Brom
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol,atomski broj | Brom, Br, 35 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | halogenih elemenata | ||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | VIIA,4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
gustina,tvrdoća | 3119kg/m3,bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
Boja | crvenkasta | ||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 79,904u | ||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radijus | 115 (94)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radijus | 114 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radijus | 185 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Ar]3d104s24p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e-naenergetskim nivoima | 2, 8, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni brojevi | ±1,3, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | jako kiseli | ||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | romboidna | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | tečno | ||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 265,8K (-7,3°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 332 K (59 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 19,78×10-3m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 15,438kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 5,286 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | 5800Pa(280,1 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | 206 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pozostałe dane | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 2,96 (Pauling) 2,74 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
specifična toplota | 480J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 0,122W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ienergija jonizacije | 1139,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IIenergija jonizacije | 2103 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IIIenergija jonizacije | 3470 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IVenergija jonizacije | 4560 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Venergija jonizacije | 5760 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VIenergija jonizacije | 8550 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VIIenergija jonizacije | 9940 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VIIIenergija jonizacije | 18600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene suSIjedinice inormalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica:
|
Brom(Br,latinski-bromium) jenemetalVIIAgrupe.
Poseduje 4izotopa77, 79, 81 i 82, od kojih su postojani 79 i 81. Ova dva izotopa se javljaju u proporciji 1:1 kod broma koji se nalazi u prirodi.
U prirodi brom je rasprostranjen u vidu jedinjenja. Najpoznatijimineralbroma je brom-karnalit, KBr* 6 H2O. Rastvoreni bromidi javljaju se u nekim slanim jezerima i u morskoj vodi. Zastupljen je uzemljinojkori u količini od 0,37 ppm, uglavnom kao nečistoća u morskom pesku i u kamenoj soli. Brom se u većim količinama javlja u morskoj vodi (65 ppm). U oba slučaja javlja se u vidusolinatrijumbromida
Otkriven je1826godine od strane A.J. Balarda i C. Lowinga.
Najpoznatija jedinjenja broma su: bromovodonik (HBr) - veoma jaka kiselina, kao i njene soli natrijum bromid i kalijum broid. Veliki značaj uhemijiimaju njegove fluoridne soli NaBrFxx=4,5,6. Bromidsrebrase masovno koristi u fotografiji.
Brom je zastupljen u čovekovom organizmu u količini od oko 50 ppm, ali on nema nikakvu bitnu ulogu. Pare broma oštećuju sluzokožu organa za disanje, a ako dospe na kožu brom pravi rane koje veoma teško zarastaju. U velikim količinama čist brom je veoma otrovan. Njegova smrtonosna doza iznosi 35grama.Joni broma Br-su bozopasn ukoliko njihova količina ne prelazi preko one koja je u morskoj vodi.
Na sobnoj temperaturi čist brom je mrkocrvena tečnost oštrog, neprijatnog mirisa, koja lako isparava. Koristi se u brojnim hemijskim reakcijama. Brom se upotrebljava i u farmaceutskoj i hemijskoj industriji.