Adsorpcia
Adsorpcia(z lat.adsorbere;príslušné sloveso znie „adsorbovať “) je viazanie plynnej, kvapalnej (rozpustenej) alebo pevnej látky na povrch inej, obvykle pevnej látky. Opakom adsorpcie jedesorpcia.Zovšeobecnene sa pod adsorpciou rozumie samovoľné zvyšovanie koncentrácie látok na fázovom rozhraní, najčastejšie na rozhraní tuhej a plynnej alebo tuhej a kvapalnej fázy, sprevádzané uvoľnením adsorpčného tepla.[1]
Charakteristika
[upraviť|upraviť zdroj]Dôležitou vlastnosťou adsorpcie je závislosť rovnovážneho naadsorbovaného množstva látky odkoncentrácie,respektíve odteploty.Adsorpcia umožňuje oddelenie zložiek, ktoré sa v zmesi vyskytujú v nízkych koncentráciách. Napríklad adsorpciou na aktívnom uhlí možno zovzduchuveľmi účinne oddeliť malé množstvá organických rozpúšťadiel. Adsorpcia sa používa pri spracovaníropy(sušenie,rafinácia), na odfarbovanietukov,rafináciucukru,pri úpravevody,na sušenieplynov,vo farmaceutickom priemysle. Z plynných zmesí sa adsorbciou získavajú vzácne plyny, pary rozpúšťadiel a odstraňujú sa toxické prímesi.
Klasifikácia
[upraviť|upraviť zdroj]Podľa povahy väzieb medzi povrchom a adsorbovanýmimolekulamisa hovorí buď o fyzikálnej alebo chemickej adsorbcii (chemisorpcii).[1]
Fyzikálna adsorpcia
[upraviť|upraviť zdroj]Fyzikálna adsorpcia je vratná, lebo adsorbát je viazaný na povrch adsorbentuslabými medzimolekulovými silami.[1]
Chemisorpcia
[upraviť|upraviť zdroj]Pri chemisorpcii vzniká pevnejšia, najčastejšie elektrochemická väzba medzi adsorbovanou látkou a adsorbentom, pričom sa uvoľníteplo.Na rozdiel od fyzikálnej adsorpcie prebieha chemisorpcia pomaly. Výťažok adsorpcie s rastúcou teplotou monotónne klesá. Aj následná desorpcia je technicky náročnejšia.[1]
Referencie
[upraviť|upraviť zdroj]- ↑abcdAdsorpcia. In:Encyclopaedia Beliana.1. vyd. Bratislava:Encyklopedický ústav SAV;Veda,1999. 696 s.ISBN80-224-0554-X.Zväzok 1. (A – Belk), s. 57.
