Energetski nivo
Energetski nivoiuhemijipredstavljaju skup elektronskih orbitala koje imaju istikvantni brojn.Nazivaju se još i „putanjama “ili „sferama “i najčešće se obeležavaju slovima: K, L, M, N, O, P i Q.
Broj elektrona po nivou ne može da prekorači određeni maksimum, a za valentni elektronski nivo važi da u njemu ne može da bude više od osam elektrona. Time se objašnjava hemijska inertnost plemenitih gasova i osnova jeteorijeovalenci.
- K - jedna orbitala (s) - može da se smesti maksimalno 2elektrona.
- L i M jednasi 3porbitale - može da se smesti maksimalno 8elektrona
- N i O - jednas,3pi 5d- može da se smesti maksimalno 18elektrona
- P i Q - jedens,3p,5di 7f- može da se smesti maksimalno 32
- elektrona
Atomiplemenitih gasovaimaju potpuno popunjene energetske nivoe tako da im jeelektronska konfiguracijastabilna, atomi ostalihhemijskih elemenataimaju nepotpuno popunjene energetske nivoe, zbog čega su u mogućnosti da grade jedinjenja sa drugim atomima.
Elektroni koji su bliži jezgru imaju manjuenergijuod onih koji su udaljeniji. Osim valentnih elektrona koji mogu da napuste atom, može da se desi da elektroni pređu na niži energetski nivo i tada oslobađaju energiju. Ova pojava se nazivaluminiscencijai uočava se jer se tada emitujesvetlost.
Broj elektrona po energetskim nivoima atoma plemenitih gasova:
| element | atomski broj |
K | L | M | N | O | P |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| He | 2 | 2 | |||||
| Ne | 10 | 2 | 8 | ||||
| Ar | 18 | 2 | 8 | 8 | |||
| Kr | 36 | 2 | 8 | 18 | 8 | ||
| Xe | 54 | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | |
| Rn | 86 | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 |
- Parkes, G. D. & Fil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija.Naučna knjiga.Beograd.
- Čeloner, DŽ. 2001. Vizuelni rečnik fizike. „NNK International “: Beograd.