Magnezij
Magnézij(latinskomagnesium) jekemijski element,ki ima vperiodnem sistemusimbolMginatomsko število12.Magnezij je osmi najpogostejši element in sestavlja okoli 2 %Zemljineskorje, ter je tretji najbolj zastopan element od raztopljenih vmorski vodi.Tazemljoalkalijska kovinase večinoma uporablja kot sredstvo za izdelavo zlitinaluminij-magnezij.
Pomembne lastnosti[uredi|uredi kodo]
Magnezij je dokaj trdnasrebrno-bela,lahka kovina (za tretjino lažja odaluminija), ki nazrakurahlo potemni. V obliki prahu se ta kovina na zraku segreje in vžge ter gori z belim plamenom. V obliki kepe ga je težko vžgati, čeprav se zlahka prižge, če ga nastružimo na tanke trakove nastanejo tanki trakovi z zelenorumenimi in bordordečimi črtami. Nima okusa ter vonja.
Uporaba[uredi|uredi kodo]
Magnezijeve spojine, še posebejmagnezijev oksid,se v glavnem uporabljajo za negorečo oblogo vplavžihpri pridobivanjuželezainjekla,neželeznih kovin,steklaincementa.Magnezijev oksid in druge spojine se uporabljajo tudi v kmetijski, kemijski in gradbeni industriji. Glavna raba tega elementa je kot zlitinski dodatekaluminiju,te zlitine aluminija-magnezija pa se uporabljajo v glavnem za izdelavopločevinkza pijače. Magnezijeve zlitine se uporabljajo tudi kot sestavni deli zaavtomobilein mehanizme. Ta kovina se uporablja tudi za odstranitevžveplaiz železa in jekla.
Druge rabe:
- Magnezij je, podobno kotaluminij,trden in lahek, zato se pogosto uporablja pri boljših volanih.
- Zlitine z magnezijem so nujne za konstruiranjeletalinizstrelkov.
- Kot zlitinski agent ta kovina izboljša mehanske, obdelovalne in varilne lastnosti aluminija.
- Aditivno sredstvo v običajnih gorivih in izdelava grudastegagrafitav litem železu.
- Reducirajoče sredstvo za izdelavo čistegauranain drugih kovin iz njihovihsoli.
- Magnezijev hidroksidse uporablja vmagnezijevem mleku,njegovkloridinsulfatvgrenkih solih,njegovicitratipa v zdravstvu.
- Pogorjen magnezit se uporablja v izolacijske namene kot opeka in podloga v pečeh in pretvornikih.
- Magnezij je tudi vnetljiv in gori pri visoki temperaturi. Zaradi tako ekstremno visokih temperatur je primeren za netenje opozorilnih ognjev pri težavah na prostem.
- Magnezijev karbonat(MgCO3) v obliki praška uporabljajo športniki, denimotelovadciindvigovalci uteži,da z njim izboljšajo prijem predmetov - telovadne naprave, droga ali prečke z utežmi.
- Druge rabe vključujejofotografiranjez bliskovico, svetlobne signale in pirotehniko, vključno z zažigalnimibombami.
Varnostni ukrepi[uredi|uredi kodo]
Magnezij in magnezijevezlitinesoeksplozivne,ampak so zelo vnetljive v čisti obliki, ko so staljene ali v obliki traku. Goreče ali staljene magnezijeve kovine burno reagirajo z vodo. Pri delu z magnezijevem prahom se uporabljajo zaščitna očala z zaščito privarjenju,saj bela svetloba pri varjenju vsebujeultravijolično svetlobo,ki lahko trajnopoškoduje oči.[9]
Magnezij v kombinaciji z vodo daje visoko gorljiv vodikov plin:[10]
Mg(s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)
Kot razultat reakcije, vode ni mogoče uporabiti za gašenjepožarov,saj bi magnezij v stiku z vodo le še okrepil gorenje. Za gašenje se uporablja suhi pesek, ampak je uporaben samo na ravnih površinah. Magnezij pravtako reagira z ogljikovim dioksidom (CO2) v obliki magnezijevega oksida in ogljika:
2 Mg(s) + CO2 → 2 MgO(s) + C(s)
Zato ogljikov dioksid v gasilnih aparatih ni primeren za gašenje požarov magnezija.[11]
Gorenje magnezija se običajno ohladi s pomočjo suhega hladilnega sredstva (kategorija D), ali prekritje požara s suhim peskom da odstrani vir zraka.
Sklici[uredi|uredi kodo]
- ↑Rumble, p. 4.61
- ↑Bernath, P. F.; Black, J. H.; Brault, J. W. (1985).»The spectrum of magnesium hydride«(PDF).Astrophysical Journal.298:375.Bibcode:1985ApJ...298..375B.doi:10.1086/163620.
- ↑Rumble, p. 12.135
- ↑Rumble, p. 12.137
- ↑Rumble, p. 12.28
- ↑Rumble, p, 4.70
- ↑Gschneider, K. A. (1964).Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements.Solid State Physics. Zv. 16. str. 308.doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4.ISBN9780126077162.
- ↑8,08,18,2Rumble, p. 4.19
- ↑»Science Safety: Chapter 8«.Government of Manitoba.Pridobljeno 21. avgusta 2007.
- ↑»Chemistry: Periodic Table: magnesium: chemical reaction data«.webelements.com.Pridobljeno 26. junija 2006.
- ↑»Demo Lab: Reaction Of Magnesium Metal With Carbon Dioxide«.Pridobljeno 26. junija 2006.
[uredi|uredi kodo]
- Rumble, John R., ur. (2018).CRC Handbook of Chemistry and Physics(99. izd.). Boca Raton, FL:CRC Press.ISBN978-1-1385-6163-2.
Zunanje povezave[uredi|uredi kodo]
- Chemistry in its element podcast(MP3) from theRoyal Society of Chemistry'sChemistry World:Magnesium
- Magnezij (video),University of Nottingham
| Narodne knjižnice | |
|---|---|
| Drugo | |
 | Ta članek okemičnem elementuješkrbina.Pomagajte Wikipediji in garazširite. |