Izotop

Izotopi(iziso'enak', intopos'kraj') soatomikemijskega elementaz različnimmasnim številomin enakimvrstnim številom.Grški izvor imena »izotop« se nanaša na dejstvo, da se vperiodnem sistemu elementovizotopi nahajajo na istem mestu. Po navadi označujemo izotope s simboli elementov, ki jim dodamoatomskoin masno število. Razlika med masnim in atomskim številom je število nevtronov v jedru.

Izotopi so lahko naravni ali umetno pripravljeni ter stabilni ali nestabilni. Nestabilni izotopi razpadejo z enim odjedrskih razpadov.Približno dvajset elementov obstaja v obliki enega samega stabilnega izotopa, ostale pa sestavlja več stabilnih izotopov. V naravi je najpogostejši izotop z maso 1a.e.m.,ki v jedru nima nevtrona – to je navadnivodik(99,985 % delež v naravi);devterij(0,015 % v naravi) ima v jedru en nevtron,tricij(obstaja le kot umetni izotop) pa dva. Pri naravnemuranumočno prevladuje (99,3 %)²³⁸U, le malo (0,7 %) pa je izotopa²³⁵U. Priklorusta dva stabilna naravna izotopa bolj enakomerno porazdeljena: 75,4 % naravnegaklorapredstavlja izotop³⁵Cl, 24,6 % pa³⁷Cl. Atomske mase, ki so navedene vperiodnem sistemu,sopovprečne vrednostimas izotopov v naravi.

Jedra nestabilnih izotopov s časom razpadejo v jedra atomov kakega drugega elementa. Če vemo, kako hitro razpada neki izotop, lahko včasih ugotovimo starost predmeta iz koncentracije izotopa, ki ga predmet še vsebuje. To je osnova določanja starosti kamnin s kalijem-40, ki razpade v argon-40. Radioaktivni izotopi so pomembni na več področjih, zato jih veliko naredijo tudi umetno za uporabo v medicini in jedrski industriji.

Izotopi posameznega elementa imajo enake kemijske lastnosti, zato jih s kemijskimi reakcijami ne moremo razlikovati (identificirati). Zaradi različne mase jedra pa jih lahko identificiramo s fizikalnimi postopki, kot je na primermasna spektrometrija.

Glej tudi

• tabela izotopov