Bárium

Tlak pary
Bárium; (barium)
	cézium← bárium →lantán
	Periodická tabuľka
	6. perióda,2. skupina,blok s
	kovy alk. zemín,kovy
Vzhľad
	striebro-šedý kov
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť	137,33 g·mol−1
Elektrónová konfigurácia	[Xe] 6s2
Atómový polomer	222 pm
Kovalentný polomer	215 pm
Kovový polomer	222 pm
Van der Waalsov pol.	268 pm
Iónový polomer; pre: Ba2+	135 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita	0,89(podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e)	1: 502,9 kJ.mol−1; 2: 965,2 kJ.mol−1; 3: 3 600 kJ.mol−1
Oxidačné číslo(a)	II
Št. potenciál; (Ba2+/Ba)	−2,90 V
Fyzikálne vlastnosti(zanorm. podmienok)
Skupenstvo	pevné
Hustota	3,51 kg·dm−3
Hustota kvapaliny; (pri 1 000 K)	3,338 kg·dm−3
Teplota topenia	1 000 K(726,85 °C)
Teplota varu	2 170 K(1 896,85 °C)
Sk. teplo topenia	7,12 kJ·mol−1
Sk. teplo varu	140,3 kJ·mol−1
Tepelná kapacita	28,07 J·mol−1·K−1
Iné
Kryštálová sústava	kubická,priestorovo centrovaná
Magnetizmus	paramagnetický
Elektrický odpor	332 nΩ·m
Tep. rozťažnosť	20,6 µm·m−1·K−1
Rýchl. zvuku	1 620 m·s−1
Youngov modul	13 GPa
Pružnosť v šmyku	4,9 GPa
Objemová pružnosť	9,6 GPa
Tvrdosť (Mohs)	1,25
Reg. číslo CAS	7440-39-3
Izotop(y) (vybrané)
Commons ponúka multimediálny obsah na témubárium.
	Chemický portál

Bárium(lat.barium) jechemický prvokvPeriodickej tabuľke prvkov,ktorý má značku Ba aprotónové číslo56. (Podľa slovenského pravopisu do roku1968Báryum) Bárium je mäkký, reaktívnykov,ktorý patrí medzikovy alkalických zemín.Búrlivo reaguje s kyslíkom aj vodou a preto sa s ním v prírode stretávame len v podobe zlúčenín. Reaktivita bária je natoľko vysoká, že môže byť dlhodobo uchovávané iba pod vrstvou alifatických uhľovodíkov (petrolej, nafta), s ktorými nereaguje. Na vzduchu sa môže samovoľne vznietiť. Soli bária farbia plameň do zelena.

Bárium objavil v roku1774 Carl Wilhelm Scheele.Čisté bárium ako prvý izolovalHumphry Davyv roku1808pomocouelektrolýzy.

Výskyt v prírode

Vzhľadom na svoju vysokú reaktivitu sa v prírode stretávame prakticky len so zlúčeninami bária. V nich sa vyskytuje iba v mocenstve Ba⁺².

Výskyt bária v prírode avesmíreje pomerne vzácny, čo je dôsledok jeho vysokého atómového čísla. Vzemskej kôresa vyskytuje v množstve 0,025 – 0,045%. V morskej vode je jeho koncentrácia iba 0,03 mg Ba/l a vo vesmíre pripadá na jedenatómbária približne 8 miliárd atómovvodíka.

Najznámejším minerálom bária je síran bárnatý,baritalebo ťaživec BaSO₄.Baryt sa vyskytuje na mnohých miestach vo svete, známe sú ložiská vRumunsku,Anglicku,Taliansku,USA,naUkrajine,vČeskua na Slovensku.

Výroba, zlúčeniny a využitie

Elementárne bárium sa priemyslovo vyrába elektrolýzou taveninychloridu bárnatého.

Zlúčeniny bária, napr.peroxid bárnatýBaO₂alebo dusičnan bárnatý Ba(NO₃)₂sa využívajú pri výrobe pyrotechnických produktov vďaka ich výraznej farebnej reakcii v plameni.

Chróman bárnatýsa používa akopigmentvmaliarstvepod názvombarytová žlť,citrónová žlťalebožltý ultramarín.

Ďalšie uplatnenie majú zlúčeniny bária v špeciálnych aplikáciách sklárskeho priemyslu, príkladom môžu byť katódové trubice pre výrobu obrazoviek farebných televíznych prijímačov. V niektorých žiarivkách slúži elementárne bárium akogeter,teda látka slúžiaca k likvidácii stopového množstvakyslíkaa vodných pár v inertnom plyne, ktorým je svietidlo naplnené.

Síran bárnatýBaSO₄patrí k najvýznamnejším zlúčeninám bária. V analytickej chémii sa využíva nízka rozpustnosť tejto zlúčeniny na gravimetrické stanovenie obsahu síranov vo vzorke. Ak je obsah síranov nízky, váženie vyzrážaného síranu bárnatého neposkytuje spoľahlivé výsledky - v tom prípade je vhodnejšia metódanefelometrická,hodnotiaca intenzitu vzniknutého zákalu.

Suspenzia síranu bárnatého vo vode vykazuje značne vysokú hustotu a nachádza uplatnenie pri ťažberopy.Po vyčerpaní väčšiny ropy z ložiska sa barytová suspenzia vtláča do vrtu a vytláča zvyšky ľahšej ropy k povrchu, čím umožňuje prakticky kompletné vyťaženie vrtu.

Bárium je ako pomerne veľký atóm schopné absorbovať množstvo röntgenového žiarenia. Pri röntgenovom snímkovaní tráviaceho traktu vypije pacient suspenziu síranu bárnatého vo vode a po niekoľkých desiatkach minút možno získať kvalitnú snímku žalúdka a čriev pacienta. Nízka rozpustnosť tejto zlúčeniny pritom zamedzí možnosti otravy pacienta toxickýmiónomBa²⁺.Síran bárnatý je aj zložkou omietok, ktorými sú pokryté múry röntgenových ordinácií, čím sa zabraňuje nechcenému ožiareniu lekárskeho personálu.

Veľmi čistý síran bárnatý je prakticky ideálne biely a nachádza uplatnenie pri výrobe súčastí spektrometrických zariadení na meranie farebnosti rôznych látok (napr. vtextilnom priemysle,farbivá vautomobilovom priemysle).