Halogeni elementi
Elementi ХVII grupe nazivaju sehalogenim elementima.Grupu činenemetali:fluor(F),hlor(Cl),brom(Br),jod(I) imetaloidastat(At), nedovoljno ispitani radioaktivni element s malimvremenom poluraspada.Zajednička konfiguracija za elemente ove grupe je: ns2np5,sa jednim nesparenim elektronom u p orbitali.
U elementarnom stanju ovi elementi se javljaju u vidu dvoatomnihmolekula.Atomi u molekulu vezani su jednostrukomkovalentnom vezom.Svielektronisu spareni. Veze između molekula su slabe, potiču od van der Valsovih privlačnih sila. Sa porastomatomskog brojaelemenata rastu i atomske zapremine, privlačne sile među molekulima,temperatura topljenjaiključanja.Fluor i hlor sugasovi,brom jetečnog,a astat čvrstog agregatnog stanja. Boja elemenata sa porastom atomskog broja postaje sve tamnija. Svi su oštrog mirisa, otrovnog dejstva. Udisanje malih količina halogena izaziva nadražaj organa za disanje, upalu sluzokože nosa i grla, dok veće količine izazivaju trovanje. U vodi se halogeni elementi slabo rastvaraju, a bolje u organskim rastvaračima.
Energija jonizacijeielektronegativnostopadaju sa porastom atomskog broja elemenata u grupi. Velike vrednosti prve energije jonizacije kao i visoke vrednosti koficijenata elektronegativnosti ukazuju na to da su halogeni elementioksidaciona sredstva(primaju elektrone). Energija veze ima najveću vrednost kod hlora (iako bi se očekivalo da najveću vrednost ima fluor), a opada ka jodu. Na sličan način se menja i elektronski afinitet (najviši je kod hlora). Za ove anomalije još nema prihvatljivog objašnjenja. Redoks-potencijal i aktivnost elemenata opada analogno sa vrednostima elektronegativnosti od fluora prema jodu. Halogeni sa većim redoks-potencijalom oksiduju ona sa manjim standardnim redoks-potencijalima.
Elementi VIIa grupe pokazuju veliku sličnost u hemijskom ponašanju. Razlike se, ukoliko postoje, više iskazuju u intezitetu nego u vrsti hemijskih reakcija. To su tipični nemetali. Stupaju u reakciju sa gotovo svim elementima. U prirodi se javljaju samo u vidujedinjenja.
