Radijum
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol,atomski broj | Radijum, Ra, 88 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | zemljanih alkalnih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IIA,7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina,tvrdoća | 5000kg/m3,bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnobela | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 226u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 215pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Rn]7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e-naenergetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | jako bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna prostorno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 973K(700°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 2010 K (1737 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 41,09×10-3m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 136,8kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 37 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 327Pa(527 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 0,89 (Pauling) 0,97 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 94J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 1×106S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 18,6W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ienergija jonizacije | 509,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IIenergija jonizacije | 979 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IIIenergija jonizacije | 3300 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IVenergija jonizacije | 4400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene suSIjedinice inormalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona | |||||||||||||||||||||||||||||||
Radijum(Ra,latinski -radium) - je zemljoalkalni metal IIA grupe. Ime potiče od latinske rečiradiuskoja označava zraku ili zračenje.
Radijum ima 25 izotopa čije se atomske mase nalaze između 213-230. Svi njegovi izotopi su nestabilni. Najstabilniji izotop je 226, koji ima vreme polu raspada 1600 godina.
Radijum je otkriven od strane bračnog paraPierreaiMarie Curieu Parizu. Oni su ga otkrili1898.godine.
Radijum se u prirodi javlja među rudamaurana,u obliku oksida RaO i hidroksida Ra(OH)2.Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 6x10-7ppm (ang. parts per million).
Najvažnija jedinjenja radijuma su soli Ra2+koje su se koristile za proizvodnju nekih vrsta farbi. Radijum se više ne koristi zbog toga što je radioaktivan.
Biološki značaj - radijum nema nikakav biološki značaj. Prisutan je u ljudskim kostima u količini od 2x10-9ppm (ang. parts per million)..
U čistom obliku on je srebrnast, blistav metal. Ima jake radioaktivne osobine. Njegove hemijske osobine su sličnemagnezijumu.Vrlo sporo reaguje sa kiseonikom gradeći oksid RaO i dosta brzo sa vodom gradeći hidroksid Ra(OH)2.
