Tiokyanatan draselný
| Tiokyanatan draselný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | KSCN | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | tiokyanát draselný sulfokyanatan draselný rodanid draselný | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 97,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 97,181g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 175 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 500 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,886g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 177 g/100 ml(0 °C) 217 g/100 ml(20 °C) v polárnych rozpúšťadlách: acetón21,0 g/100 ml | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 333-20-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 206-370-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | XL1925000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavySI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú zanormálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tiokyanatan draselný(iné názvy:tiokyanát draselný,rodanid draselný,sulfokyanatan draselný) jedraselnásoľ,kyseliny tiokyanatejso vzorcom KSCN. Je to dôležitá soľtiokyanátovéhoaniónu,jeden z pseudohalogenidov. Zlúčenina má nízky bod topenia vzhľadom k väčšine iných anorganických solí.
Použitie v chemickej syntéze
[upraviť|upraviť zdroj]Vodný roztok tiokyanatanu draselného reaguje takmer kvantitatívne sdusičnanom olovnatým(Pb(NO3)2) pričom vznikátiokyanatan olovnatý(Pb(SCN)2), ktorý sa používa na premenuacylchloridovna tiokyanatany.[1]
Tiokyanatan draselný konvertujeetylénkarbonátnaetylénsulfid.[2]Na tento účel sa tiokyanatan draselný najprv roztaví vo vákuu na odstránenie vody. V príbuznej reakcii tiokyanatan draselný premieňacyklohexénoxidna zodpovedajúciepisulfid.[3]
- C6H10O + KSCN → C6H10S +KOCN
Tiokyanatan draselný je aj východiskovým produktom syntézykarbonylsulfidu.
Iné použitie
[upraviť|upraviť zdroj]Zriedený vodný roztok tiokyanatanu draselného sa príležitostne používa na mierne realistické krvavé účinky vo filme a v divadle. Môže byť natretý na povrch alebo udržiavaný ako bezfarebný roztok. Pri kontakte s roztokomchloridu železitého(alebo inými roztokmi obsahujúcimi železitý katión (Fe3+)) je produktom reakcie roztok s krvavočervenou farbou v dôsledku tvorby iónovej zlúčeninytiokyanátokomplex železa.Chemikália ako táto sa často používa na vytvorenie efektu "stigmy". Vzhľadom na to, že oba roztoky sú bezfarebné, môžu byť umiestnené na každej strane zvlášť. Keď ruky sa dostanú spolu do kontaktu, chemikálie pohotovo reagujú a efekt vyzerá pozoruhodne akostigmy.
Podobne sa táto reakcia používa v laboratóriách ako test na prítomnosť železitého katiónu Fe3+v roztokoch.
Referencie
[upraviť|upraviť zdroj]- ↑Smith, P. A. S.; Kan, R. O.. 2a-Thiohomophthalimid.Organic Syntheses,1973, roč. 5, s. 1051.Dostupné online[cit. 2018-05-02].
- ↑Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. Ethylenesulfide.Organic Syntheses,1973, roč. 5, s. 562.Dostupné online[cit. 2018-05-02].
- ↑van Tamelen, E. E.. Cyclohexenesulfide.Organic Syntheses,1963, roč. 4, s. 232.Dostupné online[cit. 2018-05-02].
Zdroj
[upraviť|upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkuPotassium thiocyanatena anglickej Wikipédii.