Cink
Cínk(latinskozincum) jekemični element,ki ima vperiodnem sistemusimbolZninatomsko število30.Jekovina,ki se uporablja v procesugalvanizacijejekla.Kot ostale kovine je umirjeno reaktiven, spaja se skisikomin drugimi nekovinami, reagira pa tudi z razredčenimikislinamitako, da sprostivodik.Je četrta najbolj uporabljana kovina na svetu (13 milijonov ton na leto), po pridobljenih tonah kovine na leto takoj zaželezom,aluminijeminbakrom.Je 24najboljpogost material v zemeljski skorji.
Cink | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Izgovarjava | IPA:[ˈʦiːŋk] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Videz | srebrno siv | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standardna atomska težaAr, std(Zn) | 65,38(2)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cink vperiodnem sistemu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vrstno število(Z) | 30 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina | skupina 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perioda | perioda 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Razporeditev elektronov | [Ar] 3d104s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Razporeditev elektronov po lupini | 2, 8, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Faza snovipriSTP | trdnina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tališče | 419,53 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vrelišče | 907 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gostota(blizus.t.) | 7,14 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
v tekočem stanju (priTT) | 6,57 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Talilna toplota | 7,32kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izparilna toplota | 115 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toplotna kapaciteta | 25,470 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Parni tlak
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidacijska stanja | −2, 0, +1,+2(amfoternioksid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | Paulingova lestvica: 1,65 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizacijske energije |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomski polmer | empirično: 134pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentni polmer | 122±4 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsov polmer | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spektralne črtecinka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Druge lastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pojavljanje v naravi | prvobitno | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristalna struktura | heksagonalna gosto zložena(hgz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hitrost zvokatanka palica | 3850 m/s (prir.t.) (rolled) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperaturni raztezek | 30,2 µm/(m⋅K) (pri 25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toplotna prevodnost | 116 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Električna upornost | 59,0 nΩ⋅m (pri 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetna ureditev | diamagnetik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetna susceptibilnost | −11,4·10−6cm3/mol (298 K)[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Youngov modul | 108 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Strižni modul | 43 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stisljivostni modul | 70 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poissonovo razmerje | 0,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohsova trdota | 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Trdota po Brinellu | 327–412 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Številka CAS | 7440-66-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zgodovina | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Odkritje | Indijski metalurgi(pred1000 pr. n. št.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prva izolacija | Andreas Sigismund Marggraf(1746) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prepoznal kot posebne vrste kovino | Rasaratna Samuccaya(800) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najpomembnejšiizotopi cinka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cink je v nekaterih pogledih kemično podoben magneziju, ima podobne ione in oksidacijsko stanje +2. Najpomembnejša cinkova ruda je sfalerit (cinkov sulfit). Cink se pridobiva s flotacijo rude, potem sledi praženje in na koncuelektroliza.
Medeninaje zlitina cinka in bakra, ki se uporablja že od 10. stoletja p.n.š.. V čisti obliki so čisti cink začeli proizvajati v večjih količinah v 12. stoletju vIndiji[3],vEvropise šele ob koncu 16. stoletja. Najverjetneje ga je poimenovalParacelsuspo nemški besediZinke,kot element pa ga je prvi opisal nemški kemikAndreas Sigismund Marggrafleta 1746.Luigi GalvaniinAlessandro Voltasta ugotovila elektrokemične lastnosti cinka okrog leta 1800. Največ cinka se uporabi pri galvanizacijiželeza(za preprečevanje korozije), pa tudi za izdelavo baterij, medenine, cinkovega karbonata in cinkovega glukonata (dodatek k hrani), cinkovega klorida (v deodorantih), cinkovega sulfita (luminiscentne barve) ter cinkovega metila in dietila (v organski kemiji).
Pomanjkanje cinka v organizmu[4]lahko upočasni rast, podaljša spolno dozorevanje in povzročadiarejo.Okoli 2 milijardi ljudi čuti posledice pomanjkanje cinka v prehrani.
Glej tudi
urediSklici in reference
uredi- ↑Meija, Juris; in sod. (2016).»Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«.Pure and Applied Chemistry.88(3): 265–91.doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110.ISBN0-8493-0464-4.
- ↑http://www.infinityfoundation.com/mandala/t_es/t_es_agraw_zinc_frameset.htm
- ↑Hambidge, K. M.; Krebs, N. F. (2007).»Zinc deficiency: a special challenge«.J. Nutr.137(4): 1101–5.PMID17374687.