Концентрация смеси

Концентра́цияилидо́лякомпонентасмеси— величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. ТерминологияИЮПАКподконцентрациейкомпонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, егомассы,или объёма исключительно кобъёмураствора(типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л⁻¹,г/л, ибезразмерная величина).Долейкомпонента ИЮПАК называют безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включаямеханические смеси,но наиболее часто применяются крастворам.

Можно выделить несколько типов математического описания: массовая концентрация, молярная концентрация, концентрация частиц и объемная концентрация.

Эти стаканы, содержащие красный краситель, демонстрируют качественные изменения концентрации. Растворы слева более разбавлены, по сравнению с более концентрированными растворами справа.

Массовая доля

Массовая доля

определение	Массовая доля компонента — отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов.
обозначение	$w$— по рекомендациям ИЮПАК. $\omega$— чаще в русскоязычной литературе. В технической литературе: ${\bar {x}}$— для массовой доли жидкой смеси ${\bar {y}}$— для массовой доли газовой смеси
единицы измерения	доли, %масс(для выражения в %массследует умножить указанное выражение на 100 %)
формула	$\omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m}}$где: ωB— массовая доля компонента B mB— масса компонента B; $m$— общая масса всех компонентов смеси.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость междуплотностьюраствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощьюденсиметра(спиртометра,сахариметра,лактометра). Некоторыеареометрыпроградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта,жирав молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например,серной кислотыв электролитеаккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространеныареометры(денсиметры,плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Объёмная доля

Основная статья:Объёмная доля

Объёмная доля

определение	Объёмная доля — отношение объёма компонента к сумме объёмов компонентов до смешивания.
обозначение	$\phi _{\mathrm {B} }$
единицы измерения	доли единицы, %об(ИЮПАК не рекомендует добавлять дополнительные метки после знака %)
формула	$\phi _{\mathrm {B} }={\frac {V_{\mathrm {B} }}{\sum V_{i}}}$, где: $\phi _{\mathrm {B} }$— объёмная доля компонента B, VB— объём компонента B; $\sum V_{i}$— сумма объёмов всех компонентов до смешивания.

При смешивании жидкостей их суммарный объём может уменьшаться, поэтому не следует заменять сумму объёмов компонентов на объём смеси.

Как было указано выше, существуютареометры,предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворовэтилового спирта,концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такиеареометрыполучили названиеспиртомеровилиандрометров.

Молярность(молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация (молярность, мольность)

определение	Молярность — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси.
обозначение	По рекомендации ИЮПАК, обозначается буквой$c$или$[B]$,где B — вещество, концентрация которого указывается.
единицы измерения	Всистеме СИ— моль/м³ На практике чаще — моль/л или ммоль/л. Также используют выражение «в молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5моль/лназывают 0,5-молярным, записывают «0,5 M». Примечание: После числа пишут «моль», подобно тому, как после числа пишут «см», «кг» и т. п., не склоняя по падежам.
формула	${c_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}$, где: $n_{\mathrm {B} }$—количество веществакомпонента, моль; V— общий объём смеси, л

Нормальная концентрация(молярная концентрация эквивалента,«нормальность»)

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента,«нормальность»)

определение	Нормальная концентрация — количествоэквивалентовданного вещества в 1 литре смеси.
обозначение	$C_{N}(B)$,$C_{H}(B)$,$c(f_{eq}~\mathrm {B} )$
единицы измерения	Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как0,1 н.
формула	$c(f_{eq}~\mathrm {B} )=c{\big (}(1/z)~\mathrm {B} {\big )}=z\cdot c_{\mathrm {B} }=z\cdot {\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}={\frac {1}{f_{eq}}}\cdot {\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}$, где: $n_{\mathrm {B} }$—количество веществакомпонента, моль; $V$— общий объём смеси, литров; $z$—число эквивалентности(фактор эквивалентности$f_{eq}=1/z$).

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H₂SO₄будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованиемгидросульфата калияKHSO₄,и двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄.

Мольная(молярная) доля

Основная статья:Мольная доля

Мольная(молярная) доля

определение	Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.
обозначение	ИЮПАК рекомендует обозначать мольную долю буквой$x$(а для газов —$y$),также в литературе встречаются обозначения$\chi$,$X$.
единицы измерения	Доли единицы или %мольн(ИЮПАК не рекомендует добавлять дополнительные метки после знака %)
формула	$x_{\mathrm {B} }={\frac {n_{\mathrm {B} }}{\sum n_{i}}}$,где: $x_{\mathrm {B} }$— мольная доля компонента B; $n_{\mathrm {B} }$— количество компонента B, моль; $\sum n_{i}$— сумма количеств всех компонентов.

Мольная доля может использоваться, например, для количественного описания уровня загрязнений в воздухе, при этом её часто выражают вчастях на миллион(ppm — отангл.parts per million). Однако, как и в случае с другими безразмерными величинами, во избежание путаницы, следует указывать величину, к которой относится указанное значение.

Моляльность (молярная весовая концентрация,молярная концентрация)

Моляльная концентрация (моляльность,молярная весовая концентрация)

определение	Моляльная концентрация (моляльность,молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
обозначение	$m$Примечание: чтобы не путать с массой, в тех формулах где применяется моляльность, массу обозначают как$g$
единицы измерения	моль/кг. Также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией0,5 моль/кгназывают0,5-мольным.
формула	${m_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {A} }}}$, где: $n_{\mathrm {B} }$—количество растворённого вещества,моль; $m_{\mathrm {A} }$— масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массурастворителя,а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Массовая концентрация (Титр)

Основная статья:Массовая концентрация

Массовая концентрация (Титр)

определение	Массовая концентрация — отношение массы растворённого вещества к объёму раствора.
обозначение	$\gamma$или$\rho$— по рекомендации ИЮПАК. $T$— ваналитической химии
единицы измерения	доли, %масс(для выражения в %массследует умножить указанное выражение на 100 %)
формула	$\rho _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V}}$. где: $m_{\mathrm {B} }$— масса растворённого вещества; $V$— общий объём раствора;

Ваналитической химиииспользуется понятиетитрпо растворённому или по определяемому веществу (обозначается буквой$T$).

Концентрация частиц

Основная статья:Концентрация частиц

определение	Концентрация частиц — отношение числа частицNкобъёмуV,в котором они находятся
обозначение	$C$— по рекомендации ИЮПАК. однако также часто встречается обозначение$n$(не путать с количеством вещества).
единицы измерения	м−3— в системеСИ, 1/л
формула	$C_{\mathrm {B} }={\frac {N_{\mathrm {B} }}{V}}={\frac {n_{\mathrm {B} }\cdot N_{\mathrm {A} }}{V}}=c_{\mathrm {B} }\cdot N_{\mathrm {A} }$, где: $N_{\mathrm {B} }$— количество частиц, $V$— объём, ${\ce {n_{\mathrm {B} }}}$— количество вещества B, $N_{\mathrm {A} }$—постоянная Авогадро, $c_{\mathrm {B} }$— молярная концентрация B.

Весообъёмные (массо-объёмные) проценты

Иногда встречается использование так называемых «весообъёмных процентов»,которые соответствуют массовой концентрации вещества, где единица измерения г/(100 мл) заменена на процент. Этот способ выражения используют, например, вспектрофотометрии,если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции вфармакопейноманализе.Стоит отметить, что поскольку масса и объём имеют разные размерности, использование процентов для их соотношения формально некорректно. Такжемеждународное бюро мер и весовиИЮПАКне рекомендуют добавлять дополнительные метки (например «% (m/m)» для обозначения массовой доли) к единицам измерения.

Другие способы выражения концентрации

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, при приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяетсяплотностьрастворов. Именно моляльность используется в формулахповышения температуры кипения и понижения температуры замерзаниярастворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим

В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.

От молярности к нормальности

${c((1/z)~\mathrm {B} )}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {z}$,

где:

• ${c_{\mathrm {B} }}$— молярная концентрация, моль/л;
• $z$—число эквивалентности.

От молярности к титру

${T}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {M}$,

где:

• ${c_{\mathrm {B} }}$— молярная концентрация;
• $M$— молярная масса растворённого вещества.

Если молярная концентрация выражена в моль/л, а молярная масса — в г/моль, то для выражения ответа в г/мл его следует разделить на 1000 мл/л.

От массовой доли к молярности

$c_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{\mathrm {B} }}{M(\mathrm {B} )}}$,

где:

• $c_{\mathrm {B} }$— молярная концентрация вещества B
• $\rho$—плотностьраствора;
• $\omega _{\mathrm {B} }$— массовая доля вещества B;
• $M(\mathrm {B} )$— молярная масса вещества B.

Если плотность раствора выражена в г/мл, а молярная масса в г/моль, то для выражения ответа в моль/л выражение следует домножить на 1000 мл/л. Если массовая доля выражена в процентах, то выражение следует также разделить на 100 %.

От массовой доли к титру

${T}={\rho }\cdot {\omega }$,

где:

• $\rho$—плотностьраствора, г/мл;
• $\omega$— массовая доля растворённого вещества, в долях от 1;

От моляльности к молярности

${c_{\mathrm {B} }}=m_{\mathrm {B} }{\frac {\mathrm {m} (A)}{V}}$

где:

• $m_{\mathrm {B} }$— моляльность,
• $\mathrm {m} (A)$— масса растворителя,
• $V$— суммарный объём раствора,

От моляльности к мольной доле

$x_{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M(\mathrm {A} )}}}}$,

где:

• $m_{\mathrm {B} }$— моляльность,
• $M(\mathrm {A} )$— молярная масса растворителя.

Если моляльность выражена в моль/кг, а молярная масса растворителя в г/моль, то единицу в формуле следует представить как 1000 г/кг, чтобы слагаемые в знаменателе имели одинаковые единицы измерения.

Сводная таблица

Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим

			ωB	φB	xB	cB	CB	mB	TB
массовая доля	г/г	ωB	$\omega _{\mathrm {B} }={\frac {\mathrm {m} (B)}{\mathrm {m} }}$	$\omega _{\mathrm {B} }=\phi _{\mathrm {B} }{\frac {\rho (B)}{\rho }}$	$\omega _{B}={\frac {1}{{\frac {M_{\mathrm {A} }}{M_{\mathrm {B} }}}({\frac {1}{x_{\mathrm {B} }}}-1)+1}}$	$\omega _{B}={\frac {M_{B}\cdot c_{\mathrm {B} }}{\rho }}$	$\omega _{B}={\frac {M_{B}\cdot c_{\mathrm {B} }}{\rho \cdot N_{A}}}$	$\omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M_{B}}}}}$	$\omega _{B}={\frac {T_{B}}{\rho }}$
объёмная доля	л/л	φB	$\phi _{\mathrm {B} }={\frac {\omega _{B}}{\rho (B)/\rho }}$	$\phi _{\mathrm {B} }={\frac {V_{\mathrm {B} }}{V}}$
мольная доля	моль/моль	xB	$x_{\mathrm {B} }={\frac {1}{{\frac {M_{\mathrm {B} }}{M_{\mathrm {A} }}}({\frac {1}{\omega _{B}}}-1)+1}}$		$x_{\mathrm {B} }={\frac {n_{\mathrm {B} }}{n}}$	$x_{\mathrm {B} }={\frac {c_{\mathrm {B} }\cdot V}{n}}$		$x_{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M_{A}}}}}$
молярность	моль/л	cB	$c_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{B}}{M_{B}}}$		$c_{\mathrm {B} }={\frac {x_{\mathrm {B} }\cdot n}{V}}$	${c_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}$		${c_{\mathrm {B} }}=m_{\mathrm {B} }{\frac {\mathrm {m} (A)}{V}}$
нормальность	моль-экв/л	c((1/z) B)	$c((1/z)~\mathrm {B} )={\frac {\rho \cdot \omega _{B}}{M_{B}}}\cdot z$			${c((1/z)~\mathrm {B} )}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {z}$
концентрация частиц	1/л	CB	$C_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{B}}{M_{B}}}\cdot N_{A}$			$C_{\mathrm {B} }=c_{\mathrm {B} }\cdot N_{\mathrm {A} }$	$C_{\mathrm {B} }={\frac {N_{\mathrm {B} }}{V}}$
моляльность	моль/кгр-ля	mB	$m_{\mathrm {B} }={\frac {\omega _{B}}{M_{B}(1-\omega _{B})}}$					${m_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{\mathrm {m} (A)}}$
титр	г/мл	TB	${T_{B}}={\rho }\cdot {\omega _{B}}$			${T_{B}}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {M}$			$T_{\mathrm {B} }={\frac {\mathrm {m} (B)}{V}}$

• $m_{\mathrm {B} }$— моляльность вещества B,
• $\mathrm {m} (B)$— масса вещества B,
• $\mathrm {m} (A)$— масса растворителя,
• $\mathrm {m}$— масса раствора,
• $T_{B}$— титр (массовая концентрация) B,
• $\rho (B)$— плотность вещества B,
• $\rho$— плотность раствора,
• $V$— суммарный объём раствора,
• $N_{\mathrm {A} }$—постоянная Авогадро,
• $N_{\mathrm {B} }$— количество частиц вещества В,
• $n_{\mathrm {B} }$—количество веществаВ,
• $n$— количество раствора,
• $M$—молярная масса,