Jodid
Jodid | |||
---|---|---|---|
Naziv po klasifikaciji | Jodid[1] | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 20461-54-5 | ||
PubChem[2][3] | 30165 | ||
ChemSpider[4] | 28015 | ||
KEGG[5] | |||
ChEBI | 16382 | ||
ChEMBL[6] | CHEMBL185537 | ||
Bajlštajn | 3587184 | ||
Gmelin Referenca | 14912 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | I- | ||
Molarna masa | 126.90447 g mol-1 | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugianjoni | Bromid | ||
| |||
Infobox references |
JodidjejonI−.[7]Jedinjenjajodasa formalnimoksidacionim stanjem−1 se nazivajujodidi.U svakodnevnom životu, jod se najčešće sreće kao komponentajodiranih soli.Jodna deficijencijautiče na veliki broj ljudi, i ona je jedan od glavnih sprečivih uzrokametalne retardacije.[8]
Jodid je jedan od najvećih (monoatomskih)anjona.On ima prečnik od oko 220pikometara.U poređenju s njim ostali halidi su znatno manji:bromid(196 pm),hlorid(181 pm), ifluorid(133 pm). Delom zbog njegove veličine, jod formira relativno slabe veze sa većinom elemenata.
Većina jodidnih soli je rastvorna u vodi, made često manje od srodnih hlorida i bromida. Pošto su jodidi veći, oni su manje hidrofilni od manjih anjona. Jedna od posledica toga je da je natrijum jodid visoko rastvoran u acetonu, dok natrijum hlorid nije. Niska rastvorljivostsrebro jodidaiolovo jodidaodražava kovalentni karakter tih metalnih jodida. Test za prisustvo jodidnih jona je formiranje žutog precipitata tih jedinjenja nakon tretmana rastvora sasrebro nitratomiliolovo(II) nitratom.[7]
Vodeni rastvori jodidnih soli rastvaraju jod bolje od čiste vode. Ovaj efekat je posledica formiranjatrijodidnogjona, koji ima smeđu boju:
- I−+ I2⇌I3−
Jodidne soli su blagoredukujući agensii mnoge od njih reaguju sa kiseonikom formirajući jod. Redukujući agens je hemijski termin za antioksidans, čije osobine se mogu kvantitativno izraziti u viduredoks potencijala:
- I−⇌1/2 I2+ e−(elektroni) = - 0.54 Volt vsSHE
Pošto se jodidi lako oksiduju, enzimi ih konvertuju uelektrofilnejodirajuće agense, prema potrebi zabiosintezuvelikog broja prirodnih proizvoda koji sadrže jodide. Jodid može da funkcioniše kao antioksidans koji lako reaguje sa reaktivnim molekulima kiseonika kao što jevodonik peroksid:
- 2 I−+Peroksidaza+ H2O2+tirozin,histidin,lipid,etc. → jodo-jedinjenja + H2O + 2 e−(antioksidansi).
Jedinjenje | Formula | Izgled | Upotreba ili pojava |
---|---|---|---|
kalijum jodid | KI | beli kristali | jodna komponenta jodizovanih soli |
jodovodonik | HI | bezbojni rastvor | jaka mineralna kiselina |
srebro jodid | AgI | žuti prah koji potamni na svetlu | fotoaktivna komponenta fotografskog filma baziranog na srebru |
tiroksin (3,5,3',5'-tetrajodotironin) |
C15H11I4NO4 | bledo žuta čvrsta materija | esencijalni hormone za ljudsko zdravlje |
- ↑„Iodide - PubChem Public Chemical Database”.The PubChem Project.USA: National Center for Biotechnology Information.
- ↑Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010).„PubChem as a public resource for drug discovery.”.Drug Discov Today15(23-24): 1052-7.DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003.PMID20970519.
- ↑Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”.Annual Reports in Computational Chemistry4:217-241.DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010).„Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”.J Cheminform2(1): 3.DOI:10.1186/1758-2946-2-3.PMID20331846.
- ↑Joanne Wixon, Douglas Kell (2000).„Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”.Yeast17(1): 48–55.DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ↑Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”.Nucleic Acids Res40(Database issue): D1100-7.DOI:10.1093/nar/gkr777.PMID21948594.
- ↑7,07,1Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984).Chemistry of the Elements.Oxford: Pergamon.DOI:10.1002/crat.2170200510.ISBN0-08-022057-6.
- ↑McNeil, Donald G. Jr (16. 12. 2006.).„In Raising the World’s I.Q., the Secret’s in the Salt”.New York Times.Pristupljeno 4. 12. 2008.
- „Seaweed use iodine as an antioxidant”.Chemistry World blog.Arhivirano izoriginalana datum 2010-07-03.Pristupljeno 15. 5. 2008.
- „Stressed seaweed contributes to cloudy coastal skies, study suggests”.Pristupljeno 15. 5. 2008.
Jodidi | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
HI | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4,I2O5,I4O9 | IF,IF3,IF5,IF7 | Ne | ||||||||||||||||||||||||
NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3,P2I4 | S | ICl,ICl3 | Ar | ||||||||||||||||||||||||
KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2,GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr | ||||||||||||||
RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4,SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2,HgI2 | TlI | PbI2 | BiI3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |||||||||||||||
↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||
La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||||||||||||||
Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |