Nikelj

Nikelj,₂₈Ni

Nikelj
Izgovarjava	IPA:[ˈniːkəl]
Videz	bleščeč, kovinski, kot srebro z zlatim bleskom
Standardna atomska težaAr, std(Ni)	7001586934000000000♠58,6934(4)
Nikelj vperiodnem sistemu
Vodik Helij Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson – ↑ Ni ↓ Pd kobalt←nikelj→baker
Vrstno število(Z)	28
Skupina	skupina 10
Perioda	perioda 4
Blok	blok d
Razporeditev elektronov	[Ar] 3d84s2or[Ar] 3d94s1
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 16, 2or2, 8, 17, 1
Fizikalne lastnosti
Faza snovipriSTP	trdnina
Tališče	1455 °C
Vrelišče	2730 °C
Gostota(blizus.t.)	8,908 g/cm3
v tekočem stanju (priTT)	7,81 g/cm3
Talilna toplota	17,48kJ/mol
Izparilna toplota	379 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	26,07 J/(mol·K)
Parni tlak P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k priT(°C) 1.510 1.680 1.881 2.140 2.468 2.911
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	−2, −1, 0, +1,+2,+3, +4(rahlobazičnioksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 1,91
Ionizacijske energije	1.: 737,1 kJ/mol 2.: 1753,0 kJ/mol 3.: 3395 kJ/mol (več)
Atomski polmer	empirično: 124pm
Kovalentni polmer	124±4 pm
Van der Waalsov polmer	163 pm
Spektralne črteniklja
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	​ploskovno centrirana kocka(pck)
Hitrost zvokatanka palica	4900 m/s (prir.t.)
Temperaturni raztezek	13,4 µm/(m⋅K) (pri 25 °C)
Toplotna prevodnost	90,9 W/(m⋅K)
Električna upornost	69,3 nΩ⋅m (pri 20 °C)
Magnetna ureditev	feromagnetik
Youngov modul	200 GPa
Strižni modul	76 GPa
Stisljivostni modul	180 GPa
Poissonovo razmerje	0,31
Mohsova trdota	4,0
Trdota po Vickersu	638 MPa
Trdota po Brinellu	667–1600 MPa
Številka CAS	7440-02-0
Zgodovina
Odkritjein prva izolacija	Axel Fredrik Cronstedt(1751)
Najpomembnejšiizotopi niklja
Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas(t1/2) Razpadni način Pro­dukt 58Ni 68,077% stabilen 59Ni sled 7,6×104let ε 59Co 60Ni 26,223% stabilen 61Ni 1,140% stabilen 62Ni 3,635% stabilen 63Ni sint. 100 let β− 63Cu 64Ni 0,926% stabilen

Níkelj(latinskoniccolum) jekovinskikemični element,ki ima vperiodnem sistemusimbolNiinatomsko število28.

Lastnosti

Nikelj je srebrnkasto bela lesketajoča se kovina, ki spada vželezovoskupino, možno jo je kovati. Na zraku in v vodi zelo počasioksidira,tudi pri visokih temperaturah. Odporen je proti običajnim organskim kislinam, ne pa proti vročim kislinam in plinom, ki vsebujejo žveplo. Nekateri ljudje so alergični na nikelj, zato dobijo kožne izpuščaje na mestu stika.Je magneten in eden od štirihferomagnetnihelementov pri sobni temperaturi. Najpogostejšeoksidacijsko stanjeniklja je +2, čeprav najdemo tudi komplekse Ni v stanjih 0, +1 in +3.

Spojine

Vmilerituse pojavlja skupaj zžveplom,v nikelinu skupaj zarzenom,z obema skupaj pa v nikljevem galenitu. Najpomembnejše rude so lateriti, zlasti limonit (Fe, Ni)O(OH) in garnierit (Ni, Mg)₃Si₂O₅(OH)₄in pentlandit (Ni, Fe)₉S₈.Pojavlja se tudi v nikelj železovihmeteoritih.

Uporaba

Uporablja se ga predvsem vzlitinahza izdelavo nikljevih jekel, nerjavečih jekla, baterij in magnetov. V preteklosti so ga uporabljali za površinsko protikorozivno zaščito kovin kot sta železo in medenina, približno 6% proizvodnje niklja se še vedno uporabi za ta namen. Večina niklja pa se porabi za proizvodnjo nerjavečega jekla in drugih zlitin (kovanci).

Proizvodnja

Je24. najpogostejši elementv zemeljski skorji. V večjih količinah nikelj kopljejo naFilipinih,vIndoneziji,Rusiji,Avstraliji,Kanadi,Novi KaledonijiinBraziliji.Svetovna letna proizvodnja je leta 2012 dosegla 2,1 milijona ton.

Iz rude se izloči s praženjem in redukcijo, pri čemer se dobi 75% nikelj, ki pogosto že zadošča za nadaljnjo uporabo.

Nikljeve sulfidne rude pa se najprej obogati s flotacijo, nakar se ga stali, z dodatkom H₂S odstranibaker,po ekstrakcijikobaltaostane 99% nikelj.

Zgodovina

Nikelj naj bi uporabljali že leta 3500 p.n.š.. Prvi ga je izoliral leta 1751 Axel Fredrik Cronstedt, ime je dobil nemškem mitološkem bitju -Nickel,ki so ga rudarji krivili za na videz bakrovo rudo, iz katere ni bilo moč dobiti bakra.