Brom
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol,atomski broj | Brom, Br, 35 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | halogenih elemenata | ||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | VIIA,4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina,tvrdoća | 3119kg/m3,bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | crvenkasta | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 79,904u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 115 (94)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 114 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | 185 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e-naenergetskim nivoima | 2, 8, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni brojevi | ±1,3, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | jako kiseli | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | romboidna | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | tečno | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 265,8K (-7,3°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 332 K (59 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 19,78×10-3m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 15,438kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 5,286 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 5800Pa(280,1 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | 206 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pozostałe dane | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 2,96 (Pauling) 2,74 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 480J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 0,122W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ienergija jonizacije | 1139,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IIenergija jonizacije | 2103 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IIIenergija jonizacije | 3470 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IVenergija jonizacije | 4560 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Venergija jonizacije | 5760 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIenergija jonizacije | 8550 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIIenergija jonizacije | 9940 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIIIenergija jonizacije | 18600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene suSIjedinice inormalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica:
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Brom(Br,latinski-bromium) jenemetalVIIAgrupe.
Poseduje 4izotopa77, 79, 81 i 82, od kojih su postojani 79 i 81. Ova dva izotopa se javljaju u proporciji 1:1 kod broma koji se nalazi u prirodi.
U prirodi brom je rasprostranjen u vidu jedinjenja. Najpoznatijimineralbroma je brom-karnalit, KBr* 6 H2O. Rastvoreni bromidi javljaju se u nekim slanim jezerima i u morskoj vodi. Zastupljen je uzemljinojkori u količini od 0,37 ppm, uglavnom kao nečistoća u morskom pesku i u kamenoj soli. Brom se u većim količinama javlja u morskoj vodi (65 ppm). U oba slučaja javlja se u vidusolinatrijumbromida
Otkriven je1826godine od strane A.J. Balarda i C. Lowinga.
Najpoznatija jedinjenja broma su: bromovodonik (HBr) - veoma jaka kiselina, kao i njene soli natrijum bromid i kalijum broid. Veliki značaj uhemijiimaju njegove fluoridne soli NaBrFxx=4,5,6. Bromidsrebrase masovno koristi u fotografiji.
Brom je zastupljen u čovekovom organizmu u količini od oko 50 ppm, ali on nema nikakvu bitnu ulogu. Pare broma oštećuju sluzokožu organa za disanje, a ako dospe na kožu brom pravi rane koje veoma teško zarastaju. U velikim količinama čist brom je veoma otrovan. Njegova smrtonosna doza iznosi 35grama.Joni broma Br-su bozopasn ukoliko njihova količina ne prelazi preko one koja je u morskoj vodi.
Na sobnoj temperaturi čist brom je mrkocrvena tečnost oštrog, neprijatnog mirisa, koja lako isparava. Koristi se u brojnim hemijskim reakcijama. Brom se upotrebljava i u farmaceutskoj i hemijskoj industriji.
