Biofizică,Editura Didactică și Pedagogică, București, 1993
• L. Oniciu,Chimie fizică. Electrochimie,1977
• I. Rădoi, M. Nemes,C. RadovanElectrochimie,Editura Facla, Timisoara, 1974
• V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin,Termodinamica,Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 132-169 Capitolul 5Echilibrul sistemelor termodinamice și transformările de fază
• Rodica Vâlcu,Termodinamica chimică,Editura Tehnică, București, 1975, 1994
• Dumitru Săndulescu,Chimie fizică - vol I,Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1979

Vezi și

• Diagramă de fază
• Sistem termodinamic
• Sistem chimic
• Sistem fizic
• Sistem biologic