Kemični element
Kémični element(tudikémična prvína) jesnov,ki je ni mogoče z nobenimkemijskimpostopkom razstaviti na enostavnejše sestavine. Kemični elementi se delijo nakovine,polkovine innekovine,nekatere je mogoče dobiti leumetno.Najmanjši delci kemičnega elementa soatomi.
Za razliko odkemičnih spojinkemičnih elementov ni mogoče razgraditi na enostavnejše snovi z nobeno kemično reakcijo. Število protonov v jedru je opredelitvena lastnost elementa, ki jo imenujejemoatomsko število(predstavljeno s simbolomZ) - vsi atomi z enakim atomskim številom so atomi istega elementa.[1]Celotnabarionskasnovvesolja je sestavljena iz kemičnih elementov. Ko so različni elementi podvrženikemičnim reakcijam,se atomi prerazporedijo v novespojine,ki se držijo skupaj s pomočjokemičnih vezi.Le manjši del elementov, kot stasrebroinzlato,se pojavljajo na Zemlji kot spojine alizmesi.Zrakje predvsem mešanica elementovdušika,kisikainargona,čeprav vsebuje tudi spojine, vključno zogljikovim dioksidominvodo.
Zgodovina odkrivanja in uporabe elementov se je začela s primitivnimičloveškimi družbami,ki so odkrile naravne minerale, kot soogljik,žveplo,bakerin zlato (čeprav koncepta kemičnega elementa še niso razumeli). Poskusi razvrščanja materialov so skozi zgodovino človeka privedli do konceptovklasičnih elementov,alkimijein različnih podobnih teorij. Velik del sodobnega razumevanja elementov se je razvil iz delaDmitrija Mendelejeva,ruskega kemika, ki je leta 1869 objavil prvo prepoznavnoperiodno tabelo.Ta tabela organizira elemente s povečevanjem atomskega števila v vrstice (»periode«), v katerih si stolpci (»skupine«) delijo ponavljajoče se (»periodične«) fizikalne in kemične lastnosti. Periodična tabela povzema različne lastnosti elementov, kar kemikom omogoča izpeljevanje odnosov med njimi in omogoča napovedi o spojinah in potencialnih novih elementih.
Do novembra 2016 jeMednarodna zveza za čisto in uporabno kemijopriznala skupno 118 elementov. Prvih 94 se pojavlja naravno naZemlji,preostalih 24 pa jesintetičnih elementov,ki nastajajo vjedrskih reakcijah.Razen nestabilnih radioaktivnih elementov (radionuklidov), ki hitrorazpadejo,so skoraj vsi elementi dostopni industrijsko v različnih količinah.Odkrivanje in sinteza nadaljnjih novih elementovje področje znanstvenega preučevanja.
Poimenovanje
[uredi|uredi kodo]Vsaka kemična prvina ima ime. Za nekatere prvine so v uporabi ljudska imena, ki se uporabljajo že dolgo (železo, zlato, žveplo, ogljik), drugi pa so dobili svoje ime po lastnostih (npr. klor po zeleni barvi, jod po vijolični barvi, živo srebro zaradi tekočega stanja). Nekatere prvine so dobile ime po značilnihspojinahalirudninah,npr. natrij po sodi (iz egipčanske besedenater), fluor pofluoritu,kalcij poapnu(latinskocalx). Nekateri so dobili ime po ležišču (iterbij poYtterbiju,stroncij poStrontionu), drugi po mestih, državah, celinah (lutecij po latinskem poimenovanju zaPariz,germanij poNemčiji,evropij, americij),planetih(uran, neptunij, plutonij) ali po znanstvenikih (ajnštajnij, mendelevij).[2]
Imena prvin, ki so prevzeta iz drugih jezikov, imajokončaj-ij,razen izjem, kot so klor, brom, jod, uran. Imena novoodkritih prvin se brez izjemobrazilijoz -ij,npr. berkelij, kalifornij. Pisava je fonetična, razen pri novejših prvinah, poimenovanih po pomembnih znanstvenikih, se uporablja tudi izvorna pisava (ajnštajnij ali einsteinij po Einsteinu, kirij ali curij po zakoncih Curie...).[2][3]Pravopis daje prednost poslovenjenim zapisom (npr. ajnštajnij pred einsteinij).[4]
Opis
[uredi|uredi kodo]Najlažja kemična elementa stavodikinhelij.Oba sta nastala znukleosintezoVelikega pokav prvih 20 minutah vesolja[5]v razmerju mase okoli 3:1 (ali 12:1 glede na število atomov),[6][7]skupaj z drobnimi sledmi naslednjih dveh elementov,litijaainberilija.Skoraj vsi drugi elementi, ki jih najdemo v naravi, so bili ustvarjeni z različnimi naravnimi metodaminukleosinteze.[8]
Od 94 naravnih elementov imajo tisti z atomskimi števili od 1 do 82 vsak vsaj enstabilen izotop(razentehnecija,elementa 43 inprometija,elementa 61, ki nimata stabilnih izotopov). Izotopi, ki se štejejo za stabilne, so tisti, pri katerih še niso opazili radioaktivnega razpada. Elementi z atomskimi števili od 83 do 94 sonestabilnido te mere, da je mogoče zaznati radioaktivni razpad vseh izotopov. Nekateri od teh elementov, zlastibizmut(atomsko število 83),torij(atomsko število 90) inuran(atomsko število 92), imajo enega ali več izotopov z dovolj dolgo razpolovno dobo, da preživijo kot ostanki eksplozivnezvezdne nukleosinteze,ki je ustvarilatežke kovinepred nastankom našegaOsončja.Pri več kot 1,9×10let, kar je več kot milijardokrat dlje od trenutne ocenjene starosti vesolja, ima 19bizmut-209(atomsko število 83) najdaljšo znano razpolovno dobo razpada alfa od katerega koli naravnega elementa in se skoraj vedno šteje za enakovrednega 80-im stabilnim elementom.[9][10]Najtežji elementi (tisti za plutonijem, element 94) so podvrženi radioaktivnemu razpadu s tako kratkimrazpolovnim časom,da jih v naravi ne najdemo in jih je trebasintetizirati.
Danes je znanih 118 elementov. V tem kontekstu "znano" pomeni da je element dovolj dobro opazovan, četudi le iz nekaj produktov razpada, da se lahko razlikuje od drugih elementov.[11][12]O zadnjem elementu, sintezi elementa 118 (od takrat je poimenovanoganeson), so poročali oktobra 2006, o sintezi elementa 117 (tenes) pa aprila 2010.[13][14]Od teh 118 elementov se jih 94 nahaja naravno na Zemlji. Šest od teh se pojavlja v velikih količinah v sledovih:tehnecij,atomsko število 43;prometij,število 61;astat,število 85;francij,število 87;neptunij,število 93; inplutonij,število 94. Teh 94 elementov je bilo odkritih v vesolju, v spektrih zvezd in tudi supernov, kjer na novo nastajajo kratkoživi radioaktivni elementi. Prvih 94 elementov je bilo odkritih neposredno na Zemlji kotprvobitni nuklidi,prisotni iz nastankaOsončja,ali kot naravno prisotni produkti cepitve ali transmutacije urana in torija.
Preostalih 24 težjih elementov, ki jih danes ne najdemo niti na Zemlji niti v astronomskih spektrih, je bilo proizvedenih umetno: vsi so radioaktivni, z zelo kratkimi razpolovnimi časi. Če so bili kateri koli atomi teh elementov prisotni pri nastanku Zemlje, je zelo verjetno, da že razpadli, in če so nastali na novo, so bili v količinah premajhni, da bi jih lahko opazili. Tehnecij je bil prvi domnevno nenaravni sintetiziran element, ki je bil sintetiziran leta 1937, čeprav so od takrat v naravi našli količine tehnecija v sledovih (in tudi element je bil morda odkrit naravno leta 1925).[15]Ta vzorec umetne proizvodnje in kasnejšega odkritja v naravi se je ponovil z več drugimi radioaktivnimi naravno prisotnimi redkimi elementi.[16]
Ena najbolj priročnih in zagotovo najbolj tradicionalnih predstavitev elementov je v oblikitabele periodnega sistema,ki združuje elemente s podobnimi kemičnimi lastnostmi (in običajno tudi podobnimi elektronskimi strukturami).
Simbol za atomsko število jeZ.
Atomsko število
[uredi|uredi kodo]Atomsko številoelementa (oznakaZ) je enako številu protonov v atomskem jedru.[17]Na primer, vsi atomi ogljika v svojematomskem jedruvsebujejo 6 protonov; torej je atomsko število ogljika 6.[18]Ogljikovi atomi imajo lahko različno število nevtronov; atomi istega elementa z različnim številom nevtronov so znani kotizotopielementa.[19]
Število protonov v atomskem jedru določa tudi njegovelektrični naboj,ki posledično določa številoelektronovatoma v njegovemneioniziranemstanju. Elektroni so postavljeni vatomske orbitale,ki določajo različne kemične lastnosti atoma. Število nevtronov v jedru ima običajno zelo malo vpliva na kemične lastnosti elementa (razen v primeruvodikaindevterija). Tako imajo vsi izotopi ogljika skoraj enake kemične lastnosti, ker imajo vsi šest protonov in šest elektronov, čeprav imajo lahko ogljikovi atomi, na primer, 6 ali 8 nevtronov. Zato za identifikacijsko značilnost kemičnega elementa raje štejemo atomsko in nemasno številoaliatomsko težo.
Izotopi
[uredi|uredi kodo]Izotopiso atomi istega elementa (torej z enakim številomprotonovvatomskem jedru), vendar imajorazličnoštevilonevtronov.Tako na primer obstajajo trije glavni izotopi ogljika. Vsi ogljikovi atomi imajo v jedru 6 protonov, lahko pa imajo 6, 7 ali 8 nevtronov. Ker so njihova masna števila 12, 13 in 14, so trije izotopi ogljika znani kotogljik-12,ogljik-13inogljik-14,pogosto krajšan na12C,13C in14C.Ogljikje v vsakdanjem življenju in v kemijizmes12C (približno 98, %),13C (približno 1,1 %) in približno 1 atom na trilijon14C.
Večina (66 od 94) v naravi pojavljajočih se elementov ima več kot en stabilen izotop. Razenizotopov vodika(ki se med seboj močno razlikujejo po relativni masi – dovolj, da za povzročitev kemičnih učinkov), se izotopi danega elementa kemično skoraj ne razlikujejo.
Vsi elementi imajo izotope, ki so radioaktivni (radioizotopi), čeprav se vsi ti radioizotopi ne pojavljajo naravno. Radioizotopi običajno razpadejo na druge elemente, ko pride do sevanjadelca alfaalidelca beta.Če ima element izotope, ki niso radioaktivni, se ti imenujejo "stabilni" izotopi. Vsi znani stabilni izotopi se pojavljajo naravno (glejprvobitni izotop). Številnim radioizotopom, ki jih v naravi ne najdemo, so bile lastnosti določene, po tem, ko so jih umetno izdelali. Nekateri elementi nimajo stabilnih izotopov in so sestavljeniizključnoiz radioaktivnih izotopov: elementi brez stabilnih izotopov so tehnecij (atomsko število 43), prometij (atomsko število 61) in vsi opazovani elementi z atomskim številom večjim od 82.
Od 80 elementov, ki imajo vsaj en stabilni izotop, jih ima 26 le enega samega. Povprečno število stabilnih izotopov za 80 stabilnih elementov je 3,1 stabilnih izotopov na element. Največje število stabilnih izotopov, ki se pojavljajo pri enem elementu, je 10 (za kositer, element 50).
Izotopska masa in atomska masa
[uredi|uredi kodo]Masno številoelementa (oznakaA) je številonukleonov(protonov in nevtronov) v atomskem jedru. Različne izotope določenega elementa ločimo po njihovih masnih številih, ki so običajno zapisana levo zgoraj ob simbolu elementa (npr.238U). Masno število je vedno celo število in ima enote "nukleonov". Na primer,magnezij-24(24 je masno število) je atom s 24 nukleoni (12 protonov in 12 nevtronov).
Medtem ko masno število preprosto šteje skupno število nevtronov in protonov in je zatorej naravno (ali celo) število, jeatomska masaposameznega atomarealno število,ki daje maso določenega izotopa (ali "nuklida" ) elementa, izražena venotah atomske mase(simbol: u). Na splošno se masno število danega nuklida po vrednosti nekoliko razlikuje od njegove atomske mase, saj masa vsakega protona in nevtrona ni točno 1 u; saj elektroni prispevajo manjši delež k atomski masi, ker število nevtronov presega število protonov; in (končno) zaradijedrske vezavne energije.Na primer, atomska masa klora-35 je 34,969 u in klora-37 je 36,966 u. Vendar pa je atomska masa v u vsakega izotopa precej blizu njegovemu masnemu številu (vedno znotraj 1%). Edini izotop, katerega atomska masa je natančnonaravno število,je12C, ki ima po definiciji maso natančno 12, ker je u definiran kot 1/12 mase prostega nevtralnega atoma ogljika-12 v osnovnem stanju.
Standardna atomska teža(običajno imenovana "atomska teža" ) elementa jepovprečjeatomskih mas vseh izotopov kemičnega elementa, ki jih najdemo v določenem okolju, tehtano z izotopsko pogostnostjo relativno na enoto atomske mase. To število je lahko ulomek, kiniblizu celemu številu. Na primer, relativna atomska masa klora je 35,453 u, ki se močno razlikuje od celega števila, saj je v povprečju približno 76% klora-35 in 24% klora-37. Kadar se relativna vrednost atomske mase razlikuje za več kot 1% od celega števila, je to posledica učinka tega povprečenja, saj so v vzorcu tega elementa naravno prisotne znatne količine več kot enega izotopa.
Kemično čisto in izotopsko čisto
[uredi|uredi kodo]Kemiki in jedrski znanstveniki različno definirajočisti element.V kemiji čisti element pomeni snov, v kateri so vsi atomi enaki (ali v praksi skoraj vsi) in enakoatomsko številoali številoprotonov.Jedrski znanstveniki pa čisti element definirajo kot element, ki je sestavljen samo iz enega stabilnegaizotopa.[20]
Na primer, bakrena žica je 99,99% kemično čista, če je 99,99% njenih atomov bakrenih, s po 29 protoni. Vendar pa ni izotopsko čist, saj je navaden baker sestavljen iz dveh stabilnih izotopov, 69%63Cu in 31%65Cu, z različnim številom nevtronov. Vendar bi palica čistega zlata lahko bila kemično kot izotopsko čista, saj zlato je običajno sestavljeno samo iz enega izotopa,197Au.
Alotropi
[uredi|uredi kodo]Atomi kemično čistih elementov se lahko kemično vežejo drug na drugega na več načinov, kar omogoča, da čisti element obstaja v večkemičnih strukturah(prostorska razporeditev atomov), znanih kotAlotropija,ki se razlikujejo po svojih lastnostih. Na primer, ogljik lahko najdemo kotdiamant,ki ima tetraedrsko strukturo okoli vsakega atoma ogljika;grafit,ki ima plasti ogljikovih atomov s šesterokotno strukturo, zložene drug na drugem;grafen,ki je en sam sloj zelo močnega grafita;fulereni,ki imajo skoraj sferične oblike; inogljikove nanocevke,ki so cevi s šesterokotno strukturo (tudi te se lahko med seboj razlikujejo po električnih lastnostih). Sposobnost elementa, da obstaja v eni od mnogih strukturnih oblik, je znana kot "alotropija".
Standardno stanjeelementa, znano tudi kot referenčno stanje, je opredeljeno kot njegovo termodinamično najbolj stabilno stanje pri tlaku 1barin dani temperaturi (običajno pri 25°C). Vtermokemijije element definiran tako, da imatvorbeno entalpijonič v svojem standardnem stanju. Na primer, referenčno stanje za ogljik je grafit, ker je struktura grafita bolj stabilna kot pri drugih alotropih.
Lastnosti
[uredi|uredi kodo]Za elemente je mogoče uporabiti več vrst opisnih kategorizacij, vključno z upoštevanjem njihovih splošnih fizikalnih in kemičnih lastnosti, stanjem snovi v znanih pogojih, njihovega tališča in vrelišča, njihove gostote, njihove kristalne strukture kot trdne snovi in njihovega izvora.
Splošne lastnosti
[uredi|uredi kodo]Za opis splošnih fizikalnih in kemičnih lastnosti kemičnih elementov se običajno uporablja več izrazov. Prva razlika je medkovinami,ki zlahka prevajajoelektriko,Nekovinami,ki je ne, in majhno skupino (polkovine), ki imajo vmesne lastnosti in se pogosto obnašajo kotpolprevodniki.
Bolj izpopolnjena klasifikacija je pogosto prikazana v barvnih predstavitvah periodnega sistema. Ta sistem omejuje izraza "kovina" in "nekovina" samo na nekatere širše opredelitve kovin in nekovin, pri čemer dodaja dodatne izraze za nekatere skupine širše obravnavanih kovin in nekovin. Različica te klasifikacije, ki se uporablja v periodnih tabelah, predstavljenih tukaj, vključuje:aktinoide,alkalijske kovine,zemeljskoalkalijske kovine,halogene,lantanoide,prehodne kovine,šibke kovine,polkovine,reaktivne nekovineinžlahtne pline.V tem sistemu so alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine in prehodne kovine, pa tudi lantanoidi in aktinoidi, posebne skupine kovin, na katere gledamo v širšem smislu. Podobno so reaktivne nekovine in žlahtni plini nekovine, gledano v širšem smislu. V nekaterih predstavitvah se halogeni ne ločujejo, pri čemer jeastatopredeljen kot polkovina, drugi pa kot nekovine.
Stanje snovi
[uredi|uredi kodo]Druga pogosto uporabljeno osnovno razlikovanje med elementi je njihovoagregatno stanje snovi(faza), bodisi jetrdno,tekočealiplinasto,pri izbranistandardni temperaturi in tlaku(STP). Večina elementov so trdnine pri običajnih temperaturah in atmosferskem tlaku, medtem ko jih je nekaj plinov. Samobrominživo srebrosta tekočini pri 0 stopinjah Celzija in normalnem atmosferskem tlaku;cezijingalijsta pri tej temperaturi trdni snovi, a se stalia pri 28,4 °C in 29,8 °C
Tališče in vrelišče
[uredi|uredi kodo]Pri karakterizaciji različnih elementov se običajno uporabljatatališčeinvrelišče,običajno izražena vstopinjah Celzijapri tlaku ene atmosfere. Čeprav sta podatka znana za večino elementov, sta ena ali obe meritvi še vedno nedoločeni za nekatere radioaktivne elemente, ki so na voljo le v majhnih količinah. Kerhelijpri atmosferskem tlaku ostane tekočina tudi priabsolutni ničli,ima v običajnih predstavitvah le vrelišče, brez tališča.
Gostote
[uredi|uredi kodo]Gostotapri izbrani standardni temperaturi in tlaku (STP) se pogosto uporablja pri karakterizaciji elementov. Gostota je pogosto izražena vgramihna kubični centimeter (g/cm3). Ker več elementov plinov obstaja pri običajnih temperaturah, je njihova gostota običajno navedena za njihove plinaste oblike; ko so utekočinjeni ali v trdnem stanju, imajo plinasti elementi gostoto podobno gostoti drugih elementov.
Kadar ima elementalotroperazličnih gostot, je v opisih običajno izbran en reprezentativni alotrop, medtem ko se gostote za vsak alotrop lahko navejo, kjer je na voljo več podrobnosti. Na primer, trije znanialotropi ogljika(amorfni ogljik,grafitindiamant) imajo gostote 1,8–2,1, 2,267 in 3,515 g/cm3.
Kristalne strukture
[uredi|uredi kodo]- kristalnih struktur:kubične,telesno centrirane kubične,ploskovno centrirane kubične,heksagonalne,monoklinske,ortorombne,romboedričneintetragonalne.Za nekatere sintetično proizvedene transuranske elemente so bili razpoložljivi vzorci premajhni za določitev kristalnih struktur. Elementi, ki so jih preučevali kot trdnine, imajo osem vrst
Pojavljanje in izvor na Zemlji
[uredi|uredi kodo]Kemične elemente lahko razvrstimo glede na njihov izvor na Zemlji, pri čemer prvih 94 elementov štejemo za naravno prisotne, medtem ko so tisti z atomskim številom nad 94 proizvedeni le umetno kot sintetični produkti jedrskih reakcij, ki jih je ustvaril človek.
Od 94 elementov, ki se pojavljajo v naravi, jih 83 velja zaprvobitnein so ali stabilni ali šibko radioaktivni. Preostalih 11 naravno prisotnih elementov ima prekratkorazpolovno dobo,da bi bili prisotni ob pričetkuOsončjain jih zato štejemo za prehodne elemente. Od teh 11 prehodnih elementov jih 5 (polonij,radon,radij,aktinijinprotaktinij) običajno nastane kotrazpadni produkttorijainurana.Preostalih 6 prehodnih elementov (tehnecij,prometij,astat,francij,neptunijinplutonij) se pojavlja le redko, kot produkt redkejših načinov razpada ali procesov jedrske reakcije, ki vključujejo uran ali druge težke elemente.
Za elemente z atomskimi števili od 1 do 82 radioaktivnega razpada niso opazili, razen za 43 (tehnecij) in 61 (prometij). Opazovano stabilni izotopi nekaterih elementov (kot stavolframinsvinec) pa naj bi bili rahlo radioaktivni z zelo dolgo razpolovno dobo:[21]na primer, razpolovne dobe, predvidene pri opazovanih stabilnih izotopih svinca, se gibljejo od 1035do 10189let. Elementi z atomskimi števili 43, 61 in 83 do 94 so dovolj nestabilni, da je njihov radioaktivni razpad mogoče zlahka zaznati. Trije od teh elementov, bizmut (element 83), torij (element 90) in uran (element 92) imajo enega ali več izotopov z dovolj dolgo razpolovno dobo, da so preživeli kot ostanki eksplozivnezvezdne nukleosinteze,ki je ustvarila težke elemente že pred nastankomOsončja.Na primer, pri več kot 1,9×10let, kar je več kot milijardokrat dlje od trenutne ocenjene starosti vesolja, ima 19bizmut-209najdaljšo znano razpolovno doborazpada alfaod vseh naravnih elementov.[9][10]Najtežjih 24 elementov (tistih za plutonijem, element 94) radioaktivno razpade s kratkim razpolovnim časom in jih ni mogoče ustvariti kot potomce dolgoživih elementov, zato se v naravi ne pojavljajo.
Periodni sistem elementov
[uredi|uredi kodo]Skupina | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Vodik & alkalijske kovine |
Zemljoalkalijske kovine | Pniktogeni | Halkogeni | Halogeni | Žlahtni plini | ||||||||||||||
Perioda |
|||||||||||||||||||
2 | |||||||||||||||||||
3 | |||||||||||||||||||
4 | |||||||||||||||||||
5 | |||||||||||||||||||
6 | |||||||||||||||||||
7 | |||||||||||||||||||
- Ca:— Formalna kratka vrednost, zaokroženo 40,078[23]
- Po: [209] —masno številonajstabilnejšega izotopa
Lastnosti kemičnih elementov so pogosto povzete s tabeloperiodnega sistema elementov,ki organizira elemente s povečevanjem atomskega števila v vrstice ("periode"), v katerih si stolpci ("skupine") delijo ponavljajoče se ( "periodične" ) fizične in kemične lastnosti. Trenutna standardna tabela (od leta 2021) vsebuje 118 potrjenih elementov.
Čeprav obstajajo predhodniki te predstavitve, njen izum na splošno pripisujejo ruskemu kemikuDmitriju Mendelejevuiz leta 1869, ki je s tabelo želel ponazoriti ponavljajoče se trende v lastnostih elementov. Postavitev tabele je bila sčasoma izpopolnjena in razširjena, saj so bili odkriti novi elementi in razviti novi teoretični modeli za razlago kemičnega obnašanja.
Uporaba periodne tabele je zdaj vseprisotna v akademski disciplini kemije, saj zagotavlja izjemno uporaben okvir za razvrščanje, sistematizacijo in primerjavo vseh številnih različnih oblik kemičnega vedenja. Tabela je našla široko uporabo tudi vfiziki,geologiji,biologiji,inženirstvu,kmetijstvu,medicini,prehrani,zdravju okoljainastronomiji.Njena načela so še posebej pomembna vkemijskem inženirstvu.
Seznam znanih 118 elementov
[uredi|uredi kodo]Sledeča sortirna tabela prikazuje 118 znanih kemičnih elementov.
- Vrstno število,ElementinSmbolso unikatni identifikatorji.
- Imena elementovso slovenska.
- Barva ozadjaSimbolaoznačujeblokperiodnega sistema vsakega elementa posebej: rdeča = s-blok, rumena = p-blok, modra = d-blok, zelena = f-blok.
- Skupinainperiodase nanašata na pozicijo elementa vperiodnem sistemu elementov.Številke skupin prikazujejo trenutno sprejeto številčenje.
Element | Izvor imena[24][25][26] Sinonimi[27] |
Skupina | Perioda | Blok | Standardna atomska teža[a] |
Gostota[b][c] | Tališče[d] | Vrelišče[e] | Specifična toplota[f] |
Elektronegativnost[g] | Pogostost v zemeljski skorji[h] |
Izvor[i] | Faza pris.t.[j] | ||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Vrstno število Z |
Simbol | Ime | (Da) | (gcm3) | (K) | (K) | (Jg·K) | (mgkg) | |||||||
1 | H | Vodik | grškaelementahydro-in-gen,'vodo-tvorec' Sinonimi: hidrogen, vodenec |
1 | 1 | blok s | 1,008 | 0,00008988 | 14,01 | 20,28 | 14,304 | 2,20 | 400 1 | prvobitno | plin |
2 | He | Helij | grškohḗlios,'sonce' | 18 | 1 | blok s | 4,0026 | 0,0001785 | –[k] | 4,22 | 5,193 | – | 0,008 | prvobitno | plin |
3 | Li | Litij | grškolíthos,'kamen' | 1 | 2 | blok s | 6,94 | 0,534 | 453,69 | 1560 | 3,582 | 0,98 | 20 | prvobitno | trdnina |
4 | Be | Berilij | Beril,mineral (izhaja iz imenaBelurv Severni Indiji)[28] | 2 | 2 | blok s | 9,0122 | 1,85 | 1560 | 2742 | 1,825 | 1,57 | 2,8 | prvobitno | trdnina |
5 | B | Bor | Boraks,mineral (izarabščinebawraq) | 13 | 2 | blok p | 10,81 | 2,34 | 2349 | 4200 | 1,026 | 2,04 | 10 | prvobitno | trdnina |
6 | C | Ogljik | Izpeljano izogljepo zgledu nemškeKohlenstoffogljik;latinskocarbo,'premog' | 14 | 2 | blok p | 12,011 | 2,267 | >4000 | 4300 | 0,709 | 2,55 | 200 | prvobitno | trdnina |
7 | N | Dušik | Izpeljano iz dušiti, ker dušik zaduši plamen, ko temu zmanjka kisika; grškonítron'naravna sodavica' in-genos,'ki povzroči nastanek' | 15 | 2 | blok p | 14,007 | 0,0012506 | 63,15 | 77,36 | 1,04 | 3,04 | 19 | prvobitno | plin |
8 | O | Kisik | Izpeljano iz kȋs po zgledu novolatinskeoxygenium;grškooksýs'oster, kisel in-genos,'ki povzroči nastanek' Sinonimi: kislec, oksigen |
16 | 2 | blok p | 15,999 | 0,001429 | 54,36 | 90,20 | 0,918 | 3,44 | 000 461 | prvobitno | plin |
9 | F | Fluor | Latinskofluere,'tekočina, teči' | 17 | 2 | blok p | 18,998 | 0,001696 | 53,53 | 85,03 | 0,824 | 3,98 | 585 | prvobitno | plin |
10 | Ne | Neon | grškonéos,'nov' | 18 | 2 | blok p | 20,180 | 0,0008999 | 24,56 | 27,07 | 1,03 | – | 0,005 | prvobitno | plin |
11 | Na | Natrij | Prevzeto (eventualno prek nemškeNatrium) iz novolatinskenatrium,kar je izpeljano iz francoske 'natron' | 1 | 3 | blok s | 22,990 | 0,971 | 370,87 | 1156 | 1,228 | 0,93 | 600 23 | prvobitno | trdnina |
12 | Mg | Magnezij | Magnesia,prefektura v VzhodniTesalijivGrčiji | 2 | 3 | blok s | 24,305 | 1,738 | 923 | 1363 | 1,023 | 1,31 | 300 23 | prvobitno | trdnina |
13 | Al | Aluminij | alumina,iz latinščinealumen(rodilnikaluminis), 'grenka sol,alum' | 13 | 3 | blok p | 26,982 | 2,698 | 933,47 | 2792 | 0,897 | 1,61 | 300 82 | prvobitno | trdnina |
14 | Si | Silicij | Latinskosilex,'kremen' (originalnosilicium) Sinonim: kremenec |
14 | 3 | blok p | 28,085 | 2,3296 | 1687 | 3538 | 0,705 | 1,9 | 000 282 | prvobitno | trdnina |
15 | P | Fosfor | grškophōsphóros,'ki nosi luč' | 15 | 3 | blok p | 30,974 | 1,82 | 317,30 | 550 | 0,769 | 2,19 | 050 1 | prvobitno | trdnina |
16 | S | Žveplo | Prevzeto iz bavarsko starovisokonemško*swëpal,knjižno nemško Schwefel ‛žveplo’; latinskosulphur | 16 | 3 | blok p | 32,06 | 2,067 | 388,36 | 717,87 | 0,71 | 2,58 | 350 | prvobitno | trdnina |
17 | Cl | Klor | grškochlōrós,'zelenkasto rumen' | 17 | 3 | blok p | 35,45 | 0,003214 | 171,6 | 239,11 | 0,479 | 3,16 | 145 | prvobitno | plin |
18 | Ar | Argon | grškoargós,'miren' (zaradi njegove kemijske inertnosti) | 18 | 3 | blok p | 39,95 | 0,0017837 | 83,80 | 87,30 | 0,52 | – | 3,5 | prvobitno | plin |
19 | K | Kalij | Tujka, prevzeta po zgledu nemškeKali,Kaliumin francoskekaliiz novolatinskekalium,nastalo iz arabskeal ḳalī'pepelika, kalijev karbonat' | 1 | 4 | blok s | 39,098 | 0,862 | 336,53 | 1032 | 0,757 | 0,82 | 900 20 | prvobitno | trdnina |
20 | Ca | Kalcij | Tujka, prevzeta prek nemškeKalziumiz angleškecalcium,kar je umetno narejena beseda iz latinskecalx,'apnenec' | 2 | 4 | blok s | 40,078 | 1,54 | 1115 | 1757 | 0,647 | 1,00 | 500 41 | prvobitno | trdnina |
21 | Sc | Skandij | LatinskoScandia,'Skandinavija' | 3 | 4 | blok d | 44,956 | 2,989 | 1814 | 3109 | 0,568 | 1,36 | 22 | prvobitno | trdnina |
22 | Ti | Titan | Titan | 4 | 4 | blok d | 47,867 | 4,54 | 1941 | 3560 | 0,523 | 1,54 | 650 5 | prvobitno | trdnina |
23 | V | Vanadij | Vanadis,staronorveškoime skandinavske boginjeFreyja | 5 | 4 | blok d | 50,942 | 6,11 | 2183 | 3680 | 0,489 | 1,63 | 120 | prvobitno | trdnina |
24 | Cr | Krom | grškochróma,'barva' | 6 | 4 | blok d | 51,996 | 7,15 | 2180 | 2944 | 0,449 | 1,66 | 102 | prvobitno | trdnina |
25 | Mn | Mangan | Prevzeto iz nemškeMangan,kar je skrajšano iz stararonemškeManganesium | 7 | 4 | blok d | 54,938 | 7,44 | 1519 | 2334 | 0,479 | 1,55 | 950 | prvobitno | trdnina |
26 | Fe | Železo | starocerkvenoslovanskoželězo(simbol Fe izhaja iz latinskeferrum) | 8 | 4 | blok d | 55,845 | 7,874 | 1811 | 3134 | 0,449 | 1,83 | 300 56 | prvobitno | trdnina |
27 | Co | Kobalt | NemškoKobold,'škrat' | 9 | 4 | blok d | 58,933 | 8,86 | 1768 | 3200 | 0,421 | 1,88 | 25 | prvobitno | trdnina |
28 | Ni | Nikelj | Prevzeto prek nemškeNickeliz švedskenickel'parkelj, hudič, ki spremljaMiklavža5. decembra zvečer' | 10 | 4 | blok d | 58,693 | 8,912 | 1728 | 3186 | 0,444 | 1,91 | 84 | prvobitno | trdnina |
29 | Cu | Baker | Prevzeto iz hrvaško, srbskobàkar,staroslovanska beseda za ‛baker’ je '*mȅdь'; (latinskocuprum) | 11 | 4 | blok d | 63,546 | 8,96 | 1357,77 | 2835 | 0,385 | 1,90 | 60 | prvobitno | trdnina |
30 | Zn | Cink | Prevzeto iz nemškeZinke,'konica, zobec' | 12 | 4 | blok d | 65,38 | 7,134 | 692,88 | 1180 | 0,388 | 1,65 | 70 | prvobitno | trdnina |
31 | Ga | Galij | LatinskoGalija,'Francija' | 13 | 4 | blok p | 69,723 | 5,907 | 302,9146 | 2673 | 0,371 | 1,81 | 19 | prvobitno | trdnina |
32 | Ge | Germanij | LatinskoGermanija,'Nemčija' | 14 | 4 | blok p | 72,630 | 5,323 | 1211,40 | 3106 | 0,32 | 2,01 | 1,5 | prvobitno | trdnina |
33 | As | Arzen | Francoskoarsenic,iz grškearsenikón'oranžnorumeni avripigment' (iz stareiranščine*zarniya-ka,'zlat' | 15 | 4 | blok p | 74,922 | 5,776 | 1090[l] | 887 | 0,329 | 2,18 | 1,8 | prvobitno | trdnina |
34 | Se | Selen | grškoselḗnē,'luna' | 16 | 4 | blok p | 78,971 | 4,809 | 453 | 958 | 0,321 | 2,55 | 0,05 | prvobitno | trdnina |
35 | Br | Brom | grškobrômos,'smrad' | 17 | 4 | blok p | 79,904 | 3,122 | 265,8 | 332,0 | 0,474 | 2,96 | 2,4 | prvobitno | kapljevina |
36 | Kr | Kripton | grškokryptós,'skrit' | 18 | 4 | blok p | 83,798 | 0,003733 | 115,79 | 119,93 | 0,248 | 3,00 | ×10−4 1 | prvobitno | plin |
37 | Rb | Rubidij | Latinskorubidus,'rdeč' | 1 | 5 | blok s | 85,468 | 1,532 | 312,46 | 961 | 0,363 | 0,82 | 90 | prvobitno | trdnina |
38 | Sr | Stroncij | Strontian,vas naŠkotskem,kjer so ga odkrili | 2 | 5 | blok s | 87,62 | 2,64 | 1050 | 1655 | 0,301 | 0,95 | 370 | prvobitno | trdnina |
39 | Y | Itrij | Ytterby,Švedska,kjer so ga odkrili; glej tuditerbij,erbij,iterbij | 3 | 5 | blok d | 88,906 | 4,469 | 1799 | 3609 | 0,298 | 1,22 | 33 | prvobitno | trdnina |
40 | Zr | Cirkonij | Cirkonij | 4 | 5 | blok d | 91,224 | 6,506 | 2128 | 4682 | 0,278 | 1,33 | 165 | prvobitno | trdnina |
41 | Nb | Niobij | Nioba,hči kraljaTantalaiz grške mitologije; glej tuditantal | 5 | 5 | blok d | 92,906 | 8,57 | 2750 | 5017 | 0,265 | 1,6 | 20 | prvobitno | trdnina |
42 | Mo | Molibden | grškomolýbdaina,'kossvinca', izmólybdos,'svinec', zaradi zamenjave s svinčevo rudogalenit(PbS) | 6 | 5 | blok d | 95,95 | 10,22 | 2896 | 4912 | 0,251 | 2,16 | 1,2 | prvobitno | trdnina |
43 | Tc | Tehnecij | grškotekhnētós,'umeten' | 7 | 5 | blok d | [97][a] | 11,5 | 2430 | 4538 | – | 1,9 | ×10−9 ~ 3 | iz razpada | trdnina |
44 | Ru | Rutenij | novolatinskoRutenija,'Rusija' | 8 | 5 | blok d | 101,07 | 12,37 | 2607 | 4423 | 0,238 | 2,2 | 0,001 | prvobitno | trdnina |
45 | Rh | Rodij | grškorhodóeis,'rožnato obarvano', iz rhódon, 'Rosa' | 9 | 5 | blok d | 102,91 | 12,41 | 2237 | 3968 | 0,243 | 2,28 | 0,001 | prvobitno | trdnina |
46 | Pd | Paladij | AsteroidPalas,planet v času odkritja elementa | 10 | 5 | blok d | 106,42 | 12,02 | 1828,05 | 3236 | 0,244 | 2,20 | 0,015 | prvobitno | trdnina |
47 | Ag | Srebro | Slovenska beseda ·Simbol Ag izhaja iz latinskeargentum |
11 | 5 | blok d | 107,87 | 10,501 | 1234,93 | 2435 | 0,235 | 1,93 | 0,075 | prvobitno | trdnina |
48 | Cd | Kadmij | Novolatinskocadmia,kraljKadmos | 12 | 5 | blok d | 112,41 | 8,69 | 594,22 | 1040 | 0,232 | 1,69 | 0,159 | prvobitno | trdnina |
49 | In | Indij | Latinskoindicum,'indigo' (barva med modro in vijolično) | 13 | 5 | blok p | 114,82 | 7,31 | 429,75 | 2345 | 0,233 | 1,78 | 0,25 | prvobitno | trdnina |
50 | Sn | Kositer | Prevzeto prek hrvaške, srbskekòsitarin cerkvenoslovanskekositrъiz grškekassíteros Sinonim: cin |
14 | 5 | blok p | 118,71 | 7,287 | 505,08 | 2875 | 0,228 | 1,96 | 2,3 | prvobitno | trdnina |
51 | Sb | Antimon | prevzeto prek nemškeAntimon,latinskoantimonium,nejasnega izvora ·Simbol Sb izhaja iz latinskestibium |
15 | 5 | blok p | 121,76 | 6,685 | 903,78 | 1860 | 0,207 | 2,05 | 0,2 | prvobitno | trdnina |
52 | Te | Telur | prevzeto prek nemškeTellur,latinskotellus,'zemlja' | 16 | 5 | blok p | 127,60 | 6,232 | 722,66 | 1261 | 0,202 | 2,1 | 0,001 | prvobitno | trdnina |
53 | I | Jod | prevzeto prek nemškeJodiz francoskeiode,iz grškeioeidḗs,'vijoličast' | 17 | 5 | blok p | 126,90 | 4,93 | 386,85 | 457,4 | 0,214 | 2,66 | 0,45 | prvobitno | trdnina |
54 | Xe | Ksenon | prevzeto prek angleške xenon, grškoxénon'tuj' | 18 | 5 | blok p | 131,29 | 0,005887 | 161,4 | 165,03 | 0,158 | 2,60 | ×10−5 3 | prvobitno | plin |
55 | Cs | Cezij | prevzeto prek nemškeCäsium,latinskocaesius,'modrosiv' | 1 | 6 | blok s | 132,91 | 1,873 | 301,59 | 944 | 0,242 | 0,79 | 3 | prvobitno | trdnina |
56 | Ba | Barij | grškobarýs,'težek' | 2 | 6 | blok s | 137,33 | 3,594 | 1000 | 2170 | 0,204 | 0,89 | 425 | prvobitno | trdnina |
57 | La | Lantan | grškolanthánein,'skrito' | n/a | 6 | blok f | 138,91 | 6,145 | 1193 | 3737 | 0,195 | 1,1 | 39 | prvobitno | trdnina |
58 | Ce | Cerij | pritlikavi planetCerera,planet v času odkritja elementa | n/a | 6 | blok f | 140,12 | 6,77 | 1068 | 3716 | 0,192 | 1,12 | 66,5 | prvobitno | trdnina |
59 | Pr | Prazeodim | grškoprásios dídymos,'zeleni dvojček' | n/a | 6 | blok f | 140,91 | 6,773 | 1208 | 3793 | 0,193 | 1,13 | 9,2 | prvobitno | trdnina |
60 | Nd | Neodim | grškonéos dídymos,'novi dvojček' | n/a | 6 | blok f | 144,24 | 7,007 | 1297 | 3347 | 0,19 | 1,14 | 41,5 | prvobitno | trdnina |
61 | Pm | Prometij | Prometejiz grške mitologije | n/a | 6 | blok f | [145] | 7,26 | 1315 | 3273 | – | 1,13 | ×10−19 2 | prvobitno | trdnina |
62 | Sm | Samarij | Samarskite,mineral poimenovan poVasiliju Samarskem | n/a | 6 | blok f | 150,36 | 7,52 | 1345 | 2067 | 0,197 | 1,17 | 7,05 | prvobitno | trdnina |
63 | Eu | Evropij | Evropa | n/a | 6 | blok f | 151,96 | 5,243 | 1099 | 1802 | 0,182 | 1,2 | 2 | prvobitno | trdnina |
64 | Gd | Gadolinij | Gadolinit,mineral poimenovan po finskem mineraloguJohanu Gadolinu | n/a | 6 | blok f | 157,25 | 7,895 | 1585 | 3546 | 0,236 | 1,2 | 6,2 | prvobitno | trdnina |
65 | Tb | Terbij | Ytterby,Švedska,kjer so ga našli; glej tudiitrij,erbij,iterbij | n/a | 6 | blok f | 158,93 | 8,229 | 1629 | 3503 | 0,182 | 1,2 | 1,2 | prvobitno | trdnina |
66 | Dy | Disprozij | grškodysprósitos,'težko dobiti' | n/a | 6 | blok f | 162,50 | 8,55 | 1680 | 2840 | 0,17 | 1,22 | 5,2 | prvobitno | trdnina |
67 | Ho | Holmij | novolatinskoHolmia,'Stockholm' | n/a | 6 | blok f | 164,93 | 8,795 | 1734 | 2993 | 0,165 | 1,23 | 1,3 | prvobitno | trdnina |
68 | Er | Erbij | Ytterby,Švedska,kjer so ga našli; glej tudiitrij,terbij,iterbij | n/a | 6 | blok f | 167,26 | 9,066 | 1802 | 3141 | 0,168 | 1,24 | 3,5 | prvobitno | trdnina |
69 | Tm | Tulij | Tule,staroveško ime za nepotrjeno lokacijo na severu | n/a | 6 | blok f | 168,93 | 9,321 | 1818 | 2223 | 0,16 | 1,25 | 0,52 | prvobitno | trdnina |
70 | Yb | Iterbij | Ytterby,Švedska,kjer so ga našli; glej tudiitrij,terbij,erbij | n/a | 6 | blok f | 173,05 | 6,965 | 1097 | 1469 | 0,155 | 1,1 | 3,2 | prvobitno | trdnina |
71 | Lu | Lutecij | latinskoLutetia,'Pariz' | 3 | 6 | blok d | 174,97 | 9,84 | 1925 | 3675 | 0,154 | 1,27 | 0,8 | prvobitno | trdnina |
72 | Hf | Hafnij | novolatinskoHafnia,'København' (iz danskehavn,'pristanišče') | 4 | 6 | blok d | 178,49 | 13,31 | 2506 | 4876 | 0,144 | 1,3 | 3 | prvobitno | trdnina |
73 | Ta | Tantal | kraljTantal,iz grške mitologije; glej tudiniobij | 5 | 6 | blok d | 180,95 | 16,654 | 3290 | 5731 | 0,14 | 1,5 | 2 | prvobitno | trdnina |
74 | W | Volfram | prevzeto iz nemškeWolfram,zloženke izWolf'volk' insrednjevisoke nemščinerām'prašna umazanija, saje, rja'[29] | 6 | 6 | blok d | 183,84 | 19,25 | 3695 | 5828 | 0,132 | 2,36 | 1,3 | prvobitno | trdnina |
75 | Re | Renij | latinskoRhenus,'Ren' | 7 | 6 | blok d | 186,21 | 21,02 | 3459 | 5869 | 0,137 | 1,9 | ×10−4 7 | prvobitno | trdnina |
76 | Os | Osmij | grškoosmḗ,'smrad' | 8 | 6 | blok d | 190,23 | 22,61 | 3306 | 5285 | 0,13 | 2,2 | 0,002 | prvobitno | trdnina |
77 | Ir | Iridij | prevzeto prek angleške, francoskeiridium,nemškeIridiumiz novolatinskeiridium,iz grškeī̃ris'mavrica' | 9 | 6 | blok d | 192,22 | 22,56 | 2719 | 4701 | 0,131 | 2,20 | 0,001 | prvobitno | trdnina |
78 | Pt | Platina | prevzeto po zgledu nemškePlatin,'star', izpeljanka iz španskeplata'srebro' | 10 | 6 | blok d | 195,08 | 21,46 | 2041,4 | 4098 | 0,133 | 2,28 | 0,005 | prvobitno | trdnina |
79 | Au | Zlato | Slovenska beseda: staroslovanskozlatъ'zlat' ·Simbol Au izhaja iz latinskeaurum |
11 | 6 | blok d | 196,97 | 19,282 | 1337,33 | 3129 | 0,129 | 2,54 | 0,004 | prvobitno | trdnina |
80 | Hg | Živo srebro | Dobesedni prevod latinskeargentum vīvum(izargentum'srebro',vīvus'živ') | 12 | 6 | blok d | 200,59 | 13,5336 | 234,43 | 629,88 | 0,14 | 2,00 | 0,085 | prvobitno | kapljevina |
81 | Tl | Talij | grškothallós,'zeleni poganjek ali vejica' | 13 | 6 | blok p | 204,38 | 11,85 | 577 | 1746 | 0,129 | 1,62 | 0,85 | prvobitno | trdnina |
82 | Pb | Svinec | cerkvenoslovanskosvinьcь ·simbol Pb je izpeljan iz latinskeplumbum |
14 | 6 | blok p | 207,2 | 11,342 | 600,61 | 2022 | 0,129 | 1,87 (2+) 2,33 (4+) |
14 | prvobitno | trdnina |
83 | Bi | Bizmut | prevzeto iz nemškeWismut,izweiß Masse'bela masa' | 15 | 6 | blok p | 208,98 | 9,807 | 544,7 | 1837 | 0,122 | 2,02 | 0,009 | prvobitno | trdnina |
84 | Po | Polonij | latinskoPolonia,'Poljska' (domovinaMarie Curie) | 16 | 6 | blok p | [209][a] | 9,32 | 527 | 1235 | – | 2,0 | ×10−10 2 | iz razpada | trdnina |
85 | At | Astat | grškoástatos,'nestabilnost' | 17 | 6 | blok p | [210] | 7 | 575 | 610 | – | 2,2 | ×10−20 3 | iz razpada | trdnina |
86 | Rn | Radon | radijeva emanacija,originalno iz imenaizotopaRadon-222 | 18 | 6 | blok p | [222] | 0,00973 | 202 | 211,3 | 0,094 | 2,2 | ×10−13 4 | iz razpada | plin |
87 | Fr | Francij | Francija,domovina odkriteljiceMarguerite Perey | 1 | 7 | blok s | [223] | 1,87 | 281 | 890 | – | >0,79[30] | ×10−18 ~ 1 | iz razpada | trdnina |
88 | Ra | Radij | francoskoradium,kar je izpeljano iz latinskeradiāre'sevati' | 2 | 7 | blok s | [226] | 5,5 | 973 | 2010 | 0,094 | 0,9 | ×10−7 9 | iz razpada | trdnina |
89 | Ac | Aktinij | grškoaktís,'žarek' | n/a | 7 | blok f | [227] | 10,07 | 1323 | 3471 | 0,12 | 1,1 | ×10−10 5,5 | iz razpada | trdnina |
90 | Th | Torij | Thor,skandinavski bog groma | n/a | 7 | blok f | 232,04 | 11,72 | 2115 | 5061 | 0,113 | 1,3 | 9,6 | prvobitno | trdnina |
91 | Pa | Protaktinij | Proto- (grškoprôtos,'prvi, prej') +aktinij,ker je aktinij proizvod radioaktivnega razpada protaktinija | n/a | 7 | blok f | 231,04 | 15,37 | 1841 | 4300 | – | 1,5 | ×10−6 1,4 | iz razpada | trdnina |
92 | U | Uran | Uran,sedmi planet Osončja | n/a | 7 | blok f | 238,03 | 18,95 | 1405,3 | 4404 | 0,116 | 1,38 | 2,7 | prvobitno | trdnina |
93 | Np | Neptunij | Neptun,osmi planet Osončja | n/a | 7 | blok f | [237] | 20,45 | 917 | 4273 | – | 1,36 | ×10−12 ≤ 3 | iz razpada | trdnina |
94 | Pu | Plutonij | pritlikavi planetPluton,deveti planet Osončja v času odkritja elementa | n/a | 7 | blok f | [244] | 19,84 | 912,5 | 3501 | – | 1,28 | ×10−11 ≤ 3 | iz razpada | trdnina |
95 | Am | Americij | Amerika,kjer je bil element prvič umetno ustvarjen, po analogijievropija | n/a | 7 | blok f | [243] | 13,69 | 1449 | 2880 | – | 1,13 | – | umetno | trdnina |
96 | Cm | Kirij | Pierre CurieinMarie Curie,francoska fizika in kemika | n/a | 7 | blok f | [247] | 13,51 | 1613 | 3383 | – | 1,28 | – | umetno | trdnina |
97 | Bk | Berkelij | Berkeley, Kalifornija,kjer je bil element prvič umetno ustvarjen | n/a | 7 | blok f | [247] | 14,79 | 1259 | 2900 | – | 1,3 | – | umetno | trdnina |
98 | Cf | Kalifornij | Kalifornija,kjer je bil element prvič umetno ustvarjen laboratorijuLBNL | n/a | 7 | blok f | [251] | 15,1 | 1173 | (1743)[b] | – | 1,3 | – | umetno | trdnina |
99 | Es | Ajnštajnij | Albert Einstein,nemški fizik | n/a | 7 | blok f | [252] | 8,84 | 1133 | (1269) | – | 1,3 | – | umetno | trdnina |
100 | Fm | Fermij | Enrico Fermi,italijanski fizik | n/a | 7 | blok f | [257] | (9,7)[b] | (1125)[31] (1800)[32] |
– | – | 1,3 | – | umetno | neznana faza |
101 | Md | Mendelevij | Dimitrij Ivanovič Mendelejev,ruski kemik in izumitelj, ki je predlagalperiodni sistem elementov | n/a | 7 | blok f | [258] | (10,3) | (1100) | – | – | 1,3 | – | umetno | neznana faza |
102 | No | Nobelij | Alfred Nobel,švedski kemik in inženir | n/a | 7 | blok f | [259] | (9,9) | (1100) | – | – | 1,3 | – | umetno | neznana faza |
103 | Lr | Lavrencij | Ernest Lawrence,ameriški fizik | 3 | 7 | blok d | [266] | (15,6) | (1900) | – | – | 1,3 | – | umetno | neznana faza |
104 | Rf | Raderfordij | Ernest Rutherford,novozelandski kemik in fizik | 4 | 7 | blok d | [267] | (23,2) | (2400) | (5800) | – | – | – | umetno | neznana faza |
105 | Db | Dubnij | Dubna,Rusija, kjer so element odkrili v laboratorijuJINR | 5 | 7 | blok d | [268] | (29,3) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza |
106 | Sg | Siborgij | Glenn Theodore Seaborg,ameriški kemik | 6 | 7 | blok d | [269] | (35,0) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza |
107 | Bh | Borij | Niels Bohr,danski fizik | 7 | 7 | blok d | [270] | (37,1) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza |
108 | Hs | Hasij | 8 | 7 | blok d | [269] | (40,7) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza | |
109 | Mt | Majtnerij | Lise Meitner,avstrijsko-švedska fizičarka | 9 | 7 | blok d | [278] | (37,4) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza |
110 | Ds | Darmštatij | Darmstadt,Nemčija, kjer je bil element prvič umetno ustvarjen v laboratorijihGSI | 10 | 7 | blok d | [281] | (34,8) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza |
111 | Rg | Rentgenij | Wilhelm Conrad Röntgen,nemški fizik | 11 | 7 | blok d | [282] | (28,7) | – | – | – | – | – | umetno | neznana faza |
112 | Cn | Kopernicij | Nikolaj Kopernik,poljski astronom | 12 | 7 | blok d | [285] | (14,0) | (283) | (340)[b] | – | – | – | umetno | neznana faza |
113 | Nh | Nihonij | japonskoNihon,'Japonska' (kjer je bil element prvič umetno ustvarjen) v laboratorijihRiken | 13 | 7 | blok p | [286] | (16) | (700) | (1400) | – | – | – | umetno | neznana faza |
114 | Fl | Flerovij | Laboratorij za jedrske reakcije Flerov,delJINR,kjer je bil element prvič umetno ustvarjen; poimenovan poGeorgiju Nikolajeviču Fljorovu,ruskem fiziku | 14 | 7 | blok p | [289] | (9,928) | (200)[b] | (380) | – | – | – | umetno | neznana faza |
115 | Mc | Moskovij | Moskovska oblast,Rusija, kjer je bil element prvič umetno ustvarjen v laboratorijihJINR | 15 | 7 | blok p | [290] | (13,5) | (700) | (1400) | – | – | – | umetno | neznana faza |
116 | Lv | Livermorij | Lawrence Livermore National LaboratoryvLivermore, Kalifornija | 16 | 7 | blok p | [293] | (12,9) | (700) | (1100) | – | – | – | umetno | neznana faza |
117 | Ts | Tenes | Tennessee,ZDA, kjer se nahajaOak Ridge National Laboratory | 17 | 7 | blok p | [294] | (7,2) | (700) | (883) | – | – | – | umetno | neznana faza |
118 | Og | Oganeson | Jurij Oganesjan,armenski fizik | 18 | 7 | blok p | [294] | (7) | (325) | (450) | – | – | – | umetno | neznana faza |
- ↑1,01,11,2Standardna atomska teža
- '', regular notation: conventional, abridged value (Table 2, Table 3) 1,008
- '[97]', [ ] notation: massnumber of most stable isotope
- ↑2,02,12,22,32,4Vrednosti v ( ) oklepajih so predvidevanja
- ↑Gostota (viri)
- ↑Tališče vkelvinih(K) (viri)
- ↑Vrelišče vkelvinih(K) (viri)
- ↑Toplotna kapaciteta (viri)
- ↑Elektronegativnost po Paulingu (viri)
- ↑Pogostost elementov v zemeljski skorji
- ↑Prvobitno (=izvor iz Zemlje), iz razpada ali umetno
- ↑Faza pristandardnem stanju(25 °C [77 °F], 100 kPa)
- ↑Helijevo tališče: helium does not solidify at a pressure of 1 bar (0,99 atm). Helium can only solidify at pressures above 25 atmosphere, which corresponds to a melting point of absolute zero (0 K).
- ↑Arzen: element sublimes at one atmosphere of pressure.
Opombe
[uredi|uredi kodo]- ↑IUPAC,Compendium of Chemical Terminology,2. izd. (the "Gold Book" ) (1997). Spletna izdaja: (2006–) "chemical element".DOI:10.1351/goldbook.C01022
- ↑2,02,1Brenčič J., Lazarini F. Splošna in anorganska kemija za gimnazije, strokovne in tehniške šole. DZS, Ljubljana 1995, četrta izdaja: str. 118.
- ↑Šmalc A., Müller J. Slovensko tehnično izrazje - jezikovni priročnik. ZRC, Ljubljana 2001.
- ↑Slovenski pravopis, Ljubljana 2007.
- ↑See the timeline on p.10 inOganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu. (2006).»Evidence for Dark Matter«(PDF).Physical Review C.74(4): 044602.Bibcode:2006PhRvC..74d4602O.doi:10.1103/PhysRevC.74.044602.ISSN0556-2813.Arhivirano izprvotnega spletišča(PDF)dne 13. februarja 2021.Pridobljeno 22. januarja 2022.
- ↑»The Universe Adventure Hydrogen and Helium«.Lawrence Berkeley National Laboratory U.S. Department of Energy. 2005. Arhivirano izprvotnega spletiščadne 21. septembra 2013.
- ↑astro.soton.ac.uk (3. januar 2001).»Formation of the light elements«.University of Southampton. Arhivirano izprvotnega spletiščadne 21. septembra 2013.
- ↑»How Stars Make Energy and New Elements«(PDF).Foothill College. 18. oktober 2006.
- ↑9,09,1Dumé, B. (23. april 2003).»Bismuth breaks half-life record for alpha decay«.Physicsworld.com.Bristol, England: Institute of Physics.Pridobljeno 14. julija 2015.
- ↑10,010,1de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; Leblanc, J.; Moalic, J-P (2003). »Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth«.Nature.422(6934): 876–878.Bibcode:2003Natur.422..876D.doi:10.1038/nature01541.PMID12712201.
- ↑Sanderson, K. (17. oktober 2006).»Heaviest element made – again«.News@nature.doi:10.1038/news061016-4.
- ↑Schewe, P.; Stein, B. (17. oktober 2000).»Elements 116 and 118 Are Discovered«.Physics News Update.American Institute of Physics. Arhivirano izprvotnega spletiščadne 1. januarja 2012.Pridobljeno 19. oktobra 2006.
- ↑Glanz, J. (6. april 2010).»Scientists Discover Heavy New Element«.The New York Times.
- ↑Oganessian, Yu. Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; Benker, D. E.; Bennett, M. E.; in sod. (april 2010). »Synthesis of a New Element with Atomic Number Z=117«.Physical Review Letters.104(14): 142502.Bibcode:2010PhRvL.104n2502O.doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502.PMID20481935.
{{navedi časopis}}
:Vzdrževanje CS1: samodejni prevod datuma (povezava) - ↑»Technetium-99«.epa.gov.United States Environmental Protection Agency.Pridobljeno 26. februarja 2013.Članek vsebuje besedilo iz tega vira, ki je vjavni domeni.
- ↑»Origins of Heavy Elements«.Harvard–Smithsonian Center for Astrophysics.Pridobljeno 26. februarja 2013.
- ↑»Atomic Number and Mass Numbers«.ndt-ed.org. Arhivirano izprvotnega spletiščadne 12. februarja 2014.Pridobljeno 17. februarja 2013.
- ↑periodic.lanl.gov.»Periodic Table of Elements: LANL Carbon«.Los Alamos National Laboratory.
- ↑Katsuya Yamada.»Atomic mass, isotopes, and mass number«(PDF).Los Angeles Pierce College.Arhivirano izprvotnega spletišča(PDF)dne 11. januarja 2014.
- ↑»Pure element«.European Nuclear Society.Arhivirano izprvotnega spletiščadne 13. junija 2017.Pridobljeno 13. avgusta 2013.
- ↑Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017).»The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties«(PDF).Chinese Physics C.41(3): 030001.Bibcode:2017ChPhC..41c0001A.doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
- ↑Meija, Juris; in sod. (2016).»Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«.Pure and Applied Chemistry.88(3): 265–91.doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑Meija, Juris; in sod. (2016).»Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«.Pure and Applied Chemistry.88(3). Table 2, 3 combined; uncertainty removed.doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑»Periodic Table – Royal Society of Chemistry«.www.rsc.org(v angleščini).
- ↑»Online Etymology Dictionary«.etymonline.com(v angleščini).
- ↑»Slovenski etimološki slovar (Slovarji Inštituta za slovenski jezik Frana Ramovša ZRC SAZU)«.www.rsc.org.
- ↑»Sinonimni slovar slovenskega jezika (Slovarji Inštituta za slovenski jezik Frana Ramovša ZRC SAZU)«.www.rsc.org.
- ↑»beryl«.Merriam-Webster.Arhiviranoiz spletišča dne 9. oktobra 2013.Pridobljeno 27. januarja 2014.
- ↑van der Krogt, Peter.»Wolframium Wolfram Tungsten«.Elementymology & Elements Multidict. Arhivirano izprvotnega spletiščadne 23. januarja 2010.Pridobljeno 11. marca 2010.
- ↑Originally assessed as 0,7 by Pauling but never revised after other elements' electronegativities were updated for precision. Predicted to be higher than that of caesium.
- ↑Konings, Rudy J.M.; Beneš, Ondrej.»The Thermodynamic Properties of the 𝑓-Elements and Their Compounds. I. The Lanthanide and Actinide Metals«.Journal of Physical and Chemical Reference Data.doi:10.1063/1.3474238.
- ↑»Fermium«.RSC.
Glej tudi
[uredi|uredi kodo]- Kemijski simbol
- periodni sistem elementov
- seznam elementov po atomskem številu
- seznam elementov po kemijskem simbolu
Zunanje povezave
[uredi|uredi kodo]- Videos for each elementby the University of Nottingham
- "Chemical Elements",In Our Time,BBC Radio 4 discussion with Paul Strathern, Mary Archer andJohn Murrell(25 May 2000)