Pi veza

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretragu
Elektronske atomske i molekulske orbitale. Pi veza je prikazana dole desno.

Uhemiji,pi veze(π veze) sukovalentnehemijske vezekod kojih se dve strane jedneatomske orbitalepreklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkojčvornoj ravni,koja prozali kroz dva vezanajezgra.Ta ravan je takođe čvorna ravan zamolekulsku orbitalupi veze.[1][2]

Dve p-orbitale formiraju π-vezu.

Grčko slovoπu imenu se odnosi nap orbitale,pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao iporbitale gledano duž ose veze.porbitale obično formiraju ovaj tip veze.dorbitale takođe formiraju pi veze, i one su deo osnovemetal-metal višestrukog vezivanja.

Pi veze su obično slabije odsigma veza;C-C dvostruka veza ima manju energiju veze od dve C-C jednostruke veze. Iz toga sledi da seporbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranihsorbitalnim preklapanjem. Sakvantno mehaničkeperspektive, slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponentip-orbitala usled njihove paralelne orijentacije. To je u kontrastu sasigma vezamakoje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra, čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jačasigma veza.

Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivajupi elektronima.Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.

Formiranje molekularnih orbitala izp-orbitala sa prikazanim čvornim ravnima. (Talasna funkcija je pozitivna u regionima obojenim jednom bojom, i negativna u regionima in druge boje.)

Kodhomonuklearnihdiatomskih molekula,vezujuće πmolekulske orbitaleimaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajućaantivezujuća,ili π* ( "pi-zvezda" ) molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.

Reference

[uredi|uredi kod]
  1. Peter Atkins, Julio de Paula (2001).Physical Chemistry(7th edition izd.). W. H. Freeman.ISBN0716735393.
  2. Donald A. McQuarrie, John D. Simon (1997).Physical Chemistry: A Molecular Approach(1st edition izd.). University Science Books.ISBN0935702997.

Vidi još

[uredi|uredi kod]