Neon
 | |||||||||||||||||||||
| Neon | |||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Izgovarjava | IPA:[ˈneːɔn] | ||||||||||||||||||||
| Videz | brezbarvni plin, ki se sveti oranžno-rdeče v visokonapetostnem električnem polju | ||||||||||||||||||||
| Standardna atomska težaAr, std(Ne) | 20,1797(6)[1] | ||||||||||||||||||||
| Neon vperiodnem sistemu | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| Vrstno število(Z) | 10 | ||||||||||||||||||||
| Skupina | skupina 18 (žlahtni plini) | ||||||||||||||||||||
| Perioda | perioda 2 | ||||||||||||||||||||
| Blok | blok p | ||||||||||||||||||||
| Razporeditev elektronov | [He] 2s22p6 | ||||||||||||||||||||
| Razporeditev elektronov po lupini | 2, 8 | ||||||||||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||
| Faza snovipriSTP | plin | ||||||||||||||||||||
| Tališče | −248,59 °C | ||||||||||||||||||||
| Vrelišče | −246,046 °C | ||||||||||||||||||||
| Gostota(pri STP) | 0,9002 g/L | ||||||||||||||||||||
| v tekočem stanju (priTV) | 1,207 g/cm3[2] | ||||||||||||||||||||
| Trojna točka | −248,594 °C, 43,37 kPa[3][4] | ||||||||||||||||||||
| Kritična točka | −228,6582 °C, 2,7686 MPa[4] | ||||||||||||||||||||
| Talilna toplota | 0,335kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Izparilna toplota | 1,71 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Toplotna kapaciteta | 20,79[5]J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
Parni tlak
| |||||||||||||||||||||
| Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||
| Oksidacijska stanja | 0 | ||||||||||||||||||||
| Ionizacijske energije |
| ||||||||||||||||||||
| Kovalentni polmer | 58pm | ||||||||||||||||||||
| Van der Waalsov polmer | 154 pm | ||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||
| Druge lastnosti | |||||||||||||||||||||
| Pojavljanje v naravi | prvobitno | ||||||||||||||||||||
| Kristalna struktura | ploskovno centrirana kocka(pck) | ||||||||||||||||||||
| Hitrost zvoka | 435m/s(plin, pri 0 °C) | ||||||||||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 49,1×10−3W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||
| Magnetna ureditev | diamagnetik[6] | ||||||||||||||||||||
| Magnetna susceptibilnost | −6,74·10−6cm3/mol (298 K)[7] | ||||||||||||||||||||
| Stisljivostni modul | 654 GPa | ||||||||||||||||||||
| Številka CAS | 7440-01-9 | ||||||||||||||||||||
| Zgodovina | |||||||||||||||||||||
| Prediction | William Ramsay(1897) | ||||||||||||||||||||
| Odkritjein prva izolacija | William Ramsay &Morris Travers[8][9](1898) | ||||||||||||||||||||
| Najpomembnejšiizotopi neona | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Néonjekemijski element,ki ima vperiodnem sistemusimbolNeinatomsko število10.Ta brezbarvni, skorajinertenžlahtni plindaje značilen rdečkast sijaj, ko se uporablja v elektronkah inneonskih svetilkah,v zraku pa ga najdemo v sledeh.
Pomembne lastnosti[uredi|uredi kodo]
Neon je drugi najlažjižlahtni plin,ki sije rdečkasto-oranžno vceveh za vakuumsko razelektritevin ima 40-kratno zmožnost zamrzovanja glede na tekočihelijin trikratno glede na tekočivodik(glede na prostorninsko enoto). Za večino namenov je dražjezamrzovalno sredstvood helija. Neon ima od vseh redkih plinov najintenzivnejšo razelektritev pri normalnih voltažah in tokovih.
Uporaba[uredi|uredi kodo]
Rdečkasto-oranžna barva, ki jo neon oddaja vneonski svetilkise na široko uporablja za oglaševalskeznake.Izraz "neonska svetilka" se na splošno uporablja tudi pri svetilkah z drugimi plini, ki svetijo z drugimi barvami. Drugi nameni:
- indikatorji visokih napetosti,
- zaščita pred strelo,
- elektronke za merjenje valovanja,
- televizijskecevi,
- izdelava plinskegalaserja.
Utekočinjeni neon se komercialno uporablja kotkriogenskozamrzovalno sredstvo,toda zato ker je redkejši od drugih plinov in dražji se ne uporablja pogosto.
Zgodovina[uredi|uredi kodo]
Neon (grškoneospomeni "nov" ) sta leta1898odkrilaWilliam RamsayinMorris Travers.
Pojavitve[uredi|uredi kodo]
Neon navadno najdemo vplinskiobliki, v kateri semolekulesestojijo iz enega samegaatomaneona. Neon je redki plin, ki ga vZemljinemozračjunajdemo 1 delec na 65.000 drugih in ga pridobivajo s podohlajenim zrakom in frakcijskodestilacijood nastale kriogenske tekočine.
Glej tudi[uredi|uredi kodo]
- neonove anorganske spojine
- Neon (video),University of Nottingham
Sklici[uredi|uredi kodo]
- ↑Meija, Juris; in sod. (2016).»Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«.Pure and Applied Chemistry.88(3): 265–91.doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑Hammond, C. R. (2000).The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition(PDF).CRC press. str. 19.ISBN0849304814.
- ↑Preston-Thomas, H. (1990).»The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)«.Metrologia.27(1): 3–10.Bibcode:1990Metro..27....3P.doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.
- ↑4,04,1Haynes, William M., ur. (2011).CRC Handbook of Chemistry and Physics(92. izd.). Boca Raton, FL:CRC Press.str. 4.122.ISBN1439855110.
- ↑Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". inKirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology,pages 343–383. Wiley.DOI:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.pub2
- ↑Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds,inLide, D. R., ur. (2005).CRC Handbook of Chemistry and Physics(86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press.ISBN0-8493-0486-5.
- ↑Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110.ISBN0-8493-0464-4.
- ↑Ramsay, William;Travers, Morris W. (1898). »On the Companions of Argon«.Proceedings of the Royal Society of London.63(1): 437–440.doi:10.1098/rspl.1898.0057.
- ↑»Neon: History«.Softciências.Pridobljeno 27. februarja 2007.
Zunanje povezave[uredi|uredi kodo]
 | Ta članek okemičnem elementuješkrbina.Pomagajte Wikipediji in garazširite. |
