Topljivost
Rastvorljivostje osobinasupstancekoja se može rastvoriti u određenomrastvaračupod određenim uslovima. Interakcija između molekula rastvarača i supstance koja se rastvara naziva sesolvatacija(ako je rastvaračvoda- hidratacija).[1][2]
Rastvorljivost supstance se objašnjava pomoćupolarnosti.Kod rastvaranja važi empirijsko pravilo: Slično se rastvara u sličnom. Polarne supstance (npr. HCl) i jonska jedinjenja se dobro rastvaraju u polarnim rastvaračima (npr. voda), a nepolarne u nepolarnim. Primer može biti rastvaranje joda (nepolarna supstanca) u hloroformu (CHCl3,nepolarni organski rastvarač). Obično se za primer rastvaranja nepolarnih supstanci uzima rastvorljivost organskih jedinjenja u organskim rastvaračima. Kod rastvorljivosti važnu ulogu ima ivodonična veza.
Rastvorkoji se nalazi uravnotežii ne može rastvoriti više supstance naziva sezasićeni rastvor. Za teško rastvorljive supstance rastvorljivost se može procijeniti na osnovu vrijednostiproizvoda rastvorljivosti.
Mnogielementisu rastvorljivi (u različitim količinama) ali ima i onih koji uopšte nemaju ovu osobinu. Takvi su, na primer,plemeniti metali(platina,zlato,srebro,...)
| Vrsta veze | Topljivost tvari u vodi | Primjer |
|---|---|---|
| ionska | uglavnom topljive | vidi ispod |
| metalna | netopljive | Fe |
| osim ako reagiraju s vodom | K | |
| polarna kovalentna | topljive ako tvore vodikovu vezu | glukoza |
| topljive ako reagiraju s vodom | HCl | |
| inače netopljive | eter | |
| nepolarna kovalentna | uglavnom netopljive | benzen |
| neke slabo topljive | O2 | |
| kovalentna u kristalu | netopljive | dijamant |
| Topljive soli | Netopljive soli |
|---|---|
| sve solialkalijskih metalaiNH4+ | karbonati(osim alkalijskih metala i NH4+) |
| nitrati | sulfiti(osim alkalijskih metala i NH4+) |
| acetati | fosfati(osim alkalijskih metala i NH4+) |
| kloridi,bromidiijodidi(osimAg+,Pb2+,Cu+iHg22+) | hidroksidiioksidi(osim alkalijskih metala, NH4+,Ba2+,Sr2+,Ca2+iTl+) |
| sulfati(osimAg+,Pb2+,Ba2+,Sr2+iCa2+) | sulfidi(osim alkalijskih izemnoalkalijskih metalate NH4+) |
- ↑Clugston M. and Fleming R. (2000).Advanced Chemistry(1st izd.). Oxford: Oxford Publishing. str. 108.
- ↑IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book" ). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version:http://goldbook.iupac.org(2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins.ISBN0-9678550-9-8.doi:10.1351/goldbook.Entry: Solubility.
