Oksim
Oksimjehemijsko jedinjenjeiminskeklase, sa opštom formulom R1R2C=NOH,gde je R1organskibočni lanac,a R2može da bude vodonik, ualdoksimu,ili neka druga organska grupa, uketoksimu.O-supstituisani oksimi formiraju bliko srodnu familiju jedinjenja.Amidoksimisu oksimiamidasa opštom strukturom RC(=NOH)(NRR').
Oksimi se obično formiraju reakcijomhidroksilaminaialdehidailiketona.Termin oksim datira iz 19-tog veka, kao kombinacija rečioksigeniimin.[1]
Oksimi se javljaju kao dva geometrijskastereoizomera:synizomer iantiizomer. Aldoksimi, izuzevaromatičnihaldoksima koji postoje samo kaoantiizomeri, i ketoksimi se mogu skoro potpuno razdvojiti.
Oksimi imaju tri karakteristična opsega uinfracrvenom spektru,na talasnim dužinama 3600 (O-H), 1665 (C=N) i 945 (N-O).[2]
U vodenom rastvoru, alifatični oksimi su 102- do 103-puta otporniji na hidrolizu od analognih hidrazona.[3]
- ↑Page 1164 of: Victor Meyer und Alois Janny (1882a)"Ueber stickstoffhaltige Acetonderivate"(On nitrogenous derivatives of acetone),Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft,15:1164–1167.)
- ↑W. Reusch.„Infrared Spectroscopy”.Virtual Textbook of Organic Chemistry.Michigan State University. Arhivirano izoriginalana datum 2010-06-21.Pristupljeno 2014-04-01.
- ↑Kalia, J.; Raines, R. T. (2008).„Hydrolytic stability of hydrazones and oximes”.Angew. Chem. Int. Ed.47(39): 7523–7526.PMC2743602.PMID18712739.