Litij
LitijiliLitijum(grč.lithos,kamen), oznakaLi,najlakši od svih poznatihmetala,redni broj 3 uperiodnom sustavu elemenata,atomske težine 6,94, specifične težine 0,534 (pri 20 stupnjevaCelzija), predstavlja smjesu dvaizotopa:
- Li-7(92,6%) i
- Li-6(7,4%)
Otkrio ga jeJohann A. Arfvedson1817.godine. Za razliku od ostalihalkalnih metala,litij se u prirodi nalazi u oblikusilikata.Najveća ležišta rude litija su uČile,Kanadi,Francuskoj,NjemačkojiSAD.
Litij se dobijaelektrolizomotopljenoglitij-klorida.U čistom stanju i u odsustvuzraka,ima srebrnastometalni sjaj, topi se na 186 stupnjeva Celzija a ključa na 1336 stupnjeva(plus/minus 5 stupnjeva). U dodiru sa zrakom je postojaniji od ostalih alkalnih metala i prevlači selitij-nitridom.Skiselinamagradijednovalentnesoli. Litij-hidrid nastaje izravno iz elemenata, a litij-oksid sagorjevanjem metala u struji čistogkisika.Litijhidroksidje sličan alkalnim hidroksidima, samo jeotopinaslabija i teže se otapa uvodi.Litijkloridkristaliziras dvijemolekulevode i otapa se ualkoholu,acetonu,piridinui drugim organskim otapalima.
- Li-7
- Li-6
Litij se upotrebljava elementaran ili kaosolu organskimsintezama,metalurgiji i analitičkoj kemiji,mazivimai za suhebaterijekoje rade na vrlo niskim temperaturama, a njegovi izotopiLi-6iLi-7upotrebljavaju se za proizvodnjulitijeve bombe(termonuklearna bomba). Malim dodatkom litija se poboljšavaju mehaničke osobinealuminijaikorozijskapostojanostmagnezija.Leguralitija i magnezija sa malosrebraima manju specifičnu težinu od vode, a veliku čvrstoću i antikorozijsku postojanost.
- Litij - KTF SplitArhivirano2004-10-13 naWayback Machine-u