Berilijum

izotop	zast.	v.p.r.	n.r.	e.r.MeV	p.r.
⁷Be	(veš.)	53,12dana	z.e.	0,862	⁷Li
⁹Be	100%	stabilni izotor sa 5neutrona
¹⁰Be	tragovi	1,51×10⁶godina	β^-	0,556	¹⁰B
¹¹Be	(veš.)	13,8 s	β^-		¹¹B

Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene
su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:

zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,

Berilij(bos.,hrv.) iliBerilijum(srp.;Be,latinski-beryllium) - hemijski element, metal IIA grupe. Njegova rasprostranjenost u gornjim slojevimaZemljeiznosi 0,0002%. Jedini stabilniizotopmu je⁹Be.

Berilij je dvovalentan, u prirodi se može naći samo u spoju s drugim elementima, u mineralima. Poznatodrago kamenjekoje sadrži berilij suberil(zeleni beril nazivamosmaragd,a plavi akvamarin) i krisoberil. Samostalni berilij je čelično sive boje, jak, lagan i krtzemnoalkalijski metal.Prvenstveno se koristi kao dodatak za otvdnjavanjelegura,posebno za berilij-bakar, koji ima visoku čvrstoću, nemagnetičan je i ne iskri. Berilij ima vrlo malu gustoću (1,85 puta teži od vode), visoku točku taljenja, visoku toplinsku stabilnost i mali koeficijent topliskog širenja. Idealan je materijal zazrakoplove,koristi se za mlaznice na raketnim motorima i imati će znatan udio u strukturi budućeg svemirskogteleskopa.Ima relativno visoku prozirnost zarendgenske zrakei za ostaloradioaktivnozračenje, pa se dosta koristi kao filter ili prozor kod radioaktivnih primjena, a dosta se koristi i kod pokusa selementarnim česticama.

Tržišna primjena berilija je veliki izazov zbogotrovnost(posebno udisanjem) prašine koja sadrži berilij. On nagriza tkiva i uzrokujealergičnubolest, koja može biti opasna po život, zove se berilioza^[1].

Budući da se ne stvara u zvijezdama, berilij je dosta rijedak materijal, i na Zemlji i u svemiru. Za njega se ne zna je li koristan za građu biljaka i životinja.

Historija

Nicolas-Luis Vauquelin 1798.godine proizveo jeberilijev oksidiz minerala berila i smaragda.Friedrich WöhleriAntoine Bussysu1828.godine uspjeli izberilijevog kloridaizolirati čisti element uz pomoć elementarnogkalija.

Dobio je ime po grčkoj riječi βήρυλλος (biryllos) koja vuče korijene od "izblijediti", kao referenca na blijedu boju mineralaberila.

Karakteristike

Berilij je siv, tvrd i krtzemnoalkalijski metal,kemijski sličanaluminiju.Ima jedno od najviših tališta lakih metala, te vrlo veliku elastičnost.

Na zraku je stabilan, a zagrijavanjem se presvlači zaštitnim slojemberilijevog oksida.Praškasti berilij, zagrijan na zraku, izgara u smjesu oksida initrida.

Berilij u spojevima dolazi u stupnju oksidacije +2.

S vodom ne reagira niti pri 1000 °C. Otapaju ga klorovodična i sumporna kiselina, no nikako ne reagira s dušičnom. Otapa se u lužinama.

Izuzetno je krut materijal, po Youngovu modulu iskazuje 287 Gpa. Modul elastičnosti berilija je oko 50 % veći odčelika.Kombinacija tog modula i male gustoće, daje neobično visokubrzinu zvukau beriliju (oko 12 900 m/s). Značajno svojstvo je i visoka vrijednost specifične toplinske (1925 J•kg^-1•K^-1) i termičke provodljivosti (216 W•m^-1•K^-1), što čini berilij najboljim metalom koji rasipa toplinu (hladilo) u odnosu na svoju težinu. Ima svojstvo relativno malog koeficijenta linearnog toplinskog širenja (11,4 × 10^-6K^-1), što mu daje dimenzionalnu stabilnost uslijed zagrijavanja.^[2]

Kodstandardnog tlaka i temperature,berilij je otporan naoksidaciju,kada je izložen zraku. Ima sposobnost grebanja stakla, a to je zbog stvaranja tankog sloja tvrdog oksida BeO. Otporan je nakoroziju dušične kiseline.

Nuklearna svojstva

Berilij ima veliki poprečni presjek rasipanja za visoko energetske neutrone, tako da u stvari usporuje neutrone, sve do nivoa toplinske energije, kada je poprečni presjek mali (oko 0,008 barna ili 0,008 x 10^-28m²). Prevladavajući izotop berilij-9 se raspada neutronskom reakcijom na berilij-8, tako da time umnožavaneutrone– više neutrona oslobađa nego upija. Ta nuklearna reakcija je:

₄⁹Be + n → 2 x₂⁴He + 2 x n

Berilij je proziran za većinu valnih duljinarendgenskog zračenjaigama-čestica,tako da je vrlo koristan za izlazni prozorelektronskih cijevii slične primjene. Berilij je dobar izvor kada treba mali broj slobodnih neutrona u laboratoriju. Neutroni se oslobađaju kadaatomsku jezgrupogodi energetskaalfa-čestica,slijedećom reakcijom:

₄⁹Be +₂⁴He →₆¹²C + n

gdje je₂⁴He alfa-čestica i₆¹²C jezgra ugljika-12.^[3]

Izotopi

Berilij je mononuklidni element, jer su mu svi izotopi, osim⁹Be nestabilni ili se pojavljuju u tragovima.

Izotop berilij-10 se stvara uZemljinoj atmosferisa djelovanjemkozmičkih zrakana jezgrekisikaidušika,i zato se zovekozmogenički izotop.Kozmogenični berilij-10 se nakuplja na površinitla,gdje relativno dugovrijeme poluraspada(1,36 milijuna godina), dopušta dugi ostanak, prije rapada ubor-10. Zato se izotop berilij-10 koristi za ispitivanje prirodneerozijetla, formiranje slojeva tla, kao i za mjerenje promjena jačineSunčevog toplinskog zračenjai za starost uzoraka jezgrileda.

Stvaranje izotopa berilija-10 je obrnuto proporcionalno s jačinom Sunčevog toplinskog zračenja, zato s pojačenjem aktivnosti Sunca (Sunčevog ciklusa), pojačava se i količinaSunčevog vjetra,a time se smanjuje količinakozmičkih zrakana površini Zemlje i nastale količine izotopa berilja-10.

Nuklearne eksplozije također povećavaju količinu izotopa berilija-10, reakcijom brzih neutrona s ugljikom-13 iz ugljičnog dioksida (CO₂) u zraku, tako da je to isto pokazatelj pojačanih testovanuklearnog oružjau nekom području.^[4]

Izotop berilij-7 (vrijeme poluraspada je 53 dana) je isto kozmogeničan i isto pokazuje pojačanu količinuSunčevih pjega,slično kao berilij-10.^[5]

Činjenica da berilij-8 ima jako kratko vrijeme poluraspada, ima vrlo značajnekozmološkeposljedice. Elementi teži od berilija nisu se mogli stvoriti za vrijemevelikog praska,zbog nedostatka vremena, jer je nukleosinteza kod velikog praska trajala vrlo kratko, pa se nije mogao stvoriti ugljik-12nuklearnom fuzijomhelija-4 i berilija-8, koji je bio u malim koncentracijama. Britanski astronom Fred Hoyle prvi je pokazao da energetski nivoi berilija-8 i ugljika-12, pokazuju da se ugljik-12 stvarao iz trostruke nuklearne fuzijealfa-čestica,tako da se život na osnovuugljika,mogao stvoriti iz plinova i prašine nastale izbacivanjemsupernove.^[6]

Izotop berilij-13 ima najkraće vrijeme poluraspada od 2,7 × 10^-21sekundi i oslobađa jedan neutron. Berilij-6 isto traje vrlo kratko s vremenom poluraspada 5,0 × 10^-21sekundi. I izotopi berilij-11 i berilij-14 traju vrlo kratko.

Rasprostranjenost

Maseni udio berilija u Zemljinoj kori iznosi 0.006%. Nalazi se u stotinjak minerala, od kojih su najvažnijibertrandit(Be₄Si₂O₇(OH)₂),beril(Al₂Be₃Si₆O₁₈),hrizoberil(Al₂BeO₄), ifenakit(Be₂SiO₄). U obliku dragog kamenja, beril se pojavljuje kaoakvamarin,biksbitismaragd.

Dobivanje

Berilij se dobiva od berila, u kojem mu je maseni udio 5%. Prvo se razlaže uz pomoćnatrijevog heksafluorosilikata,čime nastaju topljivinatrijev tetrafluoroberilati netopljivinatrijev heksafluoroaluminat.Produkt se otapa u vodi. Zatim se uparava do kristalizacije, miješa s fluoridima natrija i barija, tali na 1350 °C i elektrolizira u metal čistoće 98-98.5%.

Spojevi

Sva četiri halogenida mogu se dobiti izravnom sintezom pri povišenoj temperaturi. Kovalentni su i pokazuju kiselu reakciju u vodenim otopinama.

Otapanjemhidroksidau kiselinama nastaju soli, a u lužinamaberilati.

Nitrat,sulfatiperkloratiz vodenih otopina kristaliziraju kao tetrahidrati.

Upotreba

Uglavnom se koristi kao dodatak drugim metalima, budući da im povećava tvrdoću i otpornost. Najčešće se rabi u slitinamabakra.Spoj berilija ibronceje vrlo čvrst, oporan i elastičan, pa se upotrebljava u izradiopruga,brodskih dijelova koji trebaju biti otporni na koroziju, u industriji satova,kompasa.Berilij odlično reflektiraneutrone.

Radijacijski prozor

Berilij, zbog svoje male atomske težine, je visoko proziran zarendgenske zrake,i zato se vrlo često koristi za prozore na rendgenskimelektronskim cijevima.Strogi zahtjevi se polažu na čistoću berilija, jer će svaka primjesa stvoriti smetnje na rendgenskim snimkama. Tanka berilijeva folija se koristi kao radijacijski prozor na rendgenskim detektorima, i izuzetno malo upijanje smanjuje zagrijavanje, zbog visokog intenziteta zračenja. Prozori na vakuumskim komora, kod akceleratora elementarnih čestica se isključivo radi od berilija. Kodspektroskopijes rengenskim zrakama, držač uzorka se obično radi od berilija, zbog vrlo malog upijanja rendgenskih zraka.

Berilij, zbog svoje male atomske težine je proziran i za energetskeelementarne čestice.Zato se koristi za izradu zračnih cijevi, kojim putuju elementarne čestice do mjesta sudara. Berilij je jako otporan i na vrlo niske temperature, samo nekoliko stupnjeva više odapsolutne nule,a ne reagira ni s magnetskim poljima u žarištuakceleratora čestica.^[7]

Mehaničke primjene

Zbog svoje čvrstoće, male težine i male promjene dimenzija pod toplinskim opterećenjem, berilij kao metal se dosta koristi u vojnoj industriji, za izradu dijelovazrakoplova,projektila,svemirskih letjelicai komunikacijskih satelita. Nekolikoraketana tekuće gorivo koriste mlaznice od čistog berilija.^[8]^[9]

Berilij se koristi kao dodatak u proizvodnjilegureberilij-bakra, koji ima do 2,5 % berilija. Koristi se u mnogim primjenama, zbog dobre kombinacije velike električne i toplinske provodljivosti, visoke čvrstoće itvrdoće,nemagnetičnih svojstava, zbog otpornosti nakorozijui zamor materijala. Zato se koristi kod elektroda za točkasto zavarivanje,opruge,alate koji ne bacaju iskru i za električne kontakte.

Izuzetna krutost je dovela do toga da se berilij puno koristi za precizne instrumente, kao što ježiroskop,za unutrašnju vodilicu i noseću strukturu kod optičkih sistema.

Berilij se koristi i kod pištolja za pjeskarenje, koji se koriste za skidanje boje s trupovabrodova.Tada se berilij dodaje bakru kao povećanje tvrdoće.^[10]

Ogledala

Berilij je vrlo interesantan materijal za proizvodnju ogledala. Često se koristi za noseću strukturu u obliku saća, kao recimo kod meteorolških satelita, gdje je mala težina i dugotrajna stabilnost na promjenu dimenzija, vrlo bitna. Mala berilijska ogledala se koriste u sistemima za kontrolu vatre, kao optička vodilica. Obično, berilijska ogledala su prevučena slojemnikla,koji može biti bolje poliran. Kod nekih ogledala, berilij se može polirati, pa i ne treba dodatni sloj. To se koristi kod primjena za vrlo niske (kriogenske) temperature, blizu apsolutne nule, jer zbog malog toplinskog istezanja, ne dolazi do izvijanja materijala.

Optika kodsvemirskog teleskopa Spitzerje u cijelosti izrađena od berilija. Kod temperature od 33Kelvina,ogledalo od berilija se bolje ponaša odstakla,jer se manje skuplja i deformira.^[11]^[12]

Prije se berilij dosta koristio kodkočnica,za vojne avione, zbog dobre tvrdoće, visoke točke topljenja i izuzetnog odvođenja topline. Zbog svojeotrovnosti,odustalo se od berilija.

Primjena zbog magnetskih svojstava

Berilij je nemagnetičan. Zato se alati od berilija koriste za mornaričke i vojne timove, koji rade s eksplozivnim materijalima, kao zamorske mine,koje obično imaju magnetične okidače. Isto se može naći kod materijala za održavanje i konstrukciju kod strojeva za snimanjemagnetnom rezonancijom.Kod popravaka tih strojeva, ukoliko magnetični alat ostane unutra, može biti izuzetno opasno u radu tog stroja.^[13]

Kod radio komunikacija i snažnih (obično vojnih)radara,ručni alat od berilija se koristi za podešavanje izuzetno jakih magnetičnih dijelova. Koristi se i kod jakihmikrovalnih odašiljača.

Nuklearna primjena

Tanke pločice ili folije berilija se ponekad koriste zanuklearna oružja,za vanjski sloj okna zaplutonij,da bi potakaonuklearnu fisiju.Osim što je dobar za poticanje samoeksplozije plutonija-239, dobar je reflektor neutrona kodnuklearnih reaktora.

Berilij se obično koristi u nuklearnim laboratorijima, kada je za pokus potrebna mala količinaneutrona(bolje nego cijeli nuklearni reaktor). Berilij-9 se bombardira s energetskimalfa-česticamaiz radioaktivnog izotopa. U nuklearnoj reakciji, jezgra berilija se pretvara u ugljik-12, a slobodni neutron izlazi iz reakcije i putuje u istom smjeru kao alfa-čestice.

Ponekad se berilij koristi kao izvor neutrona u nuklearnom oružju. On se miješa s emiterima alfa-čestica, kao što supolonij-210,radij-226,plutonij-239 iliamericij-241. Koristio se i kod prvih atomskih bombi, zajedno s polonijem, kao “nestašni” poticaj neutrona.^[14]

Koristi se i kodnuklearne fuzije,za strukturu koja je u kontaktu s plazmom. Njega se predlaže i za omotač kod šipkinuklearnog goriva,zbog dobrih kombinacija mehaničkih, kemijskih i nuklearnih svojstava.

Akustika

Zbog svoje male težine i velike čvrstoće, koristan je i za dijelove visokofrekventnogzvučnika,ali se zbog otrovnosti sve manje primjenjuje.^[15]^[16]^[17]

Elektronika

Berilij je primjesa p-tipa kod III-V mješavine zapoluvodiče.Dosta se koristi za materijale kao što su GaAs, AlGaAs, InGaAs i InAlAs.^[18]

Poprečno rolane berilij trake su izvrstan nosač zatiskane pločice,a može se iskoristiti i kao hladilo. Primjena zahtijeva da koeficijent toplinskog širenja odgovaraaluminijevomoksidu i poliamidima.

Berilij oksid je koristan za mnoge primjene kaoelektrični izolator,koji ima dobru toplinsku vodljivost, visoku čvrstoću i tvrdoću, te visoku točku topljenja. Zato se koristi kao izolatorska osnovna pločica zatranzistorevisoke snage, kod radio frekventnihodašiljačazatelekomunikacije.^[19]

Berilij se može naći i kodfluorescentnih svjetiljki,ali se odustalo, zbog toga što su radnici u proizvodnji, oboljevali od berilioze.^[20]

Toksičnost

Prema Međunarodnoj agenciji za istraživanje raka (engl.International Agency for Research on Cancer - IARC), berilij spade u skupinu 1kancerogenihtvari (dokazana kancerogenost za ljude). Berilioza jeplućnaialergijskabolest, uzrokovana izlaganu prašine berilija. Ta bolest je prvi puta zabilježena 1933. godine uEuropii 1943. godine uSjedinjenim Američkim Državama.Slučajevi kroničnog berilioze su opisani 1946. kod radnika uMassachusettsu,u proizvodnji fluorescentnih svjetiljki.^[21]

S berilijem i njegovim spojevima, treba rukovati vrlo pažljivo, da ne bi došlo do oslobađanja berilijeve prašine, jer duže izlaganje toj prašini može izazvatirak pluća.Testiranje berilija u zraku se vrši premastandardimaASTM D7202 i ASTM D7458. Prvi postupak koristi razblaženu otopinu amonij bifluorida (NH4HF2 ili NH4F•HF.) za otapanje i fluorescentno otkrivanje, metoda koja je 100 puta osjetljivija od preporučenih količina berilija na radnom mjestu.^[22]^[23]

Izvori

↑„Berilioza”.Arhivirano izoriginalana datum 2015-03-24.Pristupljeno 2015-02-18.
↑"Landolt-Börnstein Group VIII Advanced Materials and Technologies: Powder Metallurgy Data. Refractory, Hard and Intermetallic Materials" Behrens, V., 2003.
↑[1]"Beryllium its Metallurgy and Properties" Henry H. Hausner
↑Whitehead, N; Endo, S; Tanaka, K; Takatsuji, T; Hoshi, M; Fukutani, S; Ditchburn, Rg; Zondervan, A. "A preliminary study on the use of (10)Be in forensic radioecology of nuclear explosion sites"
↑[2]"How to Change Nuclear Decay Rates" Bill Johnson, 2008.
↑[3]"Supernovae and nucleosynthesis" Arnett David, 1996.
↑"A new inner vertex detector for STAR" 2001., Wieman, H.
↑[4]"Metals handbook" Joseph R. Davis, 1998.
↑[5]"Encyclopedia of materials, parts, and finishes" Mel M. Schwartz, 2002.
↑[6]"Defence forces face rare toxic metal exposure risk"
↑"The James Webb Space Telescope" Jonathan P. Gardner, 2007.[7]
↑"The Spitzer Space Telescope Mission" M. W. Werner, 2004., Roellig T. L., Low F. J.
↑[8]"Understanding anesthesia equipment" Dorsch Jerry A., Dorsch Susan, 2007.
↑[9]"How nuclear weapons spread" Barnaby Frank, 1993.
↑[10]Arhivirano2009-01-06 naWayback Machine-uJohn E. Johnson, Jr., 2007. "Usher Be-718 Bookshelf Speakers with Beryllium Tweeters"
↑[11]2010., "Beryllium use in pro audio Focal speakers"
↑[12]Arhivirano2010-02-10 naWayback Machine-u2009., "Exposé E8B studio monitor"
↑[13]"High-power diode lasers" Diehl Roland, 2000.
↑[14]2005., "Purdue engineers create safer, more efficient nuclear fuel, model its performance"
↑Breslin AJ. "in Beryllium: Its Industrial Hygiene Aspects" 1966.
↑[15]"Photograph of Chicago Pile One Scientists 1946" 2006.Office of Public Affairs, Argonne National Laboratory
↑[16]ASTM D7458 –08
↑"Development of a New Fluorescence Method for the Detection of Beryllium on Surfaces" 2005., Minogue EM., Ehler DS.